高一化学物质的量测试题

物质的量

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)

1．关于摩尔的叙述中，正确的是 ( )

A. 摩尔是表示物质质量的单位

B. 摩尔是表示物质数量的单位

C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位

D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg ，则32kgO 2中所含O 2的数目最接近于 ( )

A. 3.01×1026 B. 5.32×1026 C. 6.02×1026 D. 1.2×1026

3．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数)

( )

A. bc mol B. ac mol C. ab mol D.

aN A bN A cN A b mol acN A

4．下列物质所含的原子数与0.1molH 3PO 4所含原子数相等的是 ( )

A. 0.2molH2O 2 B. 0.1molH2SO 4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH2O

5．在反应X+2Y==R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，

生成4.4gR 。则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( )

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

6．V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V 8O 17，则V 2O 3

和V 2O 5的物质的量之比应为 ( )

A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3

7．下列说法正确的是 ( ) ①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -

质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17g

A. ①②④⑥ B. ①②④⑤⑥ C. ①②④ D. 都正确

8．有15gA 物质和10.5gB 物质完全反应后，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则

E 的摩尔质量是 ( )

A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol

9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -，则SO 42-离子物质的量为

( )

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol

10．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

12 A. 12gC 的物质的量为2mol B. H2的相对分子质量为4

C. 1mol水所含的分子数约为3.01×1023 D. 56g铁所含的原子数约为6.02×1023

二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少

选扣1分，多选、错选均不给分)

11．下列叙述正确的是

A. 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数

B. 1mol氧含6.02×1023个O 2分子

C. 1molCaCl2中含3mol 离子

D. 0.5molCl2含1molCl

12．若某氖原子的质量是a g ，碳-12的原子质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正

确的是

A. 氖元素的相对原子质量一定是12a /b

B. 该氖原子的摩尔质量是aN A g ( ) ( )

C. W g 该氖原子的物质的量一定是W /(aN A )mol

D. W g 该氖原子所含质子数是10W /a

13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A

B. 2g氢气所含分子数目为N A

C. 17gNH3所含的电子数为10N A

D. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1

( )

两份营养液的成分 ( )

A. n (K+) 相同 B. n (Cl-) 相同 C. 完全相同 D. 完全不同

15．0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子

( )

A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol

16．AgSO 2与BgSO 3所含氧原子个数相等，则A 与B 的比值为 ( )

A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 6:5

17．m g 某金属M 与含n molHCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为 ( )

A. 2m B. 2n C. n D. m n m 2n 2m

18．1个16O 原子的质量为mg ，若阿伏加德罗常数为N A ，下列式子可表示12C 原子质量的是

( )

A. 12g B. m g C. 3m g D. mNA g 164N A

19．已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL 的密闭容器中通入a molNO 和b molO 2。反应

后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( )

A. a /b B. a /2b C. a /(a +2b ) D. a /(2a +2b )

20．完全中和一定量的H 2SO 4溶液用去NaOH4g 。若改用KOH 中和，则需要KOH( )

A. 0.1mol B. 0.14mol C. 4g D. 5.6g

21．某结晶水合物的化学式为A ·n H 2O 。A 的相对分子质量为M 。如果加热a g 该结晶水合物

至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为b g 。则n 的值为 ( )

b (a -b ) M (a -b ) a -b 18M (a -b ) A. B. C. D. ab 18M 18b 18

22．下列叙述正确的是 ( )

A. 1molO2的质量为32g/mol B. 1mol物质的质量等于该物质的式量

C. SO42-的摩尔质量为96g/mol D. CO2的摩尔质量为44g

三、填空题(本题包括10小题，共43分)

23．(6分) 根据反应：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O ，若有0.5mol 电子转移，则⑴有______molCl2

生成。⑵有___________个HCl 被氧化。⑶有__________个+5价Cl 被还原。

24．(4分) 科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO 2气体，如果每月按30天计算，那么每

亩森林每天可吸收SO 2的分子数是________________，每年可吸收SO 2的物质的量是

________mol。

25．(2分) 某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X 射线研究该固体的结构表明：在

棱长为1×107cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_________。

26．(2分) 已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以氧原子的质量的

1/16作为原子量的标准，则NO 2的相对分子质量是__________________。

27．(2分) 某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4N x O y +3y Fe==y Fe 3O 4+2x N 2。在一

个特定的实验中，2mol 该氧化物通过500g(铁过量) 红热的铁，生成1molN 2和1molFe 3O 4。该氧化物的化学式为___________。

28．(4分) 含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是

_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。

29．(4分) 有五种物质是①6gH 2，②0.1molCO 2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g 硫酸，

⑤95g 乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同) ，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。

30．(6分)0.2molKClO 3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数

与________个H 3PO 4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC4H 6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O 2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。

31．(7分) 有两种含氧酸H n XO 2n -1和H n +1YO 2n ，其式量分别为M 和N ，则

⑴X 元素相对原子质量为_____________，Y 元素相对原子质量为_____________； ⑵X 元素化合价为__________，Y 元素化合价为__________；

⑶H n XO 2n -1能生成_________种酸式盐，1molH n +1YO 2n 和________molBa(OH)2完全中和； ⑷和等物质的量的NaOH 完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________，

质量比为_________。

32．(6分)A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2

组成混合物1.26g ，跟足量的稀硫酸反应，共生成H 20.06mol ，且两种金属单质在反应中生成H 2的物质的量相等。

⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。

⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是

___________g/mol，B 的摩尔质量是___________g/mol。

四、计算题(本题包括3小题，共13分)

33．(6分) 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的

H 2SO 4) ，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m ) 。

b a ⑴若>m ，>m 时，___________________________。 5624

⑵若

⑶若a b m 时，___________________________。 5624

34．(3分)0.5molA 元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole -。0.4gA 的单质与足量盐酸反

应，生成上述A 的阳离子时，可放出0.02g 氢气。通过计算确定A 是什么元素。

35．(4分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X 的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了

含有元素X 的四种化合物A 、B 、C 、D ，并测定了每种化合物中X 的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa 。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧

请通过计算后确定元素X 可能的摩尔质量(要求写出推算过程) 。

高一化学参考答案

物质的量

1、D 2、C 3、A 4、A 5、A 6、C 7、C 8、C 9、D 10、B 11、CD 12、CD

13、CD 14、A 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、C 20、AD 21、C 22、C

23、⑴0.3 ⑵3.01×10 ⑶6.02×10 (每线2分) 24、1.25×10 0.75×10 (每线2分)

25、150 (提示：先求出1mol 该原子的质量) 26、23232438(b +a ) 27、NO 2 b -a

28、30:23 2:1 2:1 2:1 (每线1分) 29、① ① ⑤ ④ (每线1分)

30、9.5 9.03×10 0.1 0.3 1.806×10 14.9 (每线1分)

31、⑴M -33n +16 N -33n -1 ⑵+(3n -2) +(3n -1) ⑶n -1，

32、⑴2:3 ⑵24 27 33、⑴a =b ⑵

35、35.5g/mol 2222n +1 ⑷(n +1):n M (n +1):nN (每线1分) 2272711a =b ⑶a =b -2m (每小题2分) 34、Ca 281228