九年级化学笔记

人教版九年级化学上册知识汇总

绪言

一、什么是化学？

1、 化学就是要研究物质及其变化，不仅要研究自然界已经存在的物质及变化，还要研

究和创造自然界不存在的新物质。

2、 化学是研究物质的的科学。 二、化学发展史。

1、 道尔顿和阿伏伽德罗得出的结论：

物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

2、

3、 1869元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元 走进化学世界

一、化学变化和物理变化

1、 物理变化：没有生成其他物质的变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅 2、 化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如：木柴燃烧、铁的生锈 二、化学性质和物理性质

1、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：碳燃烧发光、放热

2、 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味等

a) 、熔点：物质熔化的温度（物质从固态变为液态叫熔化） b) 、沸点：液体沸腾时的温度 注：①液体的沸点随着大气压强的改变而改变 ②物体在单位面积上所受到的压力叫压强 ③规定标准大气压强为101kPa

1、 物理性质

氧气和二氧化碳在常温下都是无色、无味的气体，密度比空气大；氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水。 2、 化学性质

氧气能支持燃烧、能供生物呼吸；二氧化碳不支持燃烧、能使澄清的石灰水变浑浊 3、 区分方法

燃烧的木条分别伸入装满氧气和二氧化碳的集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳。

四、化学是一门以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要途径

实验时观察以下几点：

1、 关注物质的性质；2、关注物质的变化；3、关注物质的变化过程及其现象 五、走进实验室

1、 认识实验仪器（见人教版九年级化学教材附录I ） 2、 药品取用（固体放在广口瓶中；液体放在细口瓶中）

1颗粒状固体药品 ○ 将试管平放，用药匙或镊子将药品放入试管口，将试管慢慢竖立起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管 2粉末状药品 ○ 试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，再使试管竖立起来 3液体药品 ○ 倒放：盛放药品的瓶塞应倒放在桌面上，避免污染药品 手心：细口瓶的标签应向手心，避免药品腐蚀标签 倾斜：倾倒液体时，试管应倾斜 紧靠：瓶口和试管口应紧挨 轻倒：液体应缓缓倒入试管中 还原：倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处 3、 量筒读数

量液时，量筒必须平放，视线与量筒的凹液面的最低处保持水平，然后读出液．．．．．．．

体体积。

仰视，读数偏小；俯视，读数偏大。 ．．．．．．．．．．．．．．．

4、 滴管（取少量液体）

橡胶帽在上，不要平放或倒立，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽； 不要讲滴管伸入容器内；

不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管； 不能用未经清洗的滴管再吸取其他试剂；

用过的滴管应立即用清水清洗（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。

5、 酒精灯使用

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯

用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹

不要碰倒酒精灯，若酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

酒精灯内的酒精最好为容器的

6、 给物质加热

① 固体

2

3

试管口微微向下倾斜，并放一团棉花，防止生成的水冷凝后倒流回试管，引起试管炸裂 ② 液体

试管口向上倾斜，不要对着人，加热前，先预热，后集中加热

7、 洗涤仪器

倒净试管内废液，注入半试管水，震荡后倒掉，连续几次

若有不易洗掉的物质，可用试管刷刷洗，转动或上下移动。但不要用力过猛 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净 8、 严谨的科学态度，合理的实验步骤和规范的操作方法是获得可靠实验结论的基本保

证。

第二单元 我们周围的空气

一、空气的组成（按体积）

氮气（N 2）78%、氧气（O 2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO 2）0.03%、其他气体和杂质0.03% 二、空气是宝贵的资源

1、 氧气

生命、燃料燃烧、炼钢、气焊、以及化工生产和宇宙航行都离不开氧气 2、 氮气（常温下无色、无味、气体、不易溶于水）

制硝酸和化肥的重要原料 作保护气

灯泡中充氮以延长使用寿命 食品包装时充氮防腐 医疗上液氮冷冻麻醉

3、 稀有气体（常温下无色、无味、气体，称为惰性气体）

焊接金属时隔绝空气

灯泡中充稀有气体使灯泡耐用

通电发出不同颜色的光，制造闪光灯，霓虹灯等

三、保护空气

1、 空气污染

全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨 2、 防止措施

加强大气质量检测、改善环境状况、使用清洁能源、积极植树、造林、种草等 3、 国家规定的计入空气污染指数的项目

四、绿色化学（环境友好化学）特点

充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料

在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物

提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” 生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品 五、氧气（一般加压贮存在钢瓶中）

