物质构成的粒子教案
《物质构成的奥秘》复习课教案
教学内容:九年级化学《物质构成的奥秘》复习
教学目的:
(1)了解原子构成,核外电子分层排布,相对原子质量的概念
(2)了解元素的概念,元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法和使用。记住常见的元素符号。
(3)能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
(4)了解化学式的涵义,记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
重点难点:
重点:原子的构成,元素,元素符号和化学式的含义。
难点:核外电子排布,化合价
教学分析:
尽管是复习课,本单元内容抽象,远离学生的生活,学生的元素化合物的知识不多,感性知识不充分,学生学,教师教都有一定困难。
学情分析:
复习课刚刚开始,化学中基本概念和理论还没有系统复习,学生既有好奇的一面,同时理解运用又有困难的一面。
教学理念:
通过引导学生回忆、分析、归纳,使所学知识系统化,加深对所学知识的认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理,提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。 教学时间:1课时
知识梳理
一、分子
1.概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子特性:三个
3.分子观点区分物理变化,化学变化。
4.分子观点认识物质种类。
二、原子
1.原子的构成
质子(每个质子带1个单位正电荷)
原子核
原子 中子(中子不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
(1)一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。但氢原子只有1个质子和1个核外电子,没有中子。
(2)在原子中,原子不显电性。且质子数=核电荷数=核外电子数
2原子结构示意图
3. 相对原子质量(符号:Ar,)
以一种碳原子质为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对
原子质量。
注意:
(1)相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。
(2)跟质子、中子质量相比,电子质量很小,所以原子质量主要集中在原子核。
(3)质子和中子的相对质量都约为1,所以原子核内质子数和中子数之和,在数值上约等于相对原子质量,相对原子质量≈质子数+中子数
三、离子
1.核外电子的分层排布
2.原子与离子的区别和联系
区别
粒子种类 粒子结构 粒子电性 符号表示
原子 核内质子数=核外电子数 不显电性 用元素符号表示
阳离子 核内质子数>核外电子数 显正电性 用阳离子符号表示
阴离子 核内质子数<核外电子数 显负电性 用阴离子符号表示
联系
得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子
四、元素
1元素符号
(1)元素符号的意义:既可以表示一种元素,又可以表示这种元素的一个原子。例如:H的含义为:a. 氢元素;b. 一个氢原子。但是,元素符号前加上化学计量数后,就只能表示该元素原子的个数,不能表示该元素。例如:2H的含义为:两个氢原子。
2.元素与原子的比较
元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
原子定义:化学变化中的最小粒子
区别
元素只讲种类,不讲个数:原子即讲种类,又讲个数。
使用范围及举例
元素 描述物质的宏观组成。例如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
原子 描述物质的微观结构。例如:每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
3.化学式:用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.
(1)化学式的意义
宏观:1.表示一种物质;2.表示该物质的元素组成
微观:1.表示物质的一个分子;2.表示物质的分子构成
以H2O为例 1.一个水分子 2.表示一种物质水 3.水是由氢、氧两种元素组成的 4每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
注意:每一个化学式中的数字都有其特定的意义,特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。