2015化学分析工_初.高级_职业技能鉴定理论考试复习题

化学分析工初级、中级、高级培训理论考试复习题

一、填空题（将正确答案填入题中横线上）

注：1-45题为初级复习题，1-50题为中级复习题，1-60题为高级复习题。

1. 酸碱滴定法是以 中和 反应为基础的滴定分析方法。

2. 酸碱滴定法的依据是

3. 指示剂颜色发生转变时溶液的PH 范围，称为指示剂的 变色范围 。

4. 在实际应用中，酸碱指示剂的变色范围越 窄 越好。

5. 对于pH 突跃范围较窄的酸碱滴定，选用单一指示剂不能明显指示滴定终点时，就应该选用适当的 混合指示剂 。

6. 酸碱滴定中，以 酸碱滴定的PH 突跃范围 为依据选择指示剂。

7. 氧化还原反应是指物质之间有 电子转移的反应。

8. 氧化还原反应的次序是：电极电位值相差大 的两电对先反应。

9. 一般选择光的吸收曲线上的 最大吸收 波长作为测量时的工作波长。

10. 分光光度分析法就是使用分光光度计检测吸光物质对 确定波带光能 的吸收进行定量分析的方法。

11. 溶液之所以呈现不同的颜色，是因为溶液中的质点（分子或离子） 选择性地吸收 某种颜色的光所引起的。

12. 摩尔吸光系数是 有色物质 的重要特性。

13. 我们日常所见的白光是波长为 400～760nm 的可见光。

14. 自身指示剂就是利用标准溶液或被滴定物质 本身颜色的变化来指示滴定终点的指示剂。

15. 直接碘量法就是利用 I2的氧化性 滴定一些标准电位低于＋0.54V （I 2/I－的标准电极电

位）的还原性物质的方法。

16. 氧化还原反应进行的条件是参与氧化还原反应的两个电对的电极 存在电位差（电极电位不相等）。

17. 标准状态下测得的电极电位称为 标准电极电位 。

18. 氧化还原滴定曲线是表示 电位值 随标准溶液加入体积的变化而变化的曲线。

19. 只有一部分光线透过溶液，其它波长的光被吸收，则溶液就呈现 透过光 的颜色。

20. 一种氧化剂可以氧化几种还原剂时，首先氧化最 强 的还原剂。

21. 当流动相为 气体 时，称为气相色谱。

22. 气相色谱具有高效性，高选择性，高灵敏度，分析速度快及 应用范围广 的特点。

23. 在气相色谱法中，常用的载气有 N2 ， H2 ， He和 Ar 。

24. 在气相色谱图中，从进样到出峰最大值所需的时间称为 保留时间 。

25. 在气相色谱图中，从峰的最大值到峰底的距离称为 峰高 。

26. 在气液色谱法中，平衡常数K 越小，则组分 越先 流出。

27. 在气液色谱法中，范氏方程式的四项是 涡流扩散项，分子扩散项 ，液相传质阻力项 及 气相传质阻力项 。

28. 在气相色谱法中，分离度R 为 ＞1.5 时，表明相邻两组分已完全分离。

29. 气相色谱检测器分为 浓度 型（如热导）和 质量 型（如氢焰）检测器。

30. 气相色谱的载体可分为硅藻土类和 非硅藻土类，硅藻土类载体又可分为 红色载体 和 白色载体 。

31. 气液色谱中固定液和组分分子间的相互作用力类型 定向力，诱导力，色散力 ，和氢键力四种。

32. 气相色谱分析时，需要解决两个重要的问题，一是选择固定液 ，二是选择操作条件。

33. 气相色谱分析中，常用的定量方法有 校正面积归一化法 ， 内标法 和 外标法 三种。

34. 气相色谱的关键部分是 色谱柱。

35. 安全分析中的“三防”指的是 放火 ， 防爆 和 放毒 。

36. 安全分析的分类可分为 动火分析 ， 氧含量分析 及 有毒气体分析 三类。

37. 化验室灭火的原则是 移去 或隔绝 燃料 的来源，隔绝空气（氧），降 温度 。

38. 常用的灭火器有 二氧化碳 灭火器， 泡沫 灭火器， 干粉 灭火器及 1211 灭火器四种。

39. 使用氧气瓶是，严禁接触 油脂 。

40. 氢气钢瓶外表面的颜色为 深绿 色。

41. 安全分析对取样的样品要求是必须有 代表性 ，不能取 死样 和 假样 。

42. 银量法 是典型的沉淀滴定法。

43. 莫尔法滴定要求PH 值的范围是 6.5～10.5 。

44．莫尔法用的滴定剂是 AgNO3 ，指示剂是 K2CrO 4 。

45．佛尔哈德法用的滴定剂是 NH4SCN ，指示剂是 NH4 Fe (SO4) 2。 。

46．沉淀的转化是从溶解度较大的向溶解度较小的 难溶化合物转化。

47．生成沉淀的基本条件是 [M+][A-]>Ksp。

48．同离子效应使难溶化合物的溶解度 降低 。

49．盐效应使难溶电解质的溶解度 增大 。

50．如要检查洗涤滤液中是否有Cl -，可用 AgNO3溶液滴入滤液中看有无沉淀产生。

51．两种导体相互接触，带电荷的物质在界面处发生迁移，使两相间产生 电位差 。

52．电化学中规定：产生氧化反应的电极是 阳极 。

53．电化学中规定：产生还原反应的电极是 阴极 。

54．加入 电解质 防止非晶形沉淀形成胶体。

55．最精确的参比电极是 标准氢电极 。

56．PH 玻璃电极 是最典型的膜电极。

57．要测定溶液的PH 值，可使用 直接电位分析法 。

0. 059[M n +]58．能斯特方程E=E+中，M 为 纯金属或纯固体 时，[M]=1。 lg n [M ]059．电池电动势的计算公式是 E电池=E正-E 负 。