1、 性质

A ：物理性质

- 标准状况下，密度1.429g/L101kPa 时， -183℃变为淡蓝色液体、-218℃变为淡蓝色雪花状固体 B ：化学性质

点燃

硫（S ）氧气（+O 2）−−−→二氧化硫（SO 2）点燃红磷（P ）氧气（+O 2）−−−→五氧化二磷（P 2O 5） 点燃铁（F e ）氧气（+O 2）−−−→四氧化三铁（F e 3O 4）

现象：硫：空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰 红磷：产生大量的白烟 铁：空气中红热，氧气中剧烈燃烧，火星四射 2、 制取

实验室制取法：

二氧化锰（M n O 2）

过氧化氢（H 2O 2）−−−−−−→水（H 2O ）氧气（+O 2）二氧化锰（M n O 2）氯酸钾（KC l O 3）−−−−−−→氯化钾（KCl ）氧气（+O 2）加热

加热高锰酸钾（KMnO 4）−−−→锰酸钾（K 2M n O 4）二氧化锰（+M n O 2）氧气（+O 2）

工业上制取法： 将空气液化，利用沸点不同，进行蒸馏 采用膜分离技术 3、 检验

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

4、 实验步骤

检查装置气密性连接装置 集气瓶盛满水

加热：来回预热，再对试剂所在部位加热 收集：开始冒气泡时不收集（排除空气），气泡连续均匀放出时收集

停止加热：先移出水槽中的导管，再熄灭酒精灯（防止水倒吸，进入试管，引起试

管炸裂）

六、几个化学概念

1、 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 2、 纯净物：只由一种物质组成

3、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应 4、 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

5、 催化剂：在化学反应里，能改表化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后不

变的物质

第三单元 自然界的水

一、水的组成

1、 水的电解（拉瓦锡实验）

通电

水（H 2O ）−−−→氢气（H 2）氧气（+O 2）

生成的氢气和氧气的体积比为：2:1

2、 水的物理性质

无色，无味，常温下液体，熔点0℃，沸点100℃

3、氢气

a) 发出淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火发生爆炸

b) 、点燃氢气前，必须验纯：发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气

较纯

c) 、氢气检验：用拇指堵住集满气体的试管口，管口向下倾斜靠近火焰，移开拇指

点火，气体能够燃烧，且火焰呈淡蓝色，则表示是氢气

二、物质分类 单质：只有一种元素组成的纯净物 化合物：由两种及其以上的元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物

⎧混合物

⎪

⎧单质⎪

物质⎨⎪

⎪纯净物⎨化合物⎧氧化物

⎨⎪⎪

⎩非氧化物⎩⎩

三、水的净化

1、 硬水和软水

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水：不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物的水 2、 硬水危害

硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬

锅炉用硬水不仅浪费燃料，还使管道局部过热，引起变形或损坏，甚至爆炸 3、 硬水软化

生活中通过煮沸水来降低水的硬度 4、 净水方法

过滤、蒸馏、沉淀、吸附 5、 过滤

a) 、目的：将不溶性固体与液体分离

b) 、仪器：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒 c) 、操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗边缘（用玻璃棒使滤纸与漏斗间无气泡） 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘 液体边缘要低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端要紧靠烧杯内壁 用玻璃棒引流，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸的一侧 倾倒液体的烧杯口舌要紧靠玻璃棒中下部 d) 、玻璃棒作用：引流

e) 、过滤后滤液仍浑浊的原因 滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净 f) 、过滤速度较慢的原因

