2014年高三化学试卷

2014学年第一学期高三期初考

化学试卷

（满分：100分，完卷时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Pb-207

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )

A.CO 2

B.NH 4I 的电子式：

C. 乙烯的结构简式 C2H 4 D.NaH中氢离子结构示意图为 2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( ) ． A ．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B ．酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 、SiO 2 C ．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体

C ．将(NH4) 2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 5. 下列说法中正确的是（ ）

A. 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L B. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2 C. 用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液

D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A

B ．室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为0.1N A

C ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N A D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子

7. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO 2的反应原理常采用： 2NaClO 3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2NaCl ，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）

A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol 电子 C. 氧化性：NaClO 3

＋＋＋－－

A ．常温下在c(H) ＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg 2、Cu 2、SO 42、NO 3 B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾ C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl ‾、HCO 3‾

－－－

D ．无色溶液中可能大量存在K +、AlO 2、NO 3、HCO 3

9. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl和HCl 气体等。

A ．除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42、Ca 2+），加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na2CO 3

溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B ．在过程②中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2

C ．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D ．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 10. 下列叙述错误的是 ( )

（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物

（2）H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸, 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）H 2O 、H 2S 、H 2Se 的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A ．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5） 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

－

11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

A ．NH 4HCO 3溶于少量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe ＋4H ＋NO 3

3Fe ＋NO ↑＋3H 2O

2＋－3＋－

C ．FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe ＋2Br ＋2Cl 2===2Fe＋4Cl ＋Br 2

2＋－＋2－

D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4===BaSO4↓＋H 2O

2＋

＋

－

3＋

13．X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：W>Y>Z>X B ．气态氢化物的稳定性：X

C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D ．Y 、Z 的氧化物都有酸性和碱性 14. 说法不正确的是（ ）

A ．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B ．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗

C ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液。

D ．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。 15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，．．．其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca＝CaCl 2+Li2SO 4+Pb。

下列有关说法正确的是（ ）

硫酸铅电极 A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl 2

无水B ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

LiCl-KCl C ．放电过程中，Li +向负极移动

D ．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g Pb

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．25℃时，pH=7的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl)

－

－

B ．0.1mol/LNa2S 溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

C ．25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：

－－

c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)

D ．0.1mol/LNa2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO 3)=3c(Na+) 17. 下列有关说法正确的是（ ）

A. 反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0 B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

－

－

c(CH3COOH)

C.CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值增大

D. 浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

18. 已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图

所示（部分产物已略去）。则W 、X 不可能是（ ）

19．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO 2(g)+O3(g)

N 2O 5(g)+O2(g)，

反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

＋＋

20. 强酸性溶液X 中可能含有Na 、K 、NH 4+、Fe 2+、A13+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、C1-

中的若干种，某同学为了确认其成分，取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（ ）

＋

A ．X 中肯定存在Na 、Fe 2+、A13+、NH 4+、SO 42― B ．气体F 经催化氧化可直接生成气体D

C ．沉淀C 一定是BaSO 4、 沉淀G 一定是Fe(OH)3 、沉淀I 一定是Al(OH )3

＋＋

D ．X 中不能确定的离子是 A13+ 、Na 、K 和C1―

三、填空题 21、（14分）A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，且C 是造成酸雨的主要物质。写出其中D 与水反应生成的酸名称。

（2）若B 是气态氢化物。C 、D 是氧化物且会造成光化学烟 雾污染。写出③反应的化学方程式 。

（3）若D 物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应 离子方程式 。

（4）若A 是太阳能电池用的光伏材料。C 、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。

（5）若A 是应用最广泛的金属。④反应用到A ，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。

22．(14分)A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A 、 D 都能与C 按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A 、B 组成的气态化合物的水溶 液呈碱性，E 与C 的最外层电子数相同。 （1）画出D 的原子结构示意图 ，E 元素在周期表中的位置是 。 （2）A 与C 形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。 （3）D 与C 按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。 （4）B 、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式) 。 （5）F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M 。写出M 的酸性溶液和A 与 C 形成的化合物甲反应的离子方程式 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A 2、B 2为电极反应物，以HCl —NH 4Cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应

+

式： ；放电时溶液中H 移向 （填“正”或“负”）极。 （7） E(s)+O22(g) △H 1 E(g)+O22(g) △H 2， 则△H l △H 2（填“>”或“

（1）在滤液A 中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B 显酸性。 ①检验滤液B 中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。 ②将滤液B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a ．氢氧化钠溶液 b ．硫酸溶液 c ．氨水

d ．二氧化碳

③由滤液B 制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。 ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

－－

2++ 3↓+ C1+ （2）SiO 2和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

24．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4和H 2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。

－1

I ： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol

－1

II ：CO(g)+2H2(g)＝CH 3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol

（1）CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CH 3OH (g)和H 2(g)的热化学方程式为 。 （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I ，测得在一定的压强下CH 4的转化率与温度的关系如图13。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min ，则用H 2表示该 反应的平均反应速率为 。

②100℃时反应I 的平衡常数为 。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II 生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号) 。

A ．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C ．CH 3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E ．平衡常数K 增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这

2+3+3+

种污染，其原理是：通电后，将Co 氧化成Co ，然后以Co 做 氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。实验室用图14装置模 拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式 。 ② 写出除去甲醇的离子方程式 。

2014学年高三期初考化学答题卷

考号 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 三、填空题

21、（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 22．(14分) （1），

（2） （3） （4） （5） （6） ， （7） 23．（10分）（1）① ② ③

④ Fe 2+ClO －

+ = Fe(OH)－

3↓+ + （2）

24．（12分）（1） （2）① ② （3）

（4）① ②

2014学年第一学期高三期初考 化学参考答案及评分标准

出卷：鳌江中学 王松原 联系号码：[1**********]（651601） 审核: 文成中学

三、填空题 21、（14分）(1) 硫酸、（2分）

(2) 4NH 3＋5O 2＝＝4NO ＋6H 2O （条件：催化剂 加热） （3分） (3)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3- （3分） (4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO 3+2H2↑（3分） (5) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）

22．(共14分，) （1） （1分） 第3周期第ⅥA 族（1分）

····

（2）共价键 （1分） （3）Na [:O:O:]2Na （2分）

＋

－

＋

····

（4）H 2O 、NH 3 （2分） （5） 2Fe 2++H2O 2+2H+=2Fe3++2H2O （2

分）

（6）N 2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 正（1分） （7） >（2分） 23．（10分，每空2分）（1）①取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。（其他合理答案均得分） ②c ③过滤 ④2 + 1 + 5H2O 4H + （2）B

－

24. （12分）（1）CH 4(g)+H2O(g)＝CH 3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ·mol 1（2分）

－－—

（2）0.03 mol·L 1·min 1 （2分） 2.25×102（2分） （3）C 、D （各1分，共2分）

—

（4） Co 2+ —e ＝ Co 3+ （2分） 6Co 3++CH3OH+H2O ＝ CO 2↑+6Co2++6H+（2分）