60．Fe 3+要得到 3 个电子才能被还原为金属Fe 。

二、单项选择题（每题只有一个正确答案，在供选答案中选出正确答案，将其序号填入题中）

注：1-30题为初级复习题，1-35题为中级复习题，1-45题为高级复习题。

1. 强酸、强碱属强电解质，它们在水溶液中被认为是 A 电离的。

A ：完全 B：部分 C：少量 D：完全不

2. 同一温度下，下列物质中碱性最强的是 C 。

A ： 氨水（K b ＝1.8×10－5） B： 甲胺（K b ＝4.2×10－4）

C ： 乙胺（K b ＝5.6×10－4） D： 二甲胺（K b ＝1.2×10－4）

3. 同一温度下，下列物质中酸性最弱的是 A 。

A ： 氢氰酸（K a ＝7.2×10－10） B： 甲酸（K a ＝1.8×10－4）

C ： 乙酸（K a ＝1.8×10－5） C： 丙酸（K a ＝1.34×10－5）

4. 以酚酞为指示剂，用强碱滴定强酸，终点时溶液的颜色变化为 C 。

A ：红色变为无色 B：红色变为黄色

C ：无色变为红色 D：黄色变为红色

5. 摩尔吸光系数越大，测定的 B 越高。

A ： 浓度 B： 灵敏度 C： 选择性 D： 吸光度

＋6. 对于醋酸的电离平衡 ＋ Ac－ ，其电离平衡常数可表示为 C 。

[HAc ]H + Ac －

A ：K a ＝＋ B： Kb ＝ H Ac －HAc +[][+][H ] [Ac ] D： K＝[H ] [Ac ] C ： K＝HAc Ac －－

a a －

7. 在氧化还原反应中，获得电子的物质被 C ，本身是 C 剂。

A ：氧化；还原 B：氧化；氧化 C：还原；氧化 D：还原；还原

8. 氧化还原电对简称电对，通常用“ D ”来表示。

A ：氧化形：还原形 B：还原形：氧化形

C ：还原形/氧化形 D：氧化形/还原形

9. 氧化还原电对的标准电极电位值越高，电对氧化形的氧化能力越 A ，还原形的还原能力越 。

A ：强；弱 B：强；强 C：弱；弱 D：弱；强 10. A 分光光度计主要用于无机和有机物的定量分析。

A ：可见及紫外 B： 紫外、可见和近红外 C：红外 D：远红外

11. 实践证明，分光光度计的吸光度在 C 内测量的相对误差最小。

A ：0.2～1.0 B： 0.2～0.9 C： 0.2～0.5 D： 0.0～0.5

12. 波长小于 B nm的光称为紫外光。

A ．760 B：400 C：500 D：320

13. 透光率是 A 之比。

A ： 透过光的强度I t 与入射光的强度I 0 B ： 透过光的强度I t 与发射光的强度I r C ： 透过光的强度I t 与吸收光的强度I a D ： 吸收光的强度I a 与入射光的强度I 0

14. 高锰酸钾法一般在 D 性溶液中进行。

A ：中 B： 弱酸 C： 碱 D： 强酸

15. 如果对于一种溶液而言，各种颜色的光透过的程度相同，则这种溶液是 C 的。 A ： 红色 B： 黑色 C： 无色透明 D： 青蓝色

16. 直接碘量法应在 B 溶液中进行。

A ：碱性 B： 中性或弱酸性 C： 中性或碱性 D： 强碱性

17. 涂渍在载体表面上的起分离作用的物质称为 B 。

A ：固定相 B：固定液 C：分子筛 D：担体

18. 减去死时间后的保留时间称为 C 。

A ：死体积 B：相对保留时间 C：调整保留时间 D：调整保留体积

19. 正确的开启气相色谱仪的操作是 A 。

A ：先送气后送电 B：先送电后送气

C ：可以同时送电送气 D：怎么开都行

20. 色谱检测器的温度必须保证样品不出现 A 现象。

A ：冷凝 B：升华 C：分解 D：汽化

21. 在色谱图中，峰与峰底之间所包括的范围称为 D 。

A ：峰底 B：峰宽 C：峰高 D：峰面积

22. 两个相邻色谱峰的分离程度称为 B 。

A ：理论板高 B：分离度 C：理论板数 D：分配系数

23. 气液色谱分离主要是利用各组分在固定液中的 D 不同而进行的分离。

A ：吸附能力 B：导热系数 C：温度系数 D：溶解度

24. 在色谱的定量分析中， B 要求操作条件严格控制不变。

A ：面积归一化法 B：外标法 C：内标法 D：称重法

25. 在固定液的选择中，如对于非极性组分，应选用 C 。

A ：中等极性固定液 B：强极性固定液

C ：非极性固定液 D：氢键型固定液

26. 在色谱柱的选择中，对于气体及无机物气体，多选用 D 色谱柱。

A ：气——液 B：液——液 C：液——固 D：气——固

27. 色谱分析时，定性的目的是确定每个 A 各是什么组分。

A ：色谱峰 B：色谱峰高 C：色谱峰面积 D：基线

28. 在容器和管道的吹净方法中，下列 B 是最安全的吹净方法。

A ：空气吹净法 B：惰性气体吹净法 C：蒸汽吹净法 D：用水清洗法

29. 用燃烧法测定气体的总量时，当可燃气体的百分含量X 为 C 时，不准动火。

A ：＜0.5％ B：＜1.0％ C：＞0.5％ D：＞1.0％

30. 在井下，容器或管道内作业时，必须测定氧含量，当氧含量在 A 方可入内。

A ：18～21％ B：18～25％ C：21～25％ D：25～30％

31. 高压气瓶的安全使用中，要求留有一定的余气，当发现余气压力为 D 时，应立即停止使用该气瓶。

A ：≥0.1MPa B：≥0.1kPa C：≤0.1kPa D：≤0.1Mpa

32. 由于操作者的皮肤触及到腐蚀性物质所致的伤称为 B 。

A ：烫伤 B：化学烧伤 C：割伤 D：冻伤

33．25℃时，AgCl 的溶解度为0.192×10-3g ，其溶度积常数Ksp= C 。(AgCl的摩尔质量为143.4)

