选修三原子结构习题

新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题

一、选择题

1、短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g 化合物RO ，则该元素的价电子层是 （ ） A 、1s 2 B 、2s 2 C 、3s 2 D 、4s 2

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）

A 、原子的电子排布最外层都是以p 6结束；

B 、其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子具有相同电子排布式 C 、化学性质非常不活泼

D 、原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大

3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA 族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 （ ）

A 、在化合物中呈+2价 B 、氢氧化物呈两性 C 、单质使水分解，放出氢气 D 、碳酸盐难溶于水

4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）

A 、1s 22s 22p 2 B 、1s 22s 22p 5 C 、1s 22s 22p 63s 1 D 、1s 22s 22p 6

5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）

A 、Na, K, Rb B 、N, P , As C 、O, S, Cl D 、Si, P, Cl

6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）

A 、硼和硅 B 、铝和铁 C 、铍和铝 D 、铜和金

7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是（ ）

A 、Fe B 、Mg C 、P D 、La

8、以下能级符号不正确的是 （ ）

A 、3s B 、3p C 、3d D 、3f

9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A 、Na + 1s 22s 22p 6 B 、F - 1s 22s 22p 6 C 、N 3+ 1s 22s 22p 6 D 、O 2- 1s 22s 22p 6

10、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A 、H 3O + B 、BF 3 C 、CCl 4 D 、PCl 5

11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）

A 、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B 、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C 、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D 、电子云图是对运动无规律性的描述

12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ） A

、

B 、

C 、 D 、

13、x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

（ ） A 、x 的原子半径大于y 的原子半径 B 、x 的电负性小于y 的电负性 C 、x 的氧化性大于y 的氧化性

D 、x 的第一电离能大于y 的第一电离能

14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）

A 、一个小黑点表示一个电子 B 、黑点的多少表示电子个数的多少 C 、表示电子运动的轨迹 D 、电子在核外空间出现机会的多少

15、电子构型为[Ar] 3d54s 2的元素是 （ ）

A 、稀有气体 B 、过渡元素 C 、主族元素 D 、卤族元素

16、下列能级轨道数为3的是 （ ）

A 、s 能级 B 、p 能级 C 、d 能级 D 、 f 能级

17、对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 （ ）

A 、碱性：NaOHAl D 、还原性：Na> Mg >Al

18、X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为ns 1，3s 23p 1和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） A 、X 2YZ 3 B 、X 2YZ 2 C 、XYZ 2 D 、XYZ 3

19、1313

6C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。6C 表示的碳原子（ ）

A 、核外有13个电子，其中最外层有4个电子

B 、核内有6个质子，核外有7个电子

C 、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 （ ）

A 、B B 、C C 、N D 、O

21、下列原子中第一电离能最大的 （ ）

A 、Na B 、Li C 、Be D 、Mg

22、基态碳原子的电子排布式为 （ ）

A 、1s 22s 22p x 2 B 、1s 22s 22p y 2 C 、1s 22s 22p z 2 D 、1s 22s 22p x 12p y 1

23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 （ ）

A 、Li 、Na 、K B 、B 、 Be 、 Li C 、O 、F 、Ne D 、C 、P 、Se

24、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）

A 、15 B 、33 C 、35 D 、51

25、各周期包含的元素为 （ ）

A 、2、8、18、32、72、98 B 、 2、8、8、18、18、32 C 、2、8、8、18、32、32 D 、 2、8、18、32、32、72

26、某元素价电子构型3d 54S 2，是该元素是 （ ）

A 、Fe B 、Co C 、 Mn D 、Ni

27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 （ ）

A 、0 B 、1 C 、 2 D 、3

28、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为 （ ）

A 、8 B 、18 C 、8～18 D 、 8～32

29、下列原子各电子层中电子数不合理的是 （ ）

A 、21Sc ：K(2) L(8) M(8) N(3) B 、24Cr ：K(2) L(8) M(13) N(1) C 、32Ge ：K(2) L(8) M(18) N(4) D 、29Cu ：K(2) L(8) M(18) N(1)

30、某元素原子价电子构型3d 54s 2，其应在 （ ）

A 、第四周期ⅡA 族 B 、第四周期ⅡB 族 C 、第四周期ⅦA 族 D 、第四周期ⅦB 族

31、某元素电子构型为[Xe]4f 46s 2，其应在 （ ）

A 、s 区 B 、p 区 C 、d 区 D 、f 区

32、第三能层含有的轨道数为 （ ）

A 、3 B 、5 C 、7 D 、9

二、填空

33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_2262632价电子构型为__ _，属__ _区元素。

34、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号）

35、铜原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，是 族。 36、第四周期第六个元素的价电子构型是。

37、某元素原子的价电子构型为4s 24p 1，它属于第__ _ 周期， _族，最高正化合价为 _，元素符号是 _ 。 38、某元素原子的价电子构型为3s 23p 3，它属于第__ _ 族，最高正化合价为 _ 。 39、某元素原子的价电子构型为3s 2，它是___ ___区元素，元素符号为 _ 。

40、某元素原子的价电子构型为3d 104s 2，它属于第 _ 周期，是 _族， _ 区元素，元素符号是 。

41、某元素原子的价电子构型为3d 54s 2，它属于第周期，区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。 42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 。

43、24号元素原子中有个能级， 44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式，

其价电子层排布为____，其所在主族的价电子层通式为__ _，最高化合价为____，最低化合价为：____。

45、A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A 、C 同族，B +离子核外有10个电子，回答下列问题

①A 、B 、C 三种元素分别是__ __ 、 __ _ 、___ __。

②A 、B 、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为___

、、___。

③分别写出A 、B 、C 的电子排列式： A_____；B____；46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X 表示) 也是元素的一种重要性质，下表给

① 预测周期表中电负性最大的元素应为___；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜ X ＜___。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X 的值变化的规律是___

；；简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为 ，其理由是

化学选修3——第一章原子结构与性质练习题

35、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ，4，ⅠB 36、3d 54s 1

37、4，ⅢA ，+3，Ga 38、3， ⅤA ，+5，磷

39、s ， Mg 40、4 ， ⅡB ， ds ， Zn 41、4，d ， +7 ，Mn 42、Li 、B 、Be 、C 、O 、N 、F 43、4，7，6，6 44、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 23p 5，4s 23p 5，ns 2np 5，+7，-1 45、①O 、Na 、S ②Na 2O 2、Na 2O 、Na 2S 、Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3等

③1s 22s 22p 4； 1s 22s 22p 63s 1； 1s 22s 22p 61s 23s 23p 4 46、①F ； 0.8 ，1.2

②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然

③共价键； 因为AlCl 3中Cl 与Al 的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl 3中的键为共价键。而Br 的电负性小于Cl ，所以AlBr 3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr 3中的键为共价键