常见离子方程式错误原因分析与改正

常见离子方程式错误原因分析与改正

兰州西北中学 唐致荣

离子方程式的书写与正误判断是中学化学一个重点和难点，也是高考的热点。现将历年来高考中离子方程式出现的错误原因进行分析，并给予纠正。供高三学生复习参考。

1. 氯气与水反应：

错：Cl 2＋H 2O=2H＋＋Cl －＋ClO －

错因：HClO 是弱电解质不能拆写成离子形式，用化学式表示。 正确：Cl 2+H2O=H++Cl-+HClO

2. 氯气与冷的稀氢氧化钠溶液反应：

错：3Cl 2+6OH-= Cl-+ClO3-+3H2O

错因：氯气与冷的稀氢氧化钠溶液反应，生成NaClO 。

正确：Cl 2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O

3. 氯气与氯化亚铁溶液反应：

错：Cl 2+ Fe2+=Fe3++2Cl-

错因：电荷不守恒。

正确：Cl 2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-

4. 少量氯气与溴化亚铁溶液反应：

错：2Br －＋Cl 2=2Cl－＋Br 2

错因：因为还原性：Fe 2+＞Br -，所以Fe 2+先被氧化。

正确：Cl 2+ 2Fe2+= 2Fe3++2Cl-

5. 过量氯气与溴化亚铁溶液反应：

错：2Cl 2+ 2Fe2++2Br-= 2Fe3++4Cl-+Br2

错因：当Cl 2过量时，Fe 2+与Br -物质的量之比应为：1∶2

正确：3Cl 2+ 2Fe2++4Br-= 2Fe3++6Cl-+2Br2

6. 钠与水反应：

错：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

错因：电荷不守恒。

正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

7铝与稀盐酸或稀硫酸反应：

错：Al+2H+=Al3++H2↑

错因：电荷不守恒。

正确：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

8. 铁与稀盐酸或稀硫酸反应：

错：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

错因：不符合客观实事，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。

正确：Fe+2H+= Fe2++H2↑

9. 铝与氢氧化钠溶液反应：

错：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑

错因：质量不守恒。

正确：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

10. 铁与氯化铁溶液反应：

错：Fe+Fe3+=2Fe2+

错因：电荷不守恒。

正确：Fe+2Fe3+=3Fe2+

11. 铁与足量稀硝酸反应：

错：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

错因：足量稀硝酸将铁氧化为Fe 3+

正确：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

12. 过量的铁与稀硝酸反应：

错：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

错因：过量的铁可将Fe 3+还原为Fe 2+

正确：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

13. 铜与浓硝酸反应：

错：Cu+4HNO3＝Cu 2++2NO3-+2 NO2↑+2H2O

错因：浓硝酸中有一定量的水，其中HNO 3以离子形式存在。 正确：Cu+4H++2NO3-＝Cu 2++2 NO2↑+2H2O

14. 铜与稀硝酸反应：

错：Cu+8H++2NO3-＝Cu 2++2NO↑+4H2O

错因：电荷不守恒。

正确：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu 2++2NO↑+4H2O

15. 氧化钠与水反应：

错： O 2-+H2O=+2OH-

错因：所有的氧化物都要用化学式表示。

正确：Na 2O+H2O=2Na++2OH-

16. 过氧化钠与水反应：

错：Na 2O 2+H2O=Na++2OH-+O2↑

错因：电荷不守恒且氧原子未配平。

正确：2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

17. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应：

错：CO 2+OH-=HCO3-

错因：氢氧化钠过量不能生成酸式盐。

正确：CO 2+2OH-=CO32-+H2O

18. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应：

错：CO 2+2OH-=CO32-+H2O

错因：二氧化碳过量生成酸式盐。

正确：CO 2+OH-=HCO3-

19. 过量二氧化碳通入澄清的石灰水反应：

错：Ca 2++2OH- +2CO2＝Ca(HCO3) 2

错因：Ca(HCO3) 2是可溶性强电解质，应写成离子符号形式。 正确：CO 2+OH-=HCO3-

20. 氧化亚铁与稀硝酸反应：

错：FeO+2H+=Fe2++H2O

错因：硝酸具有强氧化性，能将Fe 2+氧化为Fe 3+。

正确：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO↑

21. 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液反应：

错：CO 2+H2O+2C6H 5O -→2C 6H 5OH ↓+CO32-

错因：C 6H 5OH 的酸性强于HCO 3-，所以无论二氧化碳过量与否都生成

HCO 3-。

正确：CO 2+H2O+C6H 5O -→C 6H 5OH ↓+HCO3-

22. 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液反应：

错：CO 2+H2O+2C6H 5O -→2C 6H 5OH ↓+CO32-

错因：C 6H 5OH 的酸性强于HCO 3-，所以无论二氧化碳过量与否都生成

HCO 3-。

正确：CO 2+H2O+C6H 5O -→C 6H 5OH ↓+HCO3-

23. 二氧化硫使溴水褪色：

错：SO 2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr

错因：HBr 是可溶性强电解质，应写成离子符号形式。

正确：SO 2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