A ： 1.8×10-6 B：1.8×10-8 C ： 1.8×10-10 D ：1.8×10-12

34．Ag 2CrO 4饱和溶液的Ｋsp= C 。

A ：［Ag ＋］·［CrO 4－］ B：［Ag ＋］2·［CrO －］4

C ：［Ag ＋］２·［CrO 42－］ D：［Ag ＋］·［CrO 42－］

35．在难溶电解质的饱和溶液中，加入过量太多的强电解质，难溶电解质的溶解度会增大，这一现象的产生是由于溶液中 B 间存在作用力。

A ：分子 B：离子 C：原子 D：电子

36．氨水中，AgCl 沉淀转化为[Ag(NH3) 2]+的现象称为 D 。

A ：酸效应 B：碱效应 C：盐效应 D：配位效应

37．沉淀析出后，在放置过程中，溶液中可溶或微溶的杂质又沉淀到原沉淀上面的现象，称为 D 。

A ：分步沉淀 B：共沉淀 C：总沉淀 D：后沉淀

38．对于不易挥发的沉淀剂，可控制按理论值过量 B 即可。

A ：10～20% B：20～30% C：30～50% D：50～100%

39．银量法测定Cl -时，终点的确定是以反应中出现 A 为标识。

A ：砖红色 B：血红色 C：紫红色 D：棕红色

40．佛尔哈德法测定时Ag +，终点的确定是以反应中出现 B 为标识。

A ：砖红色 B：血红色 C：紫红色 D：棕红色

41．对于晶形沉淀的非晶形沉淀， A 需要陈化。

A ：晶形沉淀 B：非晶形沉淀 C：两者都 D：两者都不

42．沉淀的颗粒大小与沉淀溶解度的关系是 D 。

A ：不一定 B：无关 C：正相关 D：负相关

43．对于有色溶液、浑浊溶液的滴定分析，可选用 B 分析法。

A ：配位滴定 B：电位滴定 C：沉淀滴定 D：络合滴定

44．沉淀物的最后灼烧温度，应以低于沉淀的热分解温度至少 B ℃为限。

A ：50 B：100 C：500 D：1000

45．电解质溶液传导电流是由于 C 。

A ：电子运动 B：水分子迁移 C：离子迁移 D：离子对迁移

三、多项选择题（每题有两个或两个以上正确答案，在供选答案中选出正确答案，将其序号填入题中） 注：1-25题为初级复习题，1-30题为中级复习题，1-40题为高级复习题。

1. 当温度一定时，指示剂共轭酸碱浓度（或者说溶液pH ）在一定范围内可以看到指示剂的颜色变化，这一范围可表示为 BD 。

A ： [HIn ]

2. 用强酸滴定强碱，终点时溶液的颜色由黄色变为红色，加入的指示剂应为下列指示剂中的 AC 。

A ：甲基橙 B：酚酞 C：甲基红 D：无法判断

3. 氧化还原滴定指示剂类型分为 ABC 。

A ： 自身指示剂 B： 专属指示剂 C： 氧化还原指示剂 D

4. 分光光度分析法的计算方法包括 BC 。

A ： 目视比色法 B： 标样计算法 C： 工作曲线法 D

5. 分光光度法的参比液的类型有 BCD。

A ： 加入掩蔽剂的蒸馏水 B： 蒸馏水

C ： 不加显色剂的被测试液 D： 加入掩蔽剂的被测溶液

6. 分光光度法中为了控制适当的测量吸光度，可通过 AC 来实现。

A ：改变被测溶液浓度 B： 选择适当工作波长

C ：选择不同的比色皿 D： 选择适当的参比液

7. 朗伯—比尔定律中的比例常数k 是 ABC 有关的比例常数。

A ： 入射光性质 B： 溶液温度 C： 吸光物质性质 D

8. 光的吸收曲线表明： AD 。

A ： 同一吸光物质在一定波长处有一个不受浓度影响的最大吸收峰

B ： 显色剂的用量不能太多，否则引起副反应

C ： 不同显色反应应需要不同的温度

D ： 吸光物质浓度越大时，光的吸收程度越大吸收峰越高

9. 不可见光包括 AC 。

A ： 紫外光 B： 红外光 C： 可见光 D

10. 间接碘量法必须在中性或弱酸性溶液中进行，因为 BC 。

A ： 在中性或弱酸性溶液中反应速度快

B ： 在碱性溶液中，I 2将发生歧化反应。

C ： 在碱性溶液中，Na 2S 2O 3将被氧化为 Na2SO 4 而不是Na 2S 4O 6

D ： 在中性或弱酸性溶液中，I 2不会被空气氧化

11. 为了防止I 2的挥发，在间接碘量法中必须注意： BCD 。

： 金属指示剂 ： 光电比色法 ： 溶液浓度 ： 白光

A ： 加热以加快反应速度 B： 滴定时应使用碘量瓶且不能剧烈摇动 C ： 反应时溶液温度不能过高 D： 加入过量的KI

为了防止空气中O 2氧化I －，在间接碘量法中必须注意： ABCD 。

A ： 溶液酸度不宜太高 B： 在暗处（避光）操作

C ： 析出I 2时及时用Na 2S 2O 3标准溶液滴定 D： 滴定速度应适当加快些

13. 某一酸碱滴定曲线的突跃范围为pH4.3～9.7，若凡是在此范围内变色的指示剂（即指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定突跃范围之内）都可以选用那么可以选择作为这一滴定的指示剂有 ABC 。

