化学反应速率知识点填空
第2章 第1节 化学键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
化学反应中的两大变化:________变化和________变化。 化学反应中的两大守恒:________守恒和________守恒。
化学反应中的能量转化形式:________、________、________等。通常主要表现为________的变化。
二、化学键与化学反应中的能量变化 2.化学反应中能量变化的实质——_____________
【例题】完成下列表格
【活动·探究】
每一个化学反应都伴随能量变化,有的______________,有的______________。
1.常见的放热反应、吸热反应
【练习1】基训:p54:T7,p55:T3
【练习2】基训:p54:T5、6,p55:T5、6、7
3.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于____________与___________的相对大小。当反应物的总能量____生成物的总能量时,化学反应放出能量; 当反应物的总能量____生成物的总能量时,化学反应吸收能量。 【练习3】基训:p54:T1、4
4.判断物质是否稳定:①物质本身所含的能量越______越______。
②破坏物质微粒间的化学键所需要的能量越______越______
【练习2】基训:p55:T2、4
第2节 化学反应的快慢和限度
5.影响化学反应速率的因素
第1课时 化学反应的快慢
一、化学反应的快慢
定性分析:如____________、_______________、_______________、____________都可以用来比较 化学反应进行的快慢。[反应无现象说明反应很慢或很快是错误的] 定量分析:——化学反应速率
1.定义:化学反应速率是用来描述____________________的物理量。
2.表示方法:通常______________________________的变化量来表示。用符号v 表示。 3.数学表达式
【练习】1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A .化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B .化学反应速率为“0.8 mol·L -1
·s -1
”所表示的意思是时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L -1
C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D .对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 2. 在一个密闭容器中有N 2和H 2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L
-1
和5.4 mol·L -1
,在一定条件
下反应生成NH L -
3, 10 min后测得N 2的浓度为0.8 mol·1,则在这10 min内N 2的平均反应速率是( )
A .0.1 mol·L -1
·min -1
B .0.2 mol·L -1·min -1
C .0.3 mol·L -
1·min -
1
D .0.6 mol·L -
1·min -
1
4.对于同一个化学反应,例如:对于反应a A +b B===c C +d D ,
说明:
①必须指明哪一种物质来表示的,例:_____;【不用固体和纯液体来表示化学反应速率】(∵c 不变)
②化学反应速率是一段时间内的______速率,而不是______速率。 ③化学反应速率都是____值,没有负值。
④同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的__________。 所以计算反应速率时一定要指明__________。
⑤化学反应中各物质的速率之比=系数之比,即:v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=____________。
影响化学反应速率的因素的探究
影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素) :反应物本身的性质。 2.外因:(其他条件不变,只改变一个条件
)
【练习】基训:p58:变T1,2;p59:基础达标T3,4,5,6;p60:T5,8
6.化学反应速率的简单计算——主要题型
(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。 【练习】p59:基础达标T1,2
(2)同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。 【练习】基础训练:P60:T1,3,
(3)根据反应速率,计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。 【练习】基础训练:P60:T2,6
(4)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。 【练习】基础训练:P60:T7,9
(5)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。 【练习】基础训练:P58:变T3;p60:T4 化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对一般反应a A +b B===c C +d D ,v (A )v (B )v (A )
a b ,若
a
>v (B )b
,则A 表示的反应速率比B 的大。
第2课时 化学反应的限度
二、化学反应的限度 1.可逆反应
(1)定义:_________________________________________________________________ (2)特点:_________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ (3)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“______”。 (4)正反应和逆反应
在可逆反应中,把由_______到_______的反应叫正反应;把由_______到_______的反应叫逆反应。(5)常见的可逆反应
①NH 3+H 2O ______________ ;②2SO 2+O 2_______________;③N 2+3H 2______________
【练习1】基础训练:p62:变式训练T2,p63:基础达标T1 2.化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡的建立
以可逆反应aA(g)+bB(g)═cC(g)为例,一定温度时,向密闭容器中充入一定量A 和B 。
(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像:
(3)化学平衡概念:__________________________________________________________________ __________________________________________________________________
(4)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变 ①逆:化学平衡研究的对象是____________。
②动:是指______平衡。达到化学平衡状态时,正、逆反应____________,而不是反应__________。 ③等:平衡时,正反应速率和逆反应速率______且都______0【即____________________】 ④定:平衡时,平衡混合物中各组分的浓度____________,各组分的百分含量____________。 ⑤变:化学平衡状态是____________下的平衡状态,当外界条件(如温度、浓度、压强等) 变化时则 原平衡被______,反应混合物中各组分的百分含量就会____________,维持条件不变,又会 在新条件下建立____________,也就是说,化学平衡____________。
【练习2】基础训练:p62:例题2,变式训练T4,基础达标:T2,4,5,6;p64:7,8,9
3.化学平衡的移动 影响平衡移动因素的探究
【观察·思考】【知识·支持】二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应,且放热。 将盛有NO 2(___________色)和N 2O 4(_________色)的混合气体分别进入冷水和热水中。 观察现象:___________________________。
(1)温度对化学平衡状态的影响
在其他条件不变的情况下,温度升高,会使化学平衡向____________的反应方向移动;温度降低, 会使化学平衡向____________的反应方向移动。 (2)化学平衡移动
可逆反应中,当外界条件(温度、浓度、压强) 改变时,__________________将被破坏,并在新的条 件下建立__________________,即发生化学平衡的移动。
4.影响化学平衡的外界因素
勒·夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度) ,平衡将 向着能够 5.几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不 随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
原平衡体系充入惰性气体
――→体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
第3节 化学反应的利用 三、几种物质的实验室制法或工业制法
第1课时 利用化学反应制备物质
一、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
化学反应方程式为:2NaCl +2H 通电
2O=====_________________________________________________。 二、氯气的实验室制法
1.试剂:________________________。
2.反应原理:写出化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
________________________________________________________________________。 氧化剂:______,还原剂:______。(盐酸在反应中表现___________和___________) 离子方程式:___________________________________________________________________。 注:①MnO 2只能与_______反应,______不行,所以随着反应的进行,盐酸浓度____,反应将停止。
②必须___________,常温下MnO 2和浓盐酸几乎不反应。
③可用其他氧化剂[如:KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2]代替MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2, 反应更快且不需要加热。
3.实验装置图
氯气的实验室制取装置包括:____________装置、______装置、______装置和____装置四部分。 4.收集方法:Cl 2可用____________法或______________的方法收集。
5.净化方法:先使混合气体通过盛有_________的洗气瓶除去HCl 气体,再通过盛有________的洗 气瓶以除去水蒸气,即可得到纯净干燥的Cl 2。
6.尾气吸收:因为Cl 2有毒,所以用______溶液吸收多余的Cl 2,防止造成污染。
反应方程式:___________________________________________________________________。 离子方程式:___________________________________________________________________。
7.氯气的检验:将________________________靠近集气瓶口,若试纸变