2014年中考化学试题汇编应用广泛的酸碱盐(4)

61．（20xx·南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（ ）

A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5

c．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3

答案：B

62．（20xx·南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）

A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 c．钡原子 D．氧离子

答案：B

63．（20xx·济宁）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙

盐四种物质的推断中，合理的是：（ ）

A．Hcl NaoH Bacl2 Na2So4

B．Hcl Ba(oH)2 Na2So4 Bacl2

c．H2So4 Ba(oH)2 Na2So4 Bacl2

D．H2So4 NaoH Bacl2 Na2So4

答案：D

64．（20xx·河南）滴有酚酞溶液的ca(oH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）

A.co2 B.H2So4溶液 c.稀盐酸 D.k2co3溶液

答案：D

65．（20xx·河南）完成下列变化，一步即可实现的是（ ）

①caco3 →cacl2 ②Fe2o3→Fecl2 ③cu(oH)2→cucl2 ④Fe→Fecl2

A．①② B．②③ c．①④ D．①③

答案：D

66．（20xx·贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）

A．镁 B．银 c．铜 D．铝

答案：c

67．（20xx·贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）

A．NaNo3 Ba(oH)2 HNo3 B．H2So4 NaNo3 Na2So4

c．H2So4 NaNo3 FeSo4 D．cacl2 Na2So4 Bacl2

答案：AB

68．（20xx·贵港）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2o2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水

_____________________

猜想a、c不成立，猜想b成立。

探究

①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中

木条复燃

生成物有___________

②往①试管内的溶液中滴加___________

______________

a

b

co2

氢氧化钠

_____________________

生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，

大家讨论认为可能是co2在常温下能与过氧化钠反应有关，于

是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①将co2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

木条复燃

co2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

有气泡产生

石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。

答案：【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

有气泡产生

探究

氧气

无色酚酞试液（合理即可）

酚酞试液变红（与操作对应）

【继续探究】2co2+2Na2o2 2Na2co3+o2↑ 【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体

69．（20xx·青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

c．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

答案：B

70．（20xx·青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

c．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

答案：Bc

71．（20xx·青岛）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：

猜想

实验步骤

实验现象

结论与相应的化学方程式

（若不反应可不写化学方程式）

可能

是氢

氧化

钙溶

液

方案Ⅰ：

用试管取约2mL该溶

液，向其中滴加几滴

____________溶液

_______________

该溶液是_______________，

化学方程式：

__________________________

方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ

不同类别的其他物质）

____________________

____________________

_______________

该溶液是_______________，

化学方程式：

__________________________

答案：方案Ⅰ：无色酚酞试液 试液变红 氢氧化钙溶液 方案Ⅱ：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体 生成白色沉淀 ca(oH)2+co2==caco3↓+H2o

72．（20xx·德州）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；c杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：

（1）酒瓶中的液体可能是 。

（2）B杯中产生的气体是 。

（3）写出c杯中发生的化学方程式 。

答案：（1）Na2co3溶液 （2）co2 （3）Na2co3+ca(oH)2=caco3↓+2NaoH

73．（20xx·德州）如下图，A、B、c、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

答案：A：Fe B：cuSo4 D：co2 （2）分解反应

74．（20xx·德州）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。

无明显现象

③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

结论：金属活动性Al＞Fe＞cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞cu的结论。小华要补充的实验是 ；

答案：（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中

75．（20xx·福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

② 。

的猜想正确。

③ 。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

。

答案：（1）NaoH+Hcl===Nacl+H2o （2）气球胀大 （4）

【交流讨论】①Nacl ②氢氧化钠(合理答案均可)

【实验设计】①小林

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云

③没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案均可）

【反思拓展】反应物是否有剩余 (合理答案均可)

76．（20xx·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是

A．①②③ B．①③② c．②①③ D．③①②

答案：B

77．（20xx·达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。

答案：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。

【实验验证】

实验现象

结论

无色酚酞试液变红

溶液呈酸性或中性

【分析与思考】

⑴oH-；氯化铁/氯化铜（化学式也可），Fecl3+3NaoH=Fe(oH)3↓+3Nacl cucl2+2NaoH=cu(oH)2↓+2Nacl

⑵有所泡产生；Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑

78．（20xx·芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2So4、Ba(No3)2、NaoH、k2co3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]：废液中除含oH－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、So42－、Ba2＋、No3－、Na＋、oH－、k＋、co32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是No3－、k＋和__________。

[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有So42－、co32－

乙同学：另外，可能还含有Ba2＋

丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、So42－、co32－

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_________

_______________________________________________________________________。

[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤

实验现象

结论

答案：H+、Na+ 丙 Ba2+与So42－、co32－不能共存 甲

实验步骤

实验现象

结论

①取少量废液于试管中，滴加少量稀盐酸；

②继续滴加稀盐酸，直到无气体放出；

③再滴加氯化钡溶液，观察现象

有气泡放出

有白色沉淀生成

含有So42－、co32－，甲同学猜想成立

或选用乙同学的实验方案，

实验步骤

实验现象

结论

取少量废液于试管中，滴加少量稀硫酸，观察现象

有白色沉淀生成

可能还含有Ba2＋，乙同学猜想成立

79．（20xx·漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）

A．变小 B．变大 c．不变 D．无法确定

答案：B

80．（20xx·漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）

答案：D