离子反应方程式的正误判断及离子共存
离子反应方程式的正误判断及离子共存
一.离子反应方程式的正误判断
下列离子方程式书写正确的是 [ ]
1.溴化亚铁与足量氯气反应:
2Fe 2++2Br-+2Cl 2→2Fe 3++Br2+4Cl-
2.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4H++2Cl-
Mn 2++Cl2↑+2H2O
3.亚硫酸钠与稀硫酸反应:
SO 32-+2H+→H 2O+SO2↑
4.硫化亚铁与稀硫酸反应:
2H ++S2-→H 2S ↑
5.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca (HCO 3)2+2H+→Ca 2++2H2O+2CO2↑
6.碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I -+Br2→I 2+2Br-
7.将金属钠放入水中:
Na+2H2O →Na ++2OH -+H2↑
8.将氯气通入氯化亚铁溶液中:
2Fe 2++C12→2Fe 3++2Cl-
判断离子方程式正确与否的方法:
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式。
【练习】
1.下列反应离子方程式书写正确的是( )
A .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
Ca 2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B .硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:
Fe 2++2H2O 2+4H+=Fe3++4H2O
C .用氨水吸收少量二氧化硫:
NH 3·H 2O+SO2=NH4++HSO3-
D .硝酸铁溶液中加入过量氨水:
Fe 3++3NH3·H 2O=Fe(OH )3↓+3NH4+
2.能用2H ++S2-=H2S ↑来表示的化学反应是( )
A .硫化亚铁和稀盐酸反应
B .硫化钠和稀硫酸反应
C .氢气和硫反应
D .KHS 和稀硫酸反应
3.下列离子方程式书写正确,且表示盐类水解的是( )
A .S 2-+2H2
O H 2S+2OH-
B .HS -+H2
O H 2S+OH-
C .HSO 3-+H2
O SO 32-+H3O +
D .NH 4++2H2
O NH 3·H 2O+H3O +
4.下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H+ → H 2S ↑(04上海化学)
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS ↓ + 2H +
+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O → AlO -2 + 4N H 4 +2H 2O
-2-D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3 + OH - → CO 3 + H 2O
5.下列离子方程式正确的是 ( )
A .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H + =Ca 2+ +2H 2O B .钠与水的反应Na +2H 2O =Na + +2OH +H 2↑ C .铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag + =Cu 2++Ag - D .大理石溶于醋酸的反应CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2+ +2CH 3COO +CO 2↑+H 2O
6.下列离子方程式中,正确的是 ( )
A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ +Cl 2 = Fe 3+ +2Cl -
B 、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ +3NH 3•H2O = Fe(OH)3↓+3N H +4
C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3) 2 +2H + = Ca 2++2H 2O +2CO 2↑
D 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2+2OH ˉ = 3Cl - +ClO ˉ +H 2O
二.离子共存
1.下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下,都能大量共存的是[ ]
A .Al 3+ Mg 2+ Cl - SO 42-
B .K + Na + Cl - HCO 3-
C .Fe 2+ K + NO 3- SO 42-
D .K + Ba 2+ NO 3- Cl -
2.下列各溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是 [ ]
A .Na + HCO 3- K + OH -
B .Fe 3+ SCN - H + Cl -
C .Na + H + SO 42- S 2O 32-
D .AlO 2- OH - Na + NH 4+
3.某无色溶液中加入铝粉产生氢气,则下列离子组合中,可能大量共存的是 [ ]
A .K + NH 4+ Cl - NO 3-
B .K + Na+ Cl - HCO 3-
C .K + NH 4+ Cl - SO 42-
D .K + CO 32- Cl - SO 32-
【小结】
(1) 能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。
(2) 能生成微溶物的离子之间(如:Ca 2+和SO 42-;Ag +和SO 42-)。
(3) 能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al 3+,Fe 3+与CO 32-、HCO 3-、
AlO 2-、ClO -,S 2-等)。
(4) 能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 2+、H +、NO 3-;S 2-、ClO -;S 2-、Fe 3+等)。
3+- (5) 能发生络合反应的离子之间(如Fe 和SCN )。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件:
(1) 溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H +或OH -。
(2) 溶液的颜色,如无色时可排除Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在。
(3) 溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”,“加入铝粉产生氢气”。
(4) 是“可能”共存,还是“一定”共存。
【练习】
1.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A .H + Na + S 2- Cl -
B .OH - ClO - SO 42- S 2-
C .H + MnO 4- Cl - K +
D .K + NO 3- Cl - Fe 2+
2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( ) ..
A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+(04甘青新理综) 解析:该溶液呈碱性,在有大量OH - 时,不能大量存在的是Al 3+。
--3.已知某溶液中存在较多的H +、SO 24、NO 3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A . Al3+、CH 3COO -、Cl - B . Mg2+、Ba 2+、Br - (04江苏化学) -C . Mg2+、Cl -、I - D . Na+、N H +4、Cl
4.某无色溶液可能含有下列离子中的几种:H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气。试推断:若溶液和铝反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定大量含有的离子是______,还可能有较大量的离子是______;若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不大量含有的离子是______。
5.在一定条件下,发生如下离子反应:
RO 3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
则RO3n-中R 元素的化合价是______,R 元素的原子最外层电子数为______。
6.写出下列反应的离子方程式:
(1)氯化铝与NaOH 在溶液中以物质的量比1∶3.5反应。
(2)硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应:①当铝离子完全沉淀时;②当硫酸根离子完全沉淀时。