液体未静置，直接倒入漏斗过滤、 杂质将滤纸孔隙堵住、 滤纸与漏斗壁之间未贴紧，留有气泡 6、 净水过程

一般净水方法：用明矾溶于水后生产胶状物质，使水中悬浮颗粒物集结起来，然后

静置使悬浮物沉淀。

自来水厂方法：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 7、 蒸馏

a) 、原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 b) 、作用：除去可溶性杂质和不溶性杂质

c) 、注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，不能直接加热 ．．

在烧瓶内应加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸 冷凝管的水流方向是下进上出，起冷凝作用

四、爱护水资源 1、水的现状 水多：地球总储水量多，覆盖地球表面71%

水少：淡水少，约占总储水量的2.53%，且大部分分布在两极、高山冰雪、永久冻

土层中 危机：用水量增加，污染加重，使淡水减少 2、保护水资源 3、 水污染来源

工业污染、农业污染、生活污染 4、 防止措施

工业上：应用新技术、新工艺减少污染物产生，同时对污染的水体处理使之符合排

放标准。

农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 生活上：逐步实现实现集中处理和排放

五、分子和原子 1、分子的特性

● 分子的体积很小、质量很轻。

● 分子在不断运动（温度越高，分子的能量越大，运动速度越快） ● 分子间有间隔

2、用分子、原子的观点解释

● 物理变化和化学变化

物理变化：分子不变，原子不变 化学变化：分子变了，原子没变 ● 混合物和纯净物

混合物：由不同种分子构成 纯净物：由同种分子构成

3、分子、原子概念

分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子

气体、部分非金属氧化物、部分非金属单质

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

⎧核外电子→每个电子带1个单位负电荷⎪原子⎨⎧质子→每个质子带1

个单位正电荷

⎪原子核⎨中子→不显电性

⎩⎩

核电荷数质子数核外电子数

二、相对原子质量

1、 标准：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，

作为这种原子的相对质量，符号为A r

2、 跟质子、中子相比，电子质量很小，一般忽略不计，故原子质量主要集中在原子核

上

3、 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1

4、 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量测定做出了卓越贡献 三、元素

1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 2、 理解：

● 元素的种类是由原子的质子数决定

● “一类原子”指的是质子数（或核电荷数）相同，而中子数不一定相同的原子 ● “同一类原子”指核内质子数相同，中子数也要相同的原子 3、 地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁>钙>钠>钾>镁

生物体内元素含量：氧>碳>氢>氮（鲜重）

4、元素符号：

● 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示，若第一个字母相同，

则附加一个小写字母来区别 书写元素符号：（1）一个字母表示的元素符号要大写

（2）两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写 （3）元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子

四、元素周期表

1、7个横行即为7个周期，18个纵行分为16个族即一个纵行为一族（8,9,10三个纵行为一族）。

2、元素周期表按元素原子核电荷数递增顺序编号，叫原子序数 3、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 4、每一个周期以金属元素开头（第一周期除外），尾部为非金属元素，结尾为稀有气体元素

5、元素周期表中，从左到右，金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强 从上到下，金属性（还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱 6、描述元素在元素周期表中的位置

例如：Na ：第三周期第I 主族元素 O ： 第二周期第VI 主族元素 Fe ：第四周期第VIII 族元素

五、离子

1、 核外电子分布

a) 、电子层：因电子是无规律运动，无法找出其运动轨迹，但电子会经常在一些区

域出现，这些区域称之为电子层

b) 、原子电子层最多7层，最少一层，第一层电子个数最多为2个，最外层电子个

数最多8个。

圆圈表示原子核，+表示原子核带正电， 17表示核电荷数为17，弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数

3、 离子：原子失去电子或得到电子后形成的微粒（由几个原子形成的集团带有电

荷，也叫离子）

阳离子：原子失去电子（金属元素外层电子少于4个，易失去电子） 阴离子：原子得到电子（非金属元素外层电子多于4个，易得到电子） 4、 原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒

六、化学式与化合价

1、 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

注：每种纯净物的组成是固定不变的，故表示每种物质的化学式只有一个

2、 化学式H 2O 的意义（若2个水分子，则表示为2H 2O ）

● 表示水这种物质 ● 表示1个水分子

● 表示水由氢元素和氧元素组成

● 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3、 书写化学式

● 当某组成元素原子个数比为1时，1可省略不写 ● 氧化物化学式书写：一般的把氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边 ● 由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写化学式时，金属元素符号写在左

边，非金属元素符号写在右边

4、 化合价：表示原子之间相互化合的数目

注：a) 、氧元素通常显-2价、氢元素通常显+1

价 b) 、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 c) 、一些元素在不同物质中可显不同的化合价 d) 、化合物中，正负化合价代数和为0 e) 、元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在

单质分子里，元素的化合价为0

f) 、同种元素在同一化合物中可显不同的化合价

g) 、集中原子构成一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团，又叫根，根也有化合价

5、 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，符号Mr 七、例题解析

1、 计算相对分子质量

例题1：计算O 2、H 2O 的相对分子质量

解：Mr （O 2）=16⨯2=32

Mr （H 2O ）=1⨯2+16=18

2、 计算物质组成元素的质量比

例题2：计算二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比 解：C ：O=12：16⨯2=12:32=3:8 3、 计算物质中某元素的质量分数

