平衡移动方向与反应物转化率的关系
平衡移动方向与反应物转化率的关系:
1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。
2．反应物用量的改变
(1)若反应物只有一种时，如
aA(g)
化学计量数有关：
bB(g)+ cc(g)，增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A 的转化率与气体物质的
(2)若反应物不止一种时，如
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：
a ．若只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，而A 的转化率减小，B 的转化率增大。
b ．若按原比例同倍数的增加反应物A 和B 的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：
c ．若不同倍增加A 、B 的量，相当于增加了一种物质，同a 。
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:
1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。
3．对于气体分子数无变化的反应，
如
在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 ，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，
4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中
，
，
，当浓度同时增大一倍时，即
让
，
此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。
5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去
考虑：如
，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小