A ： 甲基红 B： 酚酞 C： 甲基橙 D： 三种都不能用

14. 用于表示弱电解质电离平衡常数的符号有 AB 。

A ： Kb B： Ka C： KHin D： Kc

15. 氧化还原电对的电极电位可用来判断氧化还原反应进行的 ABD 。

A ： 条件 B： 次序 C： 速度 D： 方向

16. 气相色谱法分为 AB 等类。

A ：气固色谱 B：气液色谱 C：液相色谱 D：薄层色谱

17. 气相色谱中，要让相邻两个组分分离较好，可采用 BC 的方法实现。

A ：升高柱温 B：降低柱温 C：增加柱长 D：加大载气流速

18. 氢火焰检测器不适用于分析下列 ABCD 物质。

A ：CO B：CO 2 C：NO D：H 2O

19. 在色谱操作条件的选择中，轻载气指的是 CD 。

A ：N 2 B：Ar C：H 2 D：He

20. 每种固定液都有 AC 。

A ：最高使用温度 B：最佳使用温度

C ：使用温度下限 D：随便使用温度

21. 色谱分析中，定量分析方法主要有 ABD 。

A ：校正面积归一化法 B：内标法 C：分光光度法 D：外标法

22. 可用下列 ABCD对某一组分进行定性。

A ：保留时间定性法 B：保留体积定性法

C ：叠加对照法 D：文献保留数据定性法

23. 气相色谱定量分析中，分析的依据是被测组分的进样量与 BD 成线性关系。 A ：保留时间 B：峰高 C：保留时间 D：峰面积

24. 气相色谱外标法定量的优点是 BC 。

A ：需要校正因子 B：操作简单 C：计算方便 D：称量准确

25. 气相色谱分析中，符号f i 可以是 AB 。

A ：峰面积校正因子 B：峰高校正因子

C ：保留时间校正因子 D：保留体积校正因子

26. 在色谱柱的选择时，对于芳香族化合物，可选用下列的 BCD 对其进行分离测定。 A ：气固填充柱 B：气液填充柱 C：空心柱 D：毛细管柱

27. 色谱操作的温度控制系统中，温度控制包括 ABC 。

A ：色谱柱室温度 B：汽化室温度

C ：检测器温度 D：放大器温度

28. 下列的 ACD 为安全电压。

A ：24V B：48V C：12V D：6V

29. 操作者身体直接触及火焰及高温物品所致的伤称为 CD 。

A ：化学烧伤 B：割伤 C：烫伤 D：烧伤

30. 下面的 ABD 为物质起火的条件。

A ：物质本身的可燃性 B：氧的供给

C ：物质的特性 D：燃烧物质的起始温度

31. 安全分析指的是下列的 ABC 分析。

A ：动火 B：氧含量 C：有毒气体 D：蒸汽

32. 下列的 ABCD 属于常见的有毒气体。

A ：H 2S B：CO C：NH 3 D：HCN

33．银量法可测定的物质有 ABE 。

A ：Cl － B：Br － C ：I － D ：SCN － E：Ag +

34．下列电极中，可作为指示电极的有 BCD 。

A ：氢电极 B：金属电极 C：惰性金属电极

D ：膜电极 E ：汞电极

35．共沉淀现象可能是由 ABDE 等原因产生的。

A ：表面吸附 B：生成混晶 C：放置时间长

D ：吸留 E：包藏

36．以下可作为沉淀洗涤液的有 ABD 。

A ：蒸馏水 B：沉淀剂的稀溶液 C：沉淀剂的浓溶液

D ：电解质的稀溶液 E：电解质的浓溶液

37．溶解试样常用的溶剂有 ABCE 。

A ：水 B：酸－ C ：碱 D ：盐 E：氧化剂

38．以下哪些方法可用来测定试样中的水分 ABC 。

A ：气化失重法 B：吸收增重法 C ：蒸馏法

D ：电解法 E：萃取法

39．在含有AgCl 沉淀的溶液中加入氨水，会发生 BDE 。

A ：AgCl 沉淀完全溶解 B：AgCl 的溶解度增大 C：AgCl 的溶解度减小 D ：络和反应 E：配位效应

40．能使沉淀的溶解度增大的原因有 ACDE 。

A ：水解 B：同离子效应 C：盐效应

D ：酸效应 E：配位效应

四、判断题（在题后括号内作记号，“√”表示对，“×”表示错）

注：1-45题为初级复习题，1-50题为中级复习题，1-60题为高级复习题。

1. 温度不变，弱电解质浓度改变，则弱电解质电离平衡常数不变。（ √ ）

2. 电对的标准电极电位不随温度的改变而改变。（ × ）

3. 酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的电位值随滴定液加入量的变化而改变的曲线。（ × ）

4. 氧化还原滴定曲线可通过实验和计算两种方式求得。（ √ ）

5. 酸碱滴定的突跃范围，随滴定体系改变而改变，但不随滴定剂和被滴定物浓度改变而改变。（ × ）

6. 氧化还原反应的实质就是物质间电子的得失或物质中原子间共用电子对的偏移。（ √ ）

7. 比色分析法是通过比较有色物质溶液颜色的深浅来确定被测组分含量的。（ √ ）

8. 光是具有一定波长和频率的电磁波，分为可见光和紫外光。（ × ）

9. 一种溶液如果呈现蓝色，则其吸收了白光中的绿光。（ × ）

10. 白光只能由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的单色光按一定比例混合而成。（ × ）

11. 凡是酸、碱反应以及能与酸、碱定量反应的物质，均可采用酸碱滴定法进行测定。（ √ ）

12. 当平行光束以垂直于界面的方向入射，透过比色溶液时，光的一部分被溶液吸收、一部分透过溶液、一部分被比色皿的表面发射回来。（ √ ）

13. 专属指示剂就是指示剂本身不具有氧化还原性，但能酸或碱反应，产生特殊颜色来确定滴定终点的指示剂。（ × ）

14. 半反应Zn 2＋ ＋ 2e Zn中的电对可表示为Zn/Zn2＋。 （ × ）

15. 一种还原剂可以还原几种氧化剂时，首先还原最弱的氧化剂。 （ × ） 16. 以不同的波长为横坐标，以不同波长处测定一定浓度的有色溶液所得的吸光度为纵坐标，作图，得到的曲线就是光的吸收曲线。（ √ ）

17. 透光率越大，溶液对光的透过程度越大，吸收程度越小。（ √ ） 18. 吸光度是透光率的倒数。（× ）

19. 最理想的指示剂当然是在等量点变色的指示剂，实际上这是容易的。（ × ）

20. 在氧化还原反应2Fe 3＋＋Sn 2＋2Fe 2＋＋Sn 4＋中Sn 2＋被氧化为Sn 4＋，是还原剂。（ √ ）

21. 热导检测器中最关键的元件是热丝。（ √ ）

22. 气相色谱最基本的定量方法是校正面积归一化法，内标法和外标法。（ √ ） 23. 含有氢键的样品在选择固定液时，不能选择氢键型固定液。（ × ） 24. 半高峰宽指的是峰底宽的一半。 （ × ）

25. 气液色谱的分离原理属于分配型，而气固色谱的分离原理属于吸附型。（ √ ） 26. 组分M 和N 在某色谱柱上的分配系数分别为490和400，那么可以说明M 组分先流出色谱柱。（ × ）

27. 气相色谱的气路系统中，“三气”指的是载气，燃气和助燃气。 （ √ ） 28. 固定液的选择原则是遵循相似性原则，不需要考虑分子间的相互作用力。（ × ） 29. 常见的固定液中，相对极性级别最高可达 +6。（ × ）

30. 在柱温的选择中，柱温升高，R 会降低，分析速度会减慢。（ × ）

31. 对沸程范围宽的混合物，柱温选择时可采用程序升温的办法使组分之间得到较好的分离。 （ √ ）

32. 色谱定量分析的目的是求出样品中某一组分（或各组分）的具体含量。（ √ ） 33. 色谱分析中，最简单，最方便的定性法是文献保留数据定性法。（ × ）

34. 气相色谱分析中，混合物能否完全分离取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出取决于检测器。（ √ ）

35. 稀释浓硫酸时，必须在烧杯等耐热容器中进行，应在不断搅拌下把水加入到浓硫酸中。（ × ）

36. 安全电流指的是10mA 以上的交流电流或50mA 以下的直流电流。（ × ）

37. 用焦性没食子酸碱性溶液吸收氧气时，吸收液温度在0℃时吸收效果最好，15～30℃时吸收效果最差。（ × ）

38. 最经典的测定测定气体总含量的方法是燃烧法。（ √ ）

39. 安全分析中要求分析完后，样品要保留，直到动火后半小时再处理。（ √ ） 40. 在有毒气体HCN 的AgNO 3标准溶滴定法中，应将吸收液的pH 值调节为9～10，让CN －与Ag +反应。（ √ ）