例题3：计算化肥硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数

解：NH 4NO 3的相对分子质量=14+1⨯4+14+16⨯3=80

计算N 的质量分数：

N 的相对原子质量⨯N 的原子数14⨯2

⨯100%=⨯100%=35%

NH 4NO 3的相对分子质量80

例题4：求32g 二氧化硫中氧的质量

（O ）（总质量=⨯氧的质量分数）=解：m

16⨯2

⨯32g =16g

32+16⨯2

例题5：求多少克水中含4g 氢

设x 克水中含有4g 氢

解：

m （H ）（总质量=⨯氢的质量分数）=解得：x =36g答：36g 水中含氢4g

1⨯2

⨯xg =4g

16+1⨯2

例题6：某地1000kg 化肥的市场价格如下：CO(NH2) 21780元，NH 4NO 31360元

NH 4HCO 3560元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素

最多的是哪一种？

解：计算各化肥中氮元素的质量分数：

14⨯27

CO(NH2) 2=

12+16+（14+1⨯2）⨯21514⨯27

NH 4NO 3=

14⨯2+4+16⨯320

1414

NH 4HCO 3=

14+5+12+16⨯379

10000元可分别买各化肥的质量：

10000

CO(NH2) 2⨯1000≈5618

178010000

NH 4NO 3⨯1000≈7353

136010000

NH 4HCO 3⨯1000=17857

560

购得化肥中分别含氮的质量：

CO(NH2) 2：5618⨯

7

≈2621.7315

7

≈1573.55 2014

NH 4HCO 3：17857⨯≈3164.53

79NH 4NO 3：7353⨯

故购得化肥中NH 4HCO 3含氮最多

4、 写化学式

例题7：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷这种化合物的化学式 解：写出两种元素符号，正价左，负价右：P O 两种元素化合价绝对值的最小公倍数：5⨯2=10

最小公倍数

=原子数

正价数（或负价数）

求各元素的原子数：

1010P =2 O=552

把原子数写在各元素符号右下方，即得化学式：P 2O 5

（+5）⨯2+(-2)⨯5=+10-10=0 检验：

答：这种磷的化合物的化学式是P 2O 5

例题8：已知元素R 的氧化物的相对分子质量为64，R 的相对原子质量为32，则

此氧化物的化学式。

解：因R 的相对原子质量为32，故氧化物中R 原子只能有一个，

则此氧化物中氧的质量为：64-32=32，故氧原子个数为32/16=2

故该氧化物的化学式为RO 2

例题9：氮与氧组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化

物的化学式。

解：根据化学式的书写可设该氧化物的化学式为N x O y

由题意N:O=14x16y :=7：20, 则x:y=2:5 所有该氧化物的化学式为N 2O 5

例题10：已知元素R 的相对原子质量为96，在其氧化物中R 元素与氧元素质量比为2：1，则此氧化物的化学式。

解：根据化学式的书写可设该氧化物的化学式为R x O y

:=2：则1, x:y=1:3 由题意R:O=96x16y

所有该氧化物的化学式为RO 3

第五单元 化学方程式

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生产的各物质的质

量总和。

2、守恒的原因：化学反应过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而

生成其他物质（生成物）的过程。

3、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

改变 ．．

4、理解：

⎧⎧原子的种类不变

⎪⎪微观三不变⎨原子的数目不变⎪

⎪⎪

⎪⎩原子的质量不变

六不变⎨

⎧元素的种类不变⎪

⎪宏观三不变⎪元素的质量不变

⎨⎪

⎪物质的总质量不变⎪⎩⎩

二改变⎨

⎧微观→分子的种类改变

⎩宏观→物质的种类改变

一个可能变可能不变：分子的数目

二、化学方程式 1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子 2、理解：表明了反应物、生成物和反应条件 通过相对分子质量（或相对原子质量）可以表示各物质之间的质量关系

3、化学方程式提供的信息：反应物、反应条件、生成物、参加反应的各粒子的相对数、

量、反应前后质量守恒等

4、书写化学方程式：（以磷在空气中燃烧为例）

○1根据事实，在式子左右两边写出反应物和生成物，在左右两边直接用短线连接

（或标出一个指向生成物的箭头）

P +O 2-P 2O 5

○2配平化学方程式：4P +5O 2-2P 2O 5

○3标明反应条件，把短线改为等号：4P +5O 2点燃2P 2O 5

5、注意：a) 、化学反应只有在一定条件下才能反应，因此，化学方程式中需注明反应

条件。如把点燃、加热（用“Δ”表示）、催化剂等，写在等号上方。 b) 、若反应物中没有气体，而生成物中有气体，则气体生成物需在右边注“↑” c) 、若反应物中没有固体，而生成物有固体，则固体生成物需在右边注“↓” d) 、若反应物和生成物中都有气体（或固体），则不需注明。