24. 硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：

错：S 2-+2H+=H2S ↑

错因：FeS 难溶于水，用化学式表示。

正确：FeS+2H+=Fe2++H2S ↑

25. 硫化钠水解反应：

错：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ＋2OH －

错因：盐类的水解一般程度较小、不完全，所以书写时，应分步可逆。 正确：S 2－＋H 2O HS －＋OH －

HS －＋H 2O H 2S ＋OH －

26. 小苏打与醋酸反应：

错：HCO 3－＋H ＋=CO2↑＋H 2O

错因：醋酸是弱电解质，用化学式表示。

正确：HCO 3－＋CH 3COOH=CO2↑＋H 2O+CH3COO －

27. 碳酸钙与盐酸反应：

错：CO 32－＋2H ＋=CO2↑＋H 2O

错因：碳酸钙难溶于水，用化学式表示。

正确：CaCO 3＋2H ＋=Ca2＋＋CO 2↑＋H 2O

28. 小苏打与硫酸氢钠溶液反应：

错：HCO 3－＋HSO 4-=CO2↑＋H 2O+ SO42－

错因：HSO 4-在水中完全电离成H ＋和SO 42－

正确：HCO 3－＋H ＋=CO2↑＋H 2O

29. 小苏打与少量澄清石灰水反应：

错：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO3↓＋H 2O

错因：小苏打过量，Ca 2＋与OH －之比应为1∶2

正确：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －=CaCO3↓＋CO 32－＋2H 2O

30. 小苏打与过量澄清石灰水反应：

错：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －=CaCO3↓＋CO 32－＋2H 2O

错因：澄清石灰水过量，反应后不可能存在CO 32－

正确：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO3↓＋H 2O

31. 少量盐酸逐滴入碳酸钠溶液中：

错：CO 32－＋2H ＋=CO2↑＋H 2O

错因：盐酸少只生成Na HCO3，即HCO 3－

正确：CO 32－＋H ＋=HCO3－

32. 碳酸钠与硫酸铁溶液或氯化铁溶液反应：

错：3CO 32－＋2Fe 3＋=Fe2（CO 3）3↓

错因：碳酸钠与硫酸铁溶液或氯化铁溶液反应为双水解。

正确：3CO 32－＋2Fe 3＋＋3H 2O=3CO2↑＋2Fe(OH)3↓

33. 碳酸钠水解：

错：CO 32－＋2H 2O ＝H 2CO 3+2 OH－

错因：盐类的水解一般程度较小、不完全，所以书写时，应分步可逆。 正确：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －

－－HCO 3＋H 2O H 2CO 3＋OH

34. 氯化铁水解：

错：Fe 3＋＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓+3 H＋

错因：盐类的水解一般程度较小、不完全，不产生沉淀，所以书写时，应

用可逆符号，不写沉淀符号和气体符号。

正确：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3+3 H＋

35. 碳酸钡与盐酸反应：

错：CO 32－＋2H ＋=CO2↑＋H 2O

错因：碳酸钡难溶于水，用化学式表示。

正确：BaCO 3＋2H ＋=Ba2＋＋CO 2↑＋H 2O

36. 碳酸钙与醋酸溶液反应：

错：CO 32－＋2H ＋=CO2↑＋H 2O

错因：碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，均用化学式表示。 正确：CaCO 3＋2CH 3COOH=Ca2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O

37. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：

错：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －=BaSO4↓＋H 2O

错因：配比不正确。

正确：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO4↓＋2H 2O

38. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

错：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO4↓

错因：考虑问题不全面。

正确：Cu 2＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

39. 硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应：

错：Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=Fe3＋＋2H 2O

错因：电荷不守恒。

正确：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe3＋＋2H 2O

40.. 硫酸亚铁酸性溶液与稀硝酸

错：Fe 2＋＋4H ＋+NO3-= Fe3＋+NO↑+ 2H2O

错因：电荷不守恒。

正确：3Fe 2＋＋4H ＋+NO3-=3 Fe3＋+NO↑+ 2H2O

41. 氢氧化铝与盐酸或稀硫酸或稀硝酸溶液反应：

错： H ＋＋OH －=H2O

错因：Al(OH)3是不溶于水的弱电解质，用化学式表示。

正确：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2O

42. 可溶性铝盐溶液与过量氨水反应：

错：Al 3＋＋3OH － =Al(OH)3↓

错因：NH 3·H 2O 是弱电解质，用化学式表示。

正确：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋

43. 锌与稀硝酸反应：

错：Zn+2H+=Zn2++H2↑

错因：硝酸无论浓稀都具有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气，还原

产物通常可认为是NO 。

正确：3Zn+8H++2NO3-＝3Zn 2++2NO↑+4H2O

44. 氯化铵固体与氢氧化钠固体反应：

＋－错：NH 4＋OH =NH3↑＋H 2O

错因：不在水溶液中，不用离子方程式表示。

正确：无离子方程式。

45. 铜与浓硫酸反应：

＋－＋错：Cu ＋4H ＋SO 42=Cu2＋SO 2↑＋2H 2O

错因：浓硫酸主要以分子形式存在，不用离子方程式表示。

正确：无离子方程式。