高中化学讲座总复习(内容部分)必修一

必修（1）总复习（内容部分）

一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯

三、离子检验

四. 除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

23

2.摩尔（mol ）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

23-1

3. 阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol 叫作阿伏加德罗常数。 4. 物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5. 摩尔质量（M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：

-1

g/mol 或 g..mol(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol

2. 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB /V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积, 就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

1计算. ○2称量. ○3溶解. ○4转移. ○5洗涤. ○6定容. ○7摇 a.检验是否漏水.b. 配制溶液 ○

8贮存溶液. 匀. ○

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3. 溶液稀释：C(浓溶液) ·V(浓溶液) =C(稀溶液) ·V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A 、化合反应（A+B=AB）B 、分解反应（AB=A+B） C 、置换反应（A+BC=AC+B） D 、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A 、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B 、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A 、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B 、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2＋2-＋-2＋2-2

A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 和SO 4、Ag 和Cl 、Ca 和CO 3、Mg ＋-和OH 等

＋2--2--B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和C O 3,HCO 3,SO 3，OH

＋

和NH 4等

＋----C 、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和OH 、CH 3COO ，OH 和HCO 3

等。

D 、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

2＋3＋2＋-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO 4等离子，＋-酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H （或OH ）。（4）离子方程式正误判

断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

一、

金属活动性Na ＞Mg ＞Al ＞Fe 。

二、金属一般比较活泼，容易与O 2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H 2，特别活泼的如Na 等可以与H 2O 发生反应置换出H 2，特殊金属如Al 可以与碱溶液反应而得到H 2。

三、

A12O 3为两性氧化物，Al （OH ）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na 2CO 3和NaHCO 3比较

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（SiO 2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO 2＋4HF == SiF4 ↑＋2H 2O SiO 2＋CaO === CaSiO3

SiO 2＋2NaOH == Na2SiO 3＋H 2O

不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H 2SiO 3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋2HCl == H2SiO 3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

高温

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形

成

－

氯离子Cl , 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯) 和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na ＋Cl 2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl 2=== 2FeCl3 Cu＋Cl 2=== CuCl2 Cl 2＋H 2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl 2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl＋HClO 2HClO === 2HCl＋O 2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此

光照

点燃点燃

点燃

点燃

久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O ，其有效成分NaClO 比HClO 稳定多, 可长期存放制漂白粉(有效氯35％) 和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si 、Ge 、Ti 等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验

2－2－

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO 3、SO 3） HCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋HNO 3 NaCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋NaNO 3

Na 2CO 3＋2AgNO 3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO 3 Ag 2CO 3＋2HNO 3 == 2AgNO3＋CO 2 ↑＋H 2O －＋

Cl ＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S ＋O 2 === SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO 3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H 2SO 3不稳定，会分解回水和SO 2

SO 2＋H 2O

点燃

2SO 3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N 2＋O 2 ======== 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O 2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H 2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染

SO 2 、NO 2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O 2

催化剂

高温或放电

2SO 3 SO 3＋H 2O= H2SO 4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C 12H 22O 11 ====== 12C＋11H 2O 放热 2 H2SO 4 (浓) ＋C CO2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO 4 (浓) ＋Cu CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO 3(浓) ＋Cu == Cu(NO3) 2＋2NO 2 ↑＋4H 2O

8HNO3(稀) ＋3Cu 3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N O 2,H N O 2, N O, N 2O,N 2,

-3

+4

+3

+2

+1

浓H 2SO 4

N H 3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的

氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3＋H 2O

作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH 3·H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH 3·H2O

NH4＋OH 可

＋－

NH 3·H2O === NH3 ↑＋H 2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3＋HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH 4Cl NH 3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO 3 NH 3 ↑＋H 2O ↑＋CO 2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH 4NO 3＋NaOH Na NO3＋H 2O ＋NH 3 ↑ 2NH

4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H 2O ＋2NH 3 ↑

△

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 小结：SiO 2＋4HF == SiF4 ↑＋2H 2O SiO 2＋CaO === CaSiO3

SiO 2＋2NaOH == Na2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl == H2SiO 3＋2NaCl

2Na ＋Cl 2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl 2 ===2FeCl 3 Cu ＋Cl 2 ===CuCl 2 Cl 2＋H 2 === 2HCl Cl 2+H2O=HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O2 ↑ Cl 2＋2NaOH == NaCl＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O HCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋HNO 3 NaCl ＋AgNO 3 == AgCl ↓＋NaNO 3

Na 2CO 3＋2AgNO 3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO 3 Ag 2CO 3＋2HNO 3 == 2AgNO3＋CO 2 ↑＋H 2O －＋

Cl ＋Ag == AgCl ↓ S ＋O 2 === SO2 SO 2＋H 2O

高温或放电点燃

光照

点燃

点燃

点燃

点燃

高温

H2SO 3

N 2＋O 2 ======== 2NO 2NO＋O 2 == 2NO2 3 NO2＋H 2O == 2HNO3＋NO 2 SO2＋O 2

催化剂

2SO3 SO 3＋H 2O=H2SO 4

2 H2SO 4 (浓) ＋Cu CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑ 2 H2SO 4 (浓) ＋C CO 2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑ 4HNO 3(浓) ＋Cu == Cu(NO3) 2＋2NO 2 ↑＋4H 2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H2O NH 3·H2O NH 3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl NH 3＋H 2O

NH 3·H2O

＋

NH 4＋OH

＋－

即NH 3＋H 2O

NH4＋OH

－

NH 4Cl NH 3

↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3 NH 3 ↑＋H 2O ↑＋CO 2 ↑ NH 4NO 3＋NaOH Na NO3＋H 2O ＋NH 3 ↑

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3 ↑