硝酸的性质2
硝酸的性质2
一、课标要求(会考)
1、了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用。
2、了解氧化还原反应方程式的配平
二、研读目标
初步学会用电子守恒法计算铜、铁分别与稀(浓)硝酸反应
三、学习目标
1、掌握铁与稀(浓)硝酸的化学性质
2、学会用简单的计算方法(电子守恒法)解决复杂的计算题
四、导读设计
导学材料一
1、铁与稀硝酸的反应
(1) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
( 2 ) Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)3
思考:当过量的铁投入到稀硝酸溶液中时,发生的总反应方程式为:
。
考题链接:
(1)当a克的Fe投放到200ml 2mol/L的稀硝酸中去铁恰好完成溶解,求a的取值范围。
(2)将一定量的铜投入到稀硝酸溶液中,铜有剩余,滴加稀硫酸溶液铜又溶解,写出铜
又溶解的离子反应方程式: 。
(3)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A、常温下将铁投入到浓硝酸中:Fe + 6HNO3(浓)= Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
B、Fe3O4溶于稀硝酸:Fe3O4 + 8H+=2Fe3+ + Fe2+ 4H2O
C、向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸:3Fe2+
+3- = 3Fe3+ + NO + H2O
D、向浓硝酸中加入灼热的碳粉:4HNO32↑+ 4NO2↑+ 2H2O
导学材料二 利用电子守恒的计算
例1:将一定量的铜投入到适量的某浓度的HNO3中,铜溶解后产生NO、NO2混合气体,
将此混合气体与1.68LO2(标况下)混合后通入到水中,气体恰当好完全溶解生成HNO3。求投入到铜物质的量。
导学材料三 利用原子守恒、电子守恒的综合计算。
例2:将25.6克的铜投放到一定量的HNO3溶液中,铜完全溶解,产生标准状况下的NO、
NO2气体8.96L。
(1)反应中有多少HNO3 被还原
(2)有多少HNO3参加了反应
五、质疑问难
六、课后作业
1、硝酸跟下列物质反应时,既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A.Fe3O4+HNO3(稀) B.C+ HNO3(浓)
C.Fe2O3+ HNO3(稀) D.NH3+ HNO3(浓)
2、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀生成。则通入的可能是( )
A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl2
3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):
(1) 取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明
显、变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。
(2) Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是_____________