41. 泡沫灭火器与干粉灭火器的使用方法是一样的。（ × ）

42．当溶液中［Ｍ＋］·［Ａ－］=Ｋsp 时，没有沉淀的生成和溶解。（ × ）

43．溶液中可能生成两种沉淀时，溶度积小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。（ × ） 44．沉淀的转化是指一种难溶化合物转化为一种较易溶的化合物的现象。（ × ） 45．所有难溶化合物的溶解度都会受酸效应的影响。（ × ） 46．要趁热过滤的是非晶形沉淀。（ √ ）

47．溶解度较大的晶形沉淀一般用沉淀剂的稀溶液作为洗涤液。（ √ ） 48．沉淀反应中，沉淀剂的用量等于理论值即可满足需要。（ × ） 49．在热溶液中，晶形沉淀和非晶形沉淀都能较好地形成。（ √ ） 50．难溶化合物的饱和溶液中，各离子浓度的乘积始终是一个常数。（ × ） 51．沉淀颗粒形成时表面会带上电荷，是因为吸附了溶液中的电子。（ × ） 52．称量形式必须具有确定的化学组成并与化学式完全相同。（ × ） 53．在常温下不会发生分解的沉淀可以认为是稳定的沉淀。（ × ）

54．用佛尔哈德法测定Cl 含量时，在溶液中加信硝基苯或1,2-二氯乙烷的作用是为了避免AgCl 转化为AgSCN 。（ √ ）

55．陈化可增大晶体颗粒，并能除去被吸留的杂质。（ √ ） 56．影响沉淀纯度的主要因素是共沉淀现象。（× ）

57．要得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反应应在较浓的溶液中进行。（ × ）

58．电解质溶液导电能力的强弱，取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。（ √ ） 59．E=k-0.059PH是能斯特方程的一种特殊表达形式。（ √ ）

60．在原电池中，发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。（ √ ）

-

五、简答题

注：1-15题为初级复习题，1-20题为中级复习题，1-35题为高级复习题。

1. 酸碱滴定的实质是什么？

答：酸碱滴定的实质是：溶液中的[H＋]（即pH ）呈规律性变化，并且在反应达到等量点时，[H＋]（即pH ）变化出现突跃。

2. 什么是弱电解质电离平衡常数？

答：弱电解质在水溶液中只能部分电离，当电离达到平衡时，电离的各离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数，称为电离平衡常数。弱酸用K a 表示，弱碱用K b 表示。

3. 什么是酸碱指示剂，为什么酸碱指示剂能指示酸碱滴定的终点？

答：借助于颜色改变来指示溶液pH 值的物质叫酸碱指示剂。一般为有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱具有不同的结构和颜色，当溶液pH 改变时，共轭酸碱相互发生转变，引起溶液颜色的变化，从而在酸碱滴定中起到指示滴定终点的作用。

4. 什么是氧化还原指示剂？

答：氧化还原指示剂是本身具有氧化还原性，而且其氧化形和还原形具有不同的颜色的复杂有机化合物，在滴定过程中，指示剂由氧化形变为还原形或由还原形变为氧化形，根据颜色的改变来指示滴定终点。

5. 简述分光光度计的基本构成及其功能。

答：分光光度计的基本构成及功能： 1）光源：供给符合要求的入射光。

2）单色器：将光源发出的连续光谱分解为单色光。 3）比色皿：盛试液及参比液，能透过所需光谱范围的光线。 4）检测系统：将透过比色皿的透射光强度转换为电讯号。

6. 什么是间接碘量法？

答：间接碘量法就是利用I －的还原性，使之与一些电极电位高于＋0.54V （I 2/I－的标准电极电位）的氧化性物质反应，产生化学计量相等的碘（I 2），然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的碘，从而间接地测定氧化性物质的一种的方法。

7. 简述目视比色法的测定原理。 答：目视比色法的测定原理： ∵ A标＝k 标C 标L 标 A样＝k 样C 样L 样

测定时比色管相同，L 标＝L 样；

入射光、吸光物质及溶液的温度相同，k 标＝k 样； ∴当用眼睛观察到A 标＝A 样时，C 标＝C 样。

8. 简述影响显色反应的因素有哪些？

答：1）显色剂用量。 2）溶液的酸度 3）显色时间。 4）温度。 5）溶剂。 6）干扰物质。

9. 什么是摩尔吸光系数，简述其物理意义。

答：摩尔吸光系数：A ＝kCL 中，若溶液浓度C 以mol/L表示，液层厚度L 以cm 表示，其比例常数称为摩尔吸光系数，以ε表示，即：A ＝εCL 。

ε的物理意义是：当溶液浓度C 为1mol/L表示，液层厚度L 为1cm 时，溶液的吸光度，单位是L/（mol ·cm ）。

10. 为什么在间接碘量法中不能在滴定开始是就加入淀粉指示剂？

答：在间接碘量法中，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2时，应在大部分I 2已被还原，溶液呈浅黄色（即接近滴定终点）时，才能加入淀粉指示剂并且要适量。否则，将会有较多的I 2被淀粉胶粒包住，而在滴定时使蓝色褪去减慢，从而影响滴定终点的确定。

11. 什么是酸碱滴定的pH 突跃范围？

答：计量点前后±0.1％相对误差范围内溶液pH 的变化范围称为酸碱滴定的pH 突跃范围。

12. 何为朗伯—比尔定律？

答：朗伯—比尔定律：当一束单色光通过含有吸光物质的溶液后，溶液对光的吸收程度与吸收层厚度及吸光物质浓度成正比，用公式表示为： A＝kCL

其中，k 是与入射光、吸光物质的性质及溶液的温度有关的比例常数。C 为溶液浓度，L 为液层厚度。

13. 气相色谱由哪几个系统构成？

答：由气路系统，进样系统，柱分离系统，检测系统及放大记录系统等五个系统构成。

14. 简述气相色谱的分离原理。

答：气相色谱的分离原理就是利用不同组分在两相间具有不同的分配系数（或吸附平衡常数），当两相做相对运动时，试样中各组分就在两相间反复多次的溶解—解吸（或吸附—脱附），使得原来分配系数（或吸附平衡常数）只有微小差别的各组分，产生很大的分离效果，从而将各组分分离开来。

