17年最新版本 初中化学方程式汇总

2017年最新版初中化学方程式汇总

一、基本反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O 3

4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2 2H 2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO 2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO 2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O === H2CO 3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O === CuSO4·5H 2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na 2O + H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O === H2SO 4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 4Fe + 3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

38、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na2SO 4 + 2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K2SO 4 + 2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4) 3 + 6H2O

42、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO3 +H2O

43、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO 4

50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（五）、其它

56、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O

57、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O

58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2

59、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2

60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO 3 + H2O

二、物质与氧气的反应

（一）、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O 3

5、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2 2H 2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO 2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

（二）、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO 2

11、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O 4 3Fe + 2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O 4 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑

2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑

3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑

4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑

5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（二）、金属单质 + 另一种金属 + 另一种盐

9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg

（三）、碱性氧化物 + 酸盐 + 水

12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O

15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O

16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 === MgSO4 + H2O

17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O

（四）、酸性氧化物 + 碱盐 + 水

18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO 3 + H2O

19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO 3 + H2O

20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO 4 + H2O

21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

（五）、酸 + 碱盐 + 水

23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

29、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na2SO 4 + 2H2O

30、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K2SO 4 + 2H2O

31、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

32、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4) 3 + 6H2O

33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO3 + H2O

（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐

34、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

38、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑

39、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl

（七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐

40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO 4

41、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl

44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓ + 2NaOH

（八）、盐 + 盐两种新盐

45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

46、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（九）、其它反应

47、二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O=== H2CO 3

48、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

49、氧化钠溶于水：Na 2O + H2O === 2NaOH

50、三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O === H2SO 4

51、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H2O

52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O === CuSO4·5H 2O

五、化学方程式 反应现象 应用

1、2Mg + O2 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟 白色信号弹 2、2Hg + O2 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3、2Cu + O2红色金属变为黑色固体

4、4Al + 3O2 2O 3 银白金属变为白色固体

5、3Fe + 2O2 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

6、4Fe + 3O2 2Fe 2O 3

7、C + O2 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

8、S + O2 SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰 9、2H 2 + O2 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 10、4P + 5O2 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

11、CH 4 + 2O2 2H 2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12、2C 2H 2 + 5O2 2H 2O + 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

13、2KClO 32↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 14、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 15、2HgO 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 16、2H 2O 2H 2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

17、Cu 2 (OH)2 CO3 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

18、NH 4HCO 3 NH 3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

19、Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

20、Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

23、Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

24、Fe 3O 4 + 4H2 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

25、WO 3 + 3H2W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

26、MoO 3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

27、2Na + Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

28、H 2 + Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

29、CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 30、2C + O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 31、2CO + O2 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧

32、C + CuO 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 33、2Fe 2O 34Fe + 3CO2↑ 冶炼金属

34、Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

35、C + CO2 2CO

36、CO 2 + H2O === H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

37、H 2CO 3CO 2↑ + H2O 石蕊红色褪去

38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁

39、CaCO 3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化

40、Ca(HCO3) 2 CaCO 3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成、钟乳石的形成

41、2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

42、CaCO 3CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

43、CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

44、Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

45、Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

46、MgCO 3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

47、CuO + CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

48、Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2 冶炼金属原理

49、Fe 3O 4 3Fe + 4CO2 冶炼金属原理

50、WO 3 W + 3CO2 冶炼金属原理

51、CH 3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O

52、2CH 3OH + 3O2 2CO 2 + 4H2O

53、C 2H 5OH + 3O2 2CO 2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

56、Cu + Hg(NO3) 2 === Hg + Cu(NO3) 2

57、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

59、Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

60、Al 2O 3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解

61、Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解

62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解

64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解

65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解

66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解

67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解

69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O

72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理

73、Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

74、Al 2O 3 + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2O 白色固体溶解

75、CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

76、ZnO + H2SO 4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解

77、MgO + H2SO 4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解

78、2NaOH + H2SO 4 === Na2SO 4 + 2H2O

79、Cu(OH)2 + H2SO 4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解

80、Ca(OH)2 + H2SO 4 === CaSO4 + 2H2O

81、Mg(OH)2 + H2SO 4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解

82、2Al(OH)3 + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2O 白色固体溶解

83、2Fe(OH)3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

84、Ba(OH)2 + H2SO 4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理

85、BaCl 2 + H2SO 4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理

86、Ba(NO3) 2 + H2SO 4 === BaSO4↓ + 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理

87、Na 2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解

88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3) 2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3) 2 + H2O 白色固体溶解

90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3) 2 + H2O 白色固体溶解

91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3) 2 + H2O 白色固体溶解

92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O

93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3) 2 + 2H2O 蓝色固体溶解

94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3) 2 + 2H2O 白色固体溶解

95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3) 3 + 3H2O 白色固体溶解

96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3) 2 + 2H2O

97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3) 3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、3NaOH + H3PO 4 === 3H2O + Na3PO 4

99、3NH 3 + H3PO 4 === (NH4) 3 PO4

100、2NaOH + CO2 === Na2CO 3 + H2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2、 101、2NaOH + SO2 === Na2SO 3 + H2O

2NaOH + SO3 === Na2SO 4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）

102、FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成

104、MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

105、CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、CaO + H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 生石灰制备石灰浆 107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 108、Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 109、Ba(OH)2 + Na2CO 3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成

110、Ca(OH)2 + K2CO 3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成

111、CuSO 4 + 5H2O === CuSO4·5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含有水 112、CuSO 4·5 H2O CuSO 4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

113、AgNO 3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

114、BaCl 2 + Na2SO 4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

115、CaCl 2 + Na2CO 3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、MgCl 2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 117、CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 118、MgCO 3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 119、NH 4NO 3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

120、NH 4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体