浓硫酸的腐蚀性和化学性质(学生讲义)
酸的腐蚀性和酸的化学性质
(学生讲义预习稿)
学习目标
(1)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (2)掌握酸的化学性质
学习重点 酸的化学性质 学生用具:
仪器 点滴板, 试管,玻璃棒, 玻璃片 其他 纸张,小木棍,小花布 药品 浓硫酸, 稀盐酸, 稀硫酸,石蕊试液,酚酞试液,生锈的铁钉
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一、浓硫酸的腐蚀性
自主探究 (要注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验,记录实验现象。
通过实验现象,然后分析产生这些现象的原因,讨论通过实验你得到哪些启发?
二、浓硫酸的稀释
老师做演示实验:
老师做演示实验将水注入浓硫酸中如图
浓硫酸的稀释:把_______倒入_______中,并用_______不断地搅拌。切不可将_______倒入_______中。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上,该如何处理?应用大量的________冲洗,再涂上3%至5%的________________。
〖演示实验〗 先用稀硫酸在纸上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢
慢烘干。有什么现象?为什么会出现这样的现象呢?
想一想:如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要用大量的水冲洗再涂上稀碳
酸氢钠溶液?为什么?
三、酸的化学性质
(1)酸与酸碱指示剂作用
稀硫酸
〖小结〗紫色石蕊溶液遇到酸变_____,无色酚酞溶液遇到酸_______
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式。
〖想一想〗上面反应的生成物有什么共同之处?
〖讨论〗据报道,某家化工厂将一废弃的盛浓硫酸的铁罐车放在工厂废区内,一天晚
上下大雨,一道闪电过后,在盛浓硫酸的铁罐车的地方发生了爆炸,请你分析原因。
自己动手
(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化?记录实验现象。
〖想一想〗 上面反应的生成物有什么共同之处?
〖讨论〗 利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
〖小结〗
一、使用浓硫酸时要注意的事项:
1.浓硫酸有强烈的_______,使用时一定要_______。
2.稀释浓硫酸时应把_______注入_______中并用_______不断地搅拌。 3,若不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应用大量的_______冲洗,再涂上_______。
二、盐酸,硫酸相似的化学性质。
(1) 酸与__________________作用。紫色石蕊溶液遇到酸变_____,无色酚
酞溶液遇到酸_______。
(2) 酸能与_____________的金属反应,生成________。 (3)酸能与______________反应,生成_________。
课堂练习
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C. 铁锈 D.石灰石 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( )
A.炭粒与水反应 B.锌粒与稀盐酸反应 C .锌粒与硝酸反应 D.铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________ 。
6.把镁、锌、铁、铜四种金属分别放入与足量的稀盐酸中,反应最快的是_______,最慢的是_______,没有气体产生的是_______。