例如：

2KM n O 4∆K 2M n O 4+MnO 2+O 2↑CuSO 4+2NaOH=Na2SO 4+Cu(OH）2↓S +O 2点燃SO 2

F e+CuSO 4=Cu+Fe(SO4) 2

6、配平化学方程式得方法 1）、最小公倍数法。 例如：配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式

分析：式子左边氧原子数为2，式子右边氧原子数为4，两数的最小公倍数为

4，因此，在O 2前面配上2，Fe 3O 4前面配上1（1一般省略不写）；式子右边铁原子数为3，左边为1，因此在Fe 前面配上3，故配平结果为

3Fe +2O2点燃Fe 3O 4

2）、观察法 步骤：从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应化学式的化学计量数和这一

生成物的化学计量数；

根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，即

可配平。

例如：Fe 2O 3+CO-Fe +CO 2

观察，一个Fe 2O 3应将3个“O ”分别给3个CO 生成3个CO 2，又左边有2个Fe 故右边Fe 的系数应为2，因此，配得的结果为

Fe 2O 3+3CO ∆2Fe +3CO 2

3) 、单数两倍法 步骤：找出在化学反应中出现次数最多的元素 从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2 由已推出的化学计量数推得其他化学式的化学计量数

例如：配平FeS 2+O 2-Fe 2O 3+SO 2

分析：在Fe 2O 3前乘2，FeS 2+O 2-2Fe 2O 3+SO 2

配平铁原子：4FeS 2+O 2-2Fe 2O 3+SO 2 配平硫原子：4FeS 2+O 2-2Fe 2O 3+8SO 2 配平氧原子：4FeS 2+11O 2-2Fe 2O 3+8SO 2 最后结果：4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2

步骤：先配平化合物中各元素的原子 用分数配平单质元素的元素 去分母，使配平后的化学计量数为整数

例如：配平C 2H 2+O 2-CO 2+H 2O

分析：配平化合物中的碳原子和氢原子：C 2H 2+O 2-2CO 2+H 2O

利用分数配平氧原子：C 2H 2+

5

O 2-2CO 2+H 2O 2

去分母：2C 2H 2+5O 2点燃4CO 2+2H 2O

5) 、代数法（待定系数法）

例如：配平KM n O 4-K 2M n O 4+MnO 2+O 2↑

分析：用a,b,c,d 分别表示各化学式的化学计量数

aKM n O 4-bK 2M n O 4+cMnO 2+dO 2↑ ⎧K 守恒：a=2b ⎪

⎨M n 守恒：a=b+c

⎪O 守恒：4a =4b +2c +2d ⎩

利用原子守恒，列出方程组

⎧a =2⎪b =1⎪

解方程组（令c=1(或d=1) ⎨

c =1⎪⎪⎩d =1

配平结果：2KM n O 4∆K 2M n O 4+MnO 2+O 2↑

三、有关化学方程式的计算

解题步骤：1、设未知量

2、写出反应的化学方程式

3、写出相关物质的额相对分子质量、已知量、未知量 4、列出比例式，求解 5、简明写出答案（作答）

例题1、加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解6g 高锰酸钾，可以得到x 克氧气

2KM n O 4∆K 2M n O 4+MnO 2+O 2↑2⨯158 32

6g x

2⨯15832

=6g x

答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6克氧气

（CaO ）例题2、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如（CaCO 3）（CO 2）

果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙x 吨

CaCO 3高温C a O +CO 2↑100 56

x 10t

100x =解得x=18t

5610t

答：需要碳酸钙18吨

例题3、兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，得到如

下数据：剩余的混合物质量为67.4g ，过氧化氢溶液质量68.0g ，二氧化锰1.0g 。反应至质量不再减轻。

（1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量，生成氧气的质量 （2） 计算该过氧化氢溶液溶质的质量分数 分析：（1）二氧化锰在此反应中作催化剂，质量不变，故质量为1.0g 由于混合物中含有二氧化锰，故溶液反应后剩余的质量应为66.4g 故参加反应的过氧化氢质量为68.0-66.4=1.6g