15. 在气固色谱中，主要的固体吸附剂按极性可分为哪几类？并各举一例。

答：分为三类：

一是非极性吸附剂；如碳类或TDX 或601等。 二是中等极性吸附剂；如氧化铝。 三是强极性吸附剂；如硅胶或分子筛等。

16. 简述固定液选择的原则。 答：固定液的选择原则是：

遵循相似性原则，考虑分子间的相互作用力。选择的固定液与样品组分性质相似，分子间的作用力大，溶解度大，分配系数也大，保留时间长，从而使组分达到分离的目的。

17. 简述操作气相色谱仪时，操作条件的选择包括哪些？选择操作条件的目的是什么？

答：操作条件的选择包括：

色谱柱，柱温，进样口温度，检测室温度，载气种类和载气流速的选择。 操作条件选择的目的是：

在于获得较好的分辨率（R ）和较快的分析速度。

18. 在色谱定量分析中，对内标法的要求是什么？ 答：内标法的要求是：

加入的内标物不与试样组分发生化学反应，溶解性要好； 内标物应在待测组分邻近出峰，但又不产生合峰； 应预先测定待测组分和内标物的校正因子；

要准确称量。

19. 在色谱定量分析中，归一化法的优点是什么？ 答：归一化法的优点是： 不受进样量的影响；

操作条件变化时，对结果影响不大； 适合作全组分含量的测定。 20. 什么是固定液？

答：固定液是固定相的组成部分，指涂渍在载体表面上或毛细管内壁表面上起分离作用的物质，在操作温度下是不容易挥发的液体。

21. 标定标准溶液的方法有哪几种？

答：标定标准溶液的方法有三种：用基准物标定；用已知准确浓度的标准溶液标定；用已知准确含量的标准样品标定。

21. 简述在安全分析时，什么情况下采用哪一类分析？

答：在容器外动火时：在容器内取样，只做动火分析。 人在容器内工作，不动火时：只做氧含量及有毒气体分析。 人在容器内进行动火：必须做动火分析，氧含量分析。

22. 简述动火分析的目的。

答：目的就是根据具体情况（不同工厂，不同生产装置的可燃气体）选择合适的分析方法，测定动火区域的可燃性气体（成分主要为H 2，CH 4，CO ，C 2H 4，C 2H 2等），以确定能不能动火。

23. 简述燃烧法测定气体总量的方法原理。

答：方法原理是：

在氧含量足够的情况下使气体中的可燃物质燃烧，生成的CO 2用吸收液吸收，根据燃烧前后体积的变化计算气体中可燃气体的总量。

24. 简述割伤的防护与处理。

答：割伤的防护与处理有：

安装能发生破裂的玻璃仪器时，要用布片包裹。

往玻璃管上套橡皮管时，最好用水或甘油（或肥皂水类等）浸橡皮管的内口，一手戴线手套慢慢转动玻璃管，不能用力过猛。

容器内装有0.5L 以上溶液时，应托扶瓶底移取。

25. 简答化验室危险性的种类是哪几种？

答：有以下五种危险性： 火灾爆炸危险性； 有毒气体危险性； 触电危险性； 机械伤害危险性； 放射性危险。

26．请叙述二氧化碳灭火器的用途及使用方法。

答：二氧化碳灭火器的用途为：扑救电器，精密仪器，油类和酸类火灾；不能扑救钾，钠，镁，铝等火灾

二氧化碳灭火器的使用方法为：一手拿着喇叭筒对着火源，另一手打开开关即可喷出。

27．为什么莫尔法只能在中性或弱碱性（PH=6.5～10.5）溶液中进行？

答：因为Ag 2CrO 4易溶于酸，在酸性溶液中不能生成Ag 2CrO 4沉淀，滴定没有终点；在强碱性溶液中，Ag +会发生水解，生成黑色的Ag 2O 沉淀。

28．用莫尔法进行滴定分析时，酸性或碱性过强应如何处理？

答：若试液酸性太强，可用NaHCO 3或NaB 4O 7·10H 2O 中和；若碱性太强，可用稀HNO 3中和。

29．莫尔法适用的溶液PH 范围是多少？为什么？

答：莫尔法适用的PH 范围是6.5～10.5。因为Ag 2CrO 4易溶于酸，在酸性溶液中不能生成Ag 2CrO 4沉淀，滴定没有终点；在强碱性溶液中，Ag +会发生水解，生成黑色的Ag 2O 沉淀。

30. 摩尔质量

答：摩尔质量（M ）是每单位“物质的量”的物质所具有的质量。单位为千克每摩[尔]（Kg/mol），习惯上用克每摩[尔]（g/mol）。

31．莫尔法对滴定条件有什么要求？

答：1）必须在中性或弱碱性溶液中进行； 2）滴定时溶液中不能有NH 3存在；

3）因AgCl 沉淀易吸附溶液中过量的Cl -，使沉淀提前出现，故滴定时必须剧烈摇动； 4）试液中不能含有能和Ag +形成沉淀或络合物的阴离子，如PO 43-、AsO 43-、SO 32-、S 2-、CO 32-、CrO 42-等；也不能有能和CrO 42-形成沉淀的阳离子，如Ba 2+、Pb 2+、Hg 2+等。（以上离子可不必答出）

32．哪些离子会给莫尔法测定带来干扰？

答：PO 43-、AsO 43-、SO 32-、S 2-、CO 32-、CrO 42-；Ba 2+、Pb 2+、Hg 2+等。

33．佛尔哈德法测定Cl -时，为防止由于沉淀转化而引起误差，可采用哪些方法加以避免？

答：1）加硝基苯；2）过滤除去AgCl 沉淀；3）等量点时轻微摇动。

34．用于沉淀滴定的沉淀反应要具备什么条件？

答：沉淀滴定法对沉淀反应的要求：

1) 反应要快速，生成的沉淀溶解度要小； 2) 沉淀组成一定，反应能定量进行；

3) 能够用适当的指示剂或其它方法确定滴定终点； 4) 沉淀的吸附杂质少，不妨碍终点的确定。

35．称量分析法有哪些？常用的有哪几种？

答：称量分析法有沉淀法、气化法、电解法、萃取法；常用的有沉淀法和气化法，其中气化法又可分为气化失重法和吸收剂增重法。

六、计算及论述题

注：1-10题为初级复习题，1-15题为中级复习题，1-20题为高级复习题。

1. 以酚酞为例，说明指示剂的变色原理。

答：酚酞是一种有机弱酸（以HIn 表示），它在分子状态时是无色的，其共轭碱（以In -

表示）则为红色。它们的平衡关系为： HIn （无色） H + + In -（红色）

当溶液为酸性时由于大量的H +存在，平衡向生成无色的分子（HIn ）方向移动，溶液为无色；当溶液为碱性时，H +浓度减小，平衡向生成共轭碱（In -）方向移动，溶液呈红色。

