铝的重要化合物
第三章 金属及其化合物
第二节 第2课时 铝的重要化合物(导学案)
(一)教学目标:
1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性,形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念,树立严谨
的科学态度。
2.掌握实验室制取氢氧化铝的方法,体验化学实验探究过程中的乐趣,培养学生的实
验操作能力、观察能力和思维能力。
3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途,使学生能用所学知识解释。
(二)教学重点:氧化铝、氢氧化铝的两性
(三)教学难点:两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成和氢氧化铝的实验室制法。
(四)教学准备
仪器:试管、胶头滴管、试管架
药品:硫酸铝溶液、稀盐酸、氨水、氢氧化钠溶液。
(五)教学过程:
一、引入新课
1.氧化铝(Al 2O 3)
(1) 物理性质:氧化铝是一种,很坚固(硬
度大)。
(2)化学性质:
①氧化铝(Al 2O 3)与稀盐酸反应 ;
②氧化铝(Al 2O 3)与NaOH 溶液反应: 。
氧化铝(Al 2O 3)是典型的 氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
2.氢氧化铝 [Al(OH) 3 ]
(1)Al(OH) 3的实验室制备
【课堂探究实验1】以铝盐和碱制备氢氧化铝时,用强碱NaOH 溶液还是弱碱氨水,哪个好?
根据所给药品(硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液)进行实验
(2)【实验2】取一些上面实验制得的Al(OH) 3沉淀分装入两支试管中,往一支试管滴加
2mol /L 盐酸,往一支试管滴加2mol /LNaOH 溶液,边加边振荡,观察现象并记录。
【思考】Al(OH) 3是抗酸药胃舒平的主要成分,用它来治疗胃酸过多的原理是什么?
(3)氢氧化铝是一种难溶于水的氢氧化物,受热时易分解,生成氧化铝(Al 2O 3)和水。受热
分解的化学方程式为 。
【归纳】氢氧化铝 [Al(OH) 3 ]的化学性质
氢氧化铝[Al(OH) 3 ]是典型的两性氢氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
3.复合铝盐------硫酸铝钾[KAl(SO4) 2 ]
①电离方程式: 。
②明矾的化学式:KAl(SO4) 2 ·12H 2O ;
③用途:作净水剂。净水原因:在水中 ,可以凝聚水中的
泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
二、练习(链接高考)
1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A .稀硝酸 B .稀盐酸 C .硝酸铜溶液 D .氢氧化钠溶液
2. 下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO 3 ②(NH4) 2CO 3 ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A .③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
3.(高考组合题)下列有关说法正确的是( )
A .(2015·新课标卷Ⅱ) 将AlCl 3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中,立即产生大量白色沉淀
B .(2014·四川卷) 向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O :
Al 3+4NH 3·H 2O===AlOH2+4NH 4+2 H2O +-+
C .(2015·新课标全国卷Ⅰ) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加
热,熔化后的液态铝滴落下来,金属铝的熔点较低
D .(2014·四川卷) 氢氧化铝可作胃酸的中和剂,原理是氢氧化铝可以中和过多的胃酸,使
胃酸浓度降低。
三【课堂小结】阅读课本完成铝的化合物之间相互转化(写出①-⑧离子方程式):
四、作业布置
1. 新课程P50-51冲关集训(一)2、4、5 冲关集训(二)1、4
2. 课时(十五)基础巩固4、5、6、7、
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