设生成氧气x 克2H 2O 2M n O 22H 2O +O 2↑

2⨯34 321.6g x6832

=解得x=0.8g1.6g x

（2）1.6÷68⨯100%=2.4%

第六单元 碳和碳的氧化物

一、几种碳的单质 1、金刚石 （1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体 ．．．．．．．．．

（2）天然的金刚石经过仔细琢磨后可称为装饰品——钻石 （3）金刚石是天然存在的最硬的物质 2、石墨 （1）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．

（2）石墨很软，有滑腻感，具有优良的导电性能

（3）木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有疏松多孔的结构，因此它具

有吸附能力。可以用来吸附一些食品和工业上的色素，或者吸附有异味的物质

（4）防毒面具的虑毒罐是利用活性炭来吸附毒气

3、C 60

C 60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，很稳定

二、碳的化学性质 1、常温下，碳的化学性质不活泼 2、碳与氧气反应

C +O 2点燃CO 2(充分燃烧) 2C +O 2点燃2CO (不充分燃烧)

3、碳与某些氧化物反应

碳还原氧化铜：C +2C u O 高温2Cu+CO 2↑碳还原氧化铁：3C +2Fe2O 3高温4Fe+3CO 2↑

三、制取二氧化碳 1、实验室制法

用稀盐酸和大理石（或石灰石）制取二氧化碳

第一步反应：CaCO 3+2HC l=CaCl2+H2CO 3第二步反应(碳酸不稳定)H 2CO 3=CO2↑+H 2O 总的化学方程式：CaCO 3+2HC l=CaCl2+CO 2↑+H 2O

2、制取气体时装置的确定

⎧⎧固体与固体反应⎪⎪

⎪反应物状态⎪固体与液体反应

⎨⎪

发生装置⎨⎪液体与液体反应

⎪⎪⎩……⎪⎪⎩反应条件（是否需要加热，加催化加等) ⎧⎧向上排气法：密度比空气大

排空气法⎪⎨

气体收集装置⎨⎩向下排气法：密度比空气小

⎪

⎩排水法：不溶于水，不与水反应

3、制取二氧化碳的仪器：试管、导管、集气瓶（具体见人教版九年级化学上P111） 4、二氧化碳的检验：通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．四、碳的氧化物 1、二氧化碳 （1）、二氧化碳性质 a) 、二氧化碳能溶于水。如生产汽水等碳酸型饮料 b) 、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色

CO 2+H 2O =H2CO 3

c) 、碳酸不稳定：H 2CO 3=CO 2↑+H 2O

d) 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊CO 2+C a(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

e) 、固体二氧化碳叫做“干冰”，干冰可作制冷剂。如人工降雨、舞台烟雾等 （2）、二氧化碳对环境的影响

a) 、二氧化碳本身没有毒性，不能供给呼吸，超过正常含量时，对人体健康产生影响，故人群密集的地方应注意通风。 b) 、植物光合作用 c) 、利用二氧化碳灭火 d) 、化工产品的原料 e) 、气体肥料

f) 、温室效应，使全球气候变暖。 注：产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（商品名

为氟利昂）

（3）、防止温室效应

减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等

2、一氧化碳

（1）一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，有剧毒，燃烧时放热，火焰呈．．．．．．．．．．．．．．．．

蓝色

（2）一氧化碳燃烧：2CO +O 2点燃2CO 2

（3）一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使不能很好地与氧气结合，造成缺氧，

严重时危及生命 （4）、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CO +CuO ∆Cu +CO 2

第七单元 燃料及其利用

一、燃烧

燃烧条件：可燃物

氧气（或空气）

达到燃烧所需的最低温度（着火点）

二、灭火 1、灭火原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就能够灭火 2、灭火方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

隔绝氧气（或空气）；

使温度降到着火点以下。

三、易燃物和易爆物安全知识

1、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

2、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。

3、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都“严禁烟火”。原因是：这些地方的空气中混有可燃性气体或粉尘，接触明火时就，就有发生爆炸的危险。

4、在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

四、燃料和热量 1、化石燃料：生活中常使用的煤、石油、天然气等 2、化石燃料是古代生物遗骸经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生能源。 3、几种化石燃料：

1煤：煤燃烧主要利用碳元素与氧反应放热 ○

煤隔绝空气加热，分解成许多有用物质，如焦炭、煤焦油、煤气等 煤气主要成分：氢气、甲烷、一氧化碳、其他气体

2石油：原油——从油井中开采出来的石油，是一种黏稠状液体 ○

利用沸点不同，可分离石油得到不同的产品：溶剂油、汽油、航空煤油、

煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。

3天然气：由碳和氢组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷。 ○

池沼中的沼气，其主要成分也是甲烷 4、海底新能源：可燃冰——主要成分是甲烷水合物。

5、能量变化：除燃烧外，很多的化学反应都会放热，而有些化学反应吸收热量，这些

都是化学反应中的能量变化，其表现形式为热量的变化

6、节约能源：寻找新的清洁能源、使燃料充分燃烧

燃料充分燃烧需考虑两点：（1）燃烧时有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面 五、燃料对环境的影响 1、煤的燃烧

（1）煤燃烧时会排放二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体在空气中反应后的

生成物溶于水，形成酸雨。

（2）酸雨危害：使植物枯萎、腐蚀金属及建筑物

2、汽车用燃料的燃烧

（1）汽车尾气中的污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢氧化物、氮的氧化物、含铅

化合物和烟尘等。

（2）改善措施：改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 在管理上，加大检查尾气力度，禁止没达到环保标准的汽车上路 3、化石燃料燃烧污染空气的原因： （1）燃料中的杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等

（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳

（3）未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中

4、使用和开发新能源 （1）乙醇：

● 高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，属可再生能源

● 乙醇俗称酒精，化学式为C 2H 5OH ，燃烧的化学方程式为

C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2+3H 2O

● 作为酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 ● 汽油中加入适量乙醇（车用乙醇汽油），可节约石油资源，减少汽车

尾气的污染

（2）氢气：

● 氢气本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料

● 燃烧化学方程式：2H 2+O 2点燃2H 2O

● 实验制取氢气：Z n+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 （锌与稀硫酸反应）

5、“西气东输”工程：是将新疆等地的天然气向东输送。

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2M g+O 2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O 2点燃SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激

性气味的气体。

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 C +O 2点燃CO 2(充分燃烧）

现象：燃烧现象外，其他现象不明显 2C +O 2点燃2CO (不充分燃烧）

4P +5O 2点燃2P 2O 5 现象:：生成白烟

3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰

2H 2O 2MnO 22H 2O +O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO ∆2Hg +O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2KClO 3MnO 22KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO 42K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H 2+O 2点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO （稀）=Z n SO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 4Mg+H2SO （稀）=MgSO 4+H 2↑现象：同上 4

Fe+H2SO （稀）=FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 42Al+3H2SO （稀）=Al2(SO 4) 3+3H 2↑ 现象：有气体生成 4Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H 2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H 2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2↑ 现象：有气体生成

H 2+CuO ∆Cu +H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

Fe 2O 3+3H 2高温2F e+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 C +O 2点燃CO 2(充分燃烧）

现象：不明显 2C +O 2点燃2CO (不充分燃烧）

C +2CuO 高温2Cu +CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变

浑浊的气体生成

3C +2Fe2O 3高温4Fe +3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，

有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

C +CO 2高温2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C +2H2O 高温CH 4↑+2CO ↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C +O 2点燃2CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca (HCO 3) 2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca (HCO 3) 2∆CaCO 3↓+H 2O +CO 2↑ 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水

变浑浊的气体生成

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石Cu 2(OH ) 2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2↑现象：灰水变浑浊的气体生成

2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显

CaCO 3高温C a O +CO 2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe 3O 4+4CO 高温3Fe +4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

FeO +CO 高温Fe +CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊

的气体生成

Fe 2O 3+3CO 高温2Fe +3CO 2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水

变浑浊的气体生成

CuO +CO 高温Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显

HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O +CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的

气体

Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O +CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O +CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe (OH ) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu (OH ) 2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+ H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显

Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH ) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离

子

CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O +CO 2↑

Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑

2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O +2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe 2O 3+6HNO 3==2Fe (NO 3) 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO 3==Cu (NO 3) 2 +H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH ) 2+2HNO 3==Cu (NO 3) 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+ HNO 3==NaNO 3+H 2O 现象：不明显

Mg (OH ) 22+2HNO 3==Mg (NO 3) 2+2H 2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO 3+2HNO 3==Ca (NO 3) 2+H 2O +CO 2↑

Na 2CO 3+2HNO 3==2NaNO 3+H 2O +CO 2↑

NaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H 2O +CO 2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一

