初三化学溶解度计算专练

初三化学溶解度计算专练

i ．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是

A ．降低温度 B ．升高温度 C ．温度不变，蒸发溶剂 D ．通入CO 2 ii ．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

A ．再加入w w g 固体NaCl B ．蒸发浓缩成g NaCl溶液 102

C ．蒸发掉一半溶剂 D ．再加入2wg 25%的NaCl 溶液

iii ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质

量比乙的大(甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

A ．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B ．80℃时，甲的溶解度比乙的大

C ．温度对乙的溶解度影响较大 D ．温度对甲的溶解度影响较大

iv ．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示

A ．饱和溶液 B ．不饱和溶液

C ．M 未完全溶解 D ．无法配制

v ．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不

改变的是

A ．Ca (OH ) 2的溶解度 B ．溶液的质量分数(百分比浓度)

C ．溶液的质量 D ．溶液中Ca 2的数目 ＋

vi ．有一杯t ℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；

若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸铵的溶解度

A ．100x x -y +2100(x -y ) (x -y ) g B ．g C ．g D ．g 22002200

vii ．在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再

生成沉淀为止，过滤得到CaCO 3沉淀10g ，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少?

A ．11. 7% B ．10% C ．9. 2% D ．5. 85%

viii ．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后

降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A ．20g B ．17. 23g C ．30g D ．22.

05g

ix ．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO 4或加入ng CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到

饱和，则m 与n 的关系符合

A ．m ＝1600n 1600n 1600n 160n B ．m ＝ C ．m ＝ D ．m ＝ 2502500+9n 2500+16n 2500+25n x ．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g水，冷却到t ℃，析出A 的

不含结晶水的晶体g g，则在t ℃时，A 的溶解度为

A ．

xi 100(a -g ) (100-a -g ) 100a 100(a -g ) g B ．g C ．g D ．g (100-a -p ) 100(a -g ) (100-a ) (a -p ) ．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，

保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为

A ．23(W －B ) /123g B ．23(W －B ) /77g

C ．23(W －B ) /100g D ．(W －77B/23) /g

xii ．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4. 6g 无水氯化镁，最

终析出结晶水合物40. 6g ，则该结晶水合物的化学式是

A ．MgCl 2·7H 2O B ．MgCl 2·2H 2O C ．MgCl 2·6H 2O D ．MgCl 2·5H 2O xiii ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A ．溶质的溶解度不变 B ．溶液中溶质的质量增加

C ．溶质的质量分数减少 D ．溶质的质量分数增大

xiv ．Ca (OH ) 2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶

液a g 蒸发掉w g 水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca (OH ) 2的质量分数为z%，则x 、y 、z 的关系正确的是

A ．x ＞y ＞z B ．y ＜z ＜x C ．x ＜y D ．y ＞z

xv ．有m 1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c 1%。采取某种措施后析出m 3g KCl晶体，

母液质量为m 2g ，其溶质的质量分数为c 2%。则下列关系正确的是

A ．C 1一定大于C 2 B ．m 1－m 3＝m 2

C ．m 1－m 3＝100m 3 D ．原条件下KCl 的溶解度小于c 1g

xvi ．某学生在10℃时取100g 水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g 水加入35.4g 硝酸钠配

成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g 、80g 、35.8g 、20.9g 。通过计算可推断出析出的晶体是

A ．氯化钾 B ．硝酸钠 C ．氯化钠 D ．硝酸钾

xvii ．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a %，而等体积混和时

为b %；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a %，而等体积混和时为c %，则a 、b 、c 间的关系时是

A ．a ＞b ＞c B ．b ＞a ＞c C ．c ＞a ＞b D ．不可比较

xviii ．已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t ℃时，

析出溶质m 1g 。若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。用S 表示该物质在t ℃的溶解度，下列表达式中正确的是

A ．S ＝100(m 100(m -m 100m 2100m 1-m 2) 1) B ．S ＝ C ．S ＝ D ．S ＝ b -c b -c a -m c

xix ．有一种由CaCl 2 和NaCl 组成的混和物，取34.8g 溶于50g 水使其充分溶解后，加入m

g 某浓度的Na 2CO 3溶液恰好完全反应，生成20g 沉淀。经过滤，所得滤液在t ℃时刚好为饱和溶液(已知t ℃时NaCl 的溶解度为36g ) 。试求：

(1)m 值

(2)所加Na 2CO 3溶液的质量分数

xx ．将100g 15%的NaCl 溶液稀释成10%的NaCl 溶液，取稀释后的溶液11. 7g 与17g AgNO3

溶液混合恰好完全反应。求：

(1)稀释NaCl 溶液时所加水的质量

(2)AgNO 3溶液的溶质质量分数

xxi ．将200g 浓度为3. 65%的稀盐酸加入到80g 浓度为10%的NaOH 溶液里恰好完全反应，

（已知20℃时NaCl 的溶解度为36g ）试求：

(1)反应后溶液中水的质量

(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

xxii ．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气

和不同体积的氧气合成水(液态) 的实验数据的关系图(横坐标表示反应前

氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压

下测定) ，试回答：

(1)实线部分表示剩余的气体是 ；

(2)虚线部分表示剩余的气体是 ；

(3)实线与虚线的交点P 表示的意义是 ；

(4)反应前原有氢气 mL 。

xxiii ．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和

mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p 0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p 1。

(1)如果p 0＜p 1，则焦炭质量w 应满足的关系式是 。

(2)如果p 0＝p 1，则w 应满足的关系式是

(3)如果p 1是p 0的n 倍，则w 是 g ，n 的取值范围是 。

i A ii B 、D iii D iv B v B vi C vii B viii B ix B x A xi A xii C xiii A

xiv C 、D

xv B 、C xvi D xvii B xviii C xix （1）71.2 （2）29.8%

xx （1）50克 （2）20%

xxi （1）268.3 （2）235.8克

xxii （1）H 2 （2）O 2 （3）H 2和O 2恰好完全反应 （4）6

xxiii （1）w ＞3m/8 （2）0＜w ≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n ≤2