2. 已知Cl 2/Cl－、Br 2/Br－两个电对的标准电极电位E O Cl

2 /Cl

－

＝＋1.36V 、E O Br

2

/Br －＝＋1.07V ，问

反应Cl 2＋Br － → Cl－＋Br 2 能否进行，试述其依据。

答：首先，氧化还原反应进行的条件是参与氧化还原反应的两个电对的电极之间存在电位差。E O Cl

2 /Cl

－

＝＋1.36V ＞ EO Br

2

/Br －＝＋1.07V ，两电对存在电位差，能够进行氧化还原反应；

其次，氧化还原反应的方向是氧化还原电对电极电位代数值较大的氧化态物质，可以氧化电极电位代数值较小的电对的还原态物质。E O Cl /Cl＝＋1.36V ＞ EO Br /Br ＝＋1.07V ，Cl 2 能

2

－

2

－

够氧化Br －为Br 2，而自身被还原为Cl －；

由以上分析可知，反应Cl 2＋Br － → Cl－＋Br 2 能否进行。

3. 请说明在气相色谱分析过程中造成分析结果不准确的原因及解决的办法。

答：在气相色谱分析过程中造成分析结果不准确的原因是：进样量不准确或色谱峰测量不准确或操作条件选择不合适等。

解决办法为：准确进样或用正确的方法测量色谱峰或选择合适的操作条件等能解决。

4. 计算0.005mol/L H2SO 4溶液的pH 。

解： ∵硫酸为强电解质，在水溶液中全部电离为H ＋和SO 4－，即H 2SO 4 2H＋ + SO4－

∴[H＋]＝0.005×2＝0.01 mol/L

pH ＝-lg[H＋]＝- lg0.01＝-lg10－2＝－（－2）＝2

5. 已知氨水浓度为0.750mol/L，求溶液的pH 。（K b ＝1.8×10－5）

解： ∵c/ Kb ＝0.750/1.8×10－5＝4.17×104 >>500，可用近似公式计算

∴[OH－]＝K b ⋅c ＝. 8⨯10－5⨯0. 750＝3.67×10－3 mol/L pOH ＝-lg[OH－]＝2.43 pH ＝14.00－pOH ＝11.57

6. 求Fe 3＋＝1mol/L，Fe 2＋＝0.01mol/L时E fe

[]

[]

3＋

/Fe

2＋

的值。（E O fe

3＋

/Fe

2＋

＝＋0.77V ）

解： E＝E O ＋

0. 059[氧化形]

lg n 还原形2＋

＝E fe

O

3＋

/Fe

0. 059Fe 3＋ ＋ lg 2＋

1Fe 0. 0591lg 10. 01

[

] ＝＋0.77＋ ＝0.89V

7. 将0.2500g 铁矿用酸溶解，用还原剂将Fe 3＋全部还原成Fe 2＋，然后用c （1/5 KMnO4）＝0.1003mol/L的KMnO 4标准溶液滴定，求得矿石中的含铁为51.72％。问消耗KMnO 4标准溶液的体积应为多少ml ？（Fe 的原子量为55.85）

解： 反应方程式 MnO4－ + 5Fe2＋＋2＋ + 5 Fe3＋ + 4H2O

1

∵n （KMnO 4）＝n （Fe ）

51m （Fe ）∴c （KMnO 4）×V ＝

5M （Fe ）

V ＝

×100％＝1

c （KMnO 4）⨯M （Fe ）

5

Fe （％）⨯G

51.72 ％⨯0.2500⨯1000

＝23.08ml

0.1003⨯55.85

8. 将0.5000g 铁氧化物用酸溶解，加SnCl 2将Fe 3＋全部还原成Fe 2＋，然后用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，消耗25.88ml ，并求得矿石中的含铁为29.02％。问K 2Cr 2O 7标准溶液的浓度c （1/6 K 2Cr 2O 7）。（Fe 的原子量为55.85）

解： 反应方程式 Cr2O 72－ + 6Fe2＋ + 14H＋ Cr3＋ + 6Fe3＋ + 7H2O

1

61m （Fe ）∴c （ K2Cr 2O 7）×V ＝

6M （Fe ）

Fe （％）⨯G 1

c （ K2Cr 2O 7）＝×100％＝

V ⨯M （Fe ）6

∵n （ K2Cr 2O 7）＝n （Fe ）

29.02 ％⨯0.5000⨯1000

＝0.1004 mol/L

25. 88⨯55.85

9. 有0.2500g 含铜样品，用碘量法测定含铜量，如果析出的I 2需要用23.52ml0.1004mol/L的Na 2S 2O 3溶液滴定，试计算含铜百分数。（Cu 的原子量为63.55） 解： 反应方程式 2Cu + 4I－ 2CuI↓ + I2

I 2 + 2Na2S 2O 2NaI + Na2S 4O 6

∵n （Cu ）＝n （Na 2S 2O 3）

∴c （Na 2S 2O 3）×V ＝Cu （％）＝

m （Cu ）

M （Cu ）

m

×100％＝G

c （ Na 2S 2O 3 ）×V ⨯M （Cu ）

×100％

G 0. 1004⨯23. 52⨯63. 55

⨯100＝60.03

0. 2500⨯1000

＝

10. 分光光度法计算：

1）某有色溶液浓度为1.7×10－5mol/L，在2cm 比色皿中测得吸光度A ＝0.23，求该溶液的摩尔吸光系数。

2）分光光度法测定水中微量铁，取3.0μg/ml的Fe 标准溶液10.0ml ，显色后稀释至50ml ，测得吸光度为0.46；另取一待测水样25.0ml ，同样显色后也稀释至50ml ，测得吸光度为0.41，求水样中的含铁（mg/L）。