致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO 3、H 2SO 4)==NaCl+H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H 2O ==Ca (OH ) 2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl 3 (Fe (NO 3)3、Fe 2(SO 4) 3)==Fe (OH )3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+ FeCl 2 (Fe (NO 3)2、FeSO 4)==Fe (OH )2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+ CuCl 2 (Cu (NO 3)2、CuSO 4)==Cu (OH )2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH 4Cl (NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4)+NaOH(KOH)== NH 3↑+H 2O +NaCl 现象：有可以使

石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl 2 (Mg (NO 3) 2、MgSO 4)+NaOH(KOH)== Mg (OH ) 2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，

括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 现象：不明显 此反应的Na 换成K 是一样的

Ca (HCO 3) 2+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换

成K 是一样的

2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 现象：无明显现象 此反应的Na 换成K 是一样的

Ca (OH ) 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也

溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO 3+CO 2+H 2O ==Ca (HCO 3) 2 现象：固体逐渐溶解

Ca (HCO 3) 2+Ca (OH ) 2==2CaCO 3↓+2H 2O 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：

CuSO 4∙5H 2O ∆CuSO 4+5H 2O ↑ 现象：固体由蓝色变为白色

CuO +CO 高温Cu +CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑

浊的气体生成

H 2+CuO ∆Cu +H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 C u+2AgNO 3=Cu (NO 3) 2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl 2+2NaOH==Cu (OH )2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH )2+H 2SO 4==CuSO 4+ 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(或Zn)+ CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu 2(OH ) 2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净

石灰水变浑浊的气体生成 铁：

Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl 2+2NaOH==Fe (OH ) 2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe (OH ) 2+O 2+2H 2O ==4Fe (OH ) 3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH ) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH ) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe (NO 3) 2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银：

AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3) 2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：

3Ag+4HNO 3 (稀)==3AgNO 3+NO↑+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3 (浓)== AgNO 3+NO 2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H 2SO 4 (浓)== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na 2O 2 (过氧化钠)+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2M g+O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4

3. 铜在空气中受热：2Cu +O 2点燃2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2

+O 2点燃2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 2点燃 CO 2(充分燃烧）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2

(不充分燃烧）

↑+O 2↑

↑

↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH ) 2CO 3∆2CuO +H 2O +CO 2

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO 22KCl+3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆2K 2MnO 417. 碳酸不稳定而分解：

+MnO 2+O 2↑

H 2CO 3=H 2O +CO 2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温C a O +CO 2三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆Cu +H 2O

↑

20. 木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温2Cu +CO 2

↑ ↑ ↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O 3高温4Fe +3CO 2

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O 4高温3Fe +2CO 223. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 高温Cu +CO 2

↑

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe2O 3高温2Fe +3CO 2

↑

↑

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O 4高温3Fe +4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO （稀）=Z n SO 4+H 2427. 铁和稀硫酸Fe+H2SO （稀）=FeSO 4+H 24

↑ ↑ ↑

↑

28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO （稀）=MgSO 4+H 24

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO （稀）=Al2(SO 4) 3+3H 2430. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=Z nCl 2+H 231. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H 2

↑ ↑ ↑ ↑

32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H 2

33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+

CuSO 4==FeSO 4+Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ===ZnSO 4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg (NO 3) 2===Cu(NO 3) 2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl==CaCl 2+H 2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca (OH ) 2+CO 2==CaCO 3+H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH ) 2+SO 2==CaSO 3+H 2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：NaOH+HCl==NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：KOH+HCl==KCl+H 2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：Cu (OH ) 2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：Ca (OH ) 2+2HCl==CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：Fe (OH ) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：2NaOH+

Al (OH ) 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O

55. 硫酸和氢氧化钾反应：KOH+

56. 硫酸和氢氧化铜反应：Cu (OH ) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：2Fe (OH ) 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应：NaOH+

HNO 3==NaNO 3+H 2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2l+H 2O +CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: 61．碳酸镁与稀盐酸反应:

Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O +CO 2↑ MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O +CO 2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3 63. 硫酸和碳酸钠反应：

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑

64. 硫酸和氯化钡溶液反应：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3=Cu (OH ) 2↓+NaSO 4 =Fe (OH ) 3↓+3NaCl

=Mg (OH ) 2↓+2NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2=Cu(OH ) 2↓+2NaCl

=CaCO 3↓+2NaOH 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH ) 2+Na 2CO 3

（8）盐1+盐2---------盐3+盐4

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3

71．硫酸钠和氯化钡：BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O =H 2CO 3

73．生石灰溶于水：CaO +H 2O =Ca (OH ) 2

74．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O =2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4∙5H 2O ∆CuSO 4

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O +5H 2O =CuSO 4∙5H 2O

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