解： 1） ∵A ＝εCL

∴ε＝

A 0. 233

＝＝6.76×10 L/（mol ·cm ） －5

CL 1. 7⨯10⨯2

2） ∵C 样＝

A 样C 标A 标

C ⨯25. 0⨯10003. 0⨯10. 0⨯1000

， C样（mg/L）＝Fe

50⨯100050⨯1000

又∵ C标（mg/L）＝

∴

C Fe ⨯25. 0⨯10000. 413. 0⨯10. 0⨯1000＝× 0. 4650⨯100050⨯1000

C Fe （mg/L）＝

0. 41⨯3. 0⨯10. 0⨯1000⨯50⨯1000

＝1.07

0. 46⨯50⨯1000⨯25. 0⨯1000

11. 在色谱图上测得组分1和组分2的峰顶点距离为1.08cm ，峰底宽W 1=0.65cm，W 2=0.76cm，求分离度R ？并判断组分1和组分2是否已完全分离？ 解：R =

2t R 2-t R 1W 2+W 1

(

)=

2⨯1. 082. 16

==1. 53

0. 65+0. 761. 41

因R=1.53 ＞ 1.5

可以判断组分1和组分2能完全分离开。

12. 用色谱法分析煤气时得到下列数据，请计算各组分的体积百分含量？

解： 计算公式为： x i (%)=

f i A i

⨯100 f A i i

∑(f i A i )=1650⨯2. 80+832⨯1. 96+215⨯1. 55+400⨯2. 38+56⨯2. 08=7652. 45

1650⨯2. 80

⨯100=60. 37

7652. 45832⨯1. 96

C 2H 6(%)=⨯100=21. 31

7652. 45215⨯1. 55

C 3H 8(%)=⨯100=4. 35

7652. 45400⨯2. 38

CO (%)=⨯100=12. 44

7652. 4556⨯2. 08

CO 2(%)=⨯100=1. 52

7652. 45CH 4(%)=

13. 有一色谱柱长L=200cm，t M =0.28min，在色谱图上某组分的t R =4.20min，W 1/2=0.60cm。已知记录仪的纸速为2cm/min，求理论板数（n ），理论板高（H ），有效板数（n eff ）和有效板高（H eff ）各为多少？

解：先将保留时间与半高峰宽换算为同一单位。 保留距离 = 保留时间 × 纸速 tR = 4.20min×2cm/min=8.40（cm ） t 'R =(t R -t M )⨯2=(4. 20-0. 28)⨯2=7. 84(cm )

⎛t R 理论板数（n ）= 5.54 W

⎝1/2

⎫⎛8. 40⎫⎪=5. 54 ⎪=1086 ⎪⎝0. 60⎭⎭

2

2

理论板高（H ）=

L 200

==0. 18(cm ) n 1086

有效板数（n eff ）= 5.54(有效板高（H eff ）=

t '7. 842R

) 2=5. 54() =946 W 1/20. 60

L 200==0. 21(cm ) n 946

14. 用气相色谱法测定煤气含苯时，进1mL 样品测得苯的峰高为28mm ；同样条件下进1mL 煤气标样，测得苯峰高38mm 。已知煤气标样的苯含量为4g/m3。请判断此测定方法在气相色谱法中属何种定量分析方法？说明此方法的要求。并计算煤气中的苯含量为多少？ 解：由题意可知：此种测定方法为外标法。

对外标法的要求是：色谱操作条件要严格控制不变；标样与试样的进样量要准确一样；由于相同组分的比较，不需要校正因子。 苯g /m 3=

()

h i 28E i =⨯4=2. 95 h E 38

15．将０.1mol/L的BaCl 2溶液与０.01mol/L H 2SO 4溶液等体积混合后，是否有BaSO 4沉淀生成？(BaSO4 的Ｋsp=1.1×10-10) 解：[Ba2+][SO42-]=

0. 10. 01⨯=2.5×10-4>Ｋsp 22

所以，有BaSO 4沉淀生成。

16．已知２５℃时，AgCl 的溶度积为1.8×10-10, 求 AgCl饱和溶液中Ag + 和Cl －的浓度，以 及AgCl 的溶解度。（AgCl 的摩尔质量为143.4g/mol）

解：据AgCl ≒Ag + ＋Cl －知，AgCl 饱和溶液中［Ag + ］＝［Cl －］ 故 Ｋsp=［Ag + ］·［Cl －］＝［Ag + ］２

［Ag + ］＝［Cl －］＝Ksp ＝. 8⨯10-10＝1.34×10-5mol/ L

AgCl 的溶解度Ｓ＝1.34×10-5×143.4/10=1.92×10-4

17．计算在200mlBaSO 4饱和溶液中，由于溶解所损失的质量是多少？如果让沉淀剂Ba 2+过量0.01mol/L，这时的溶解损失量又是多少?[M(BaSO4)=233，25℃时，BaSO 4的Ksp=1.1×10-10，] 解：25℃时，BaSO 4的Ksp=1.1×10-10，

饱和溶液中：[Ba2+]=[ SO42-]=K sp =. 1⨯10-10=1.05×10-5 BaSO4的溶解量=1.05×10-5×

200

⨯233=4.9×10-4g 1000

当[Ba2+]过量0.01mol/L时：[Ba2+]=（0.01+1.05×10-5）mol/L≈0.01mol/L [ SO42-]=Ksp /[Ba 2+]=. 1⨯10-10/0. 01=1.1×10-8 BaSO4的溶解量=1.1×10-8×

18．测定BaCl 2·2H 2O 中Ba 的含量时，若称取试样为0.5g ，计算所需0.1mol/L H2SO 4的体积是多少？[M(BaCl2·2H 2O)=244]

解: 设沉淀反应完全时所需0.5mol/L H2SO 4的体积为Vml 。

根据BaCl 2·2H 2O+ H2SO 4= BaSO4↓+2HCl+2H2O

200

⨯233=5.1×10-7g 1000

244 1

0.5 0.5·V/1000

V=

19．已知 Cu2++2e≒Cu ， E0 =0.337V； Zn2++2e≒Zn ，E 0 =-0.763V。 计算下列电池的电动势

（-）Zn ∣Zn SO4（0.1000mol/L）‖CuSO 4（0.1000mol/L）∣Cu （+）

解：E 电池=E正-E 负=0.337+

0. 0590. 059

lg 0. 1-(-0.763+lg 0. 1) 22

0. 5⨯1⨯1000

≈4.10ml

244⨯0. 5

=0.337+0.763

=1.10V

20．称取BaCl 2样品0.5000g ，用沉淀称量法分析后得BaSO 4沉淀0.4567g ，计算样品中BaCl 2的百分含量。[M(BaCl2)=208.24，M(BaSO4)=233.39]

解：设样品中BaCl 2的百分含量为X 。

根据BaCl 2+ H2SO 4= BaSO4↓+2HCl

208.24 233.39 0.5000X 0.4567 X=

0. 4567⨯208. 24

=0.815=81.50%

233. 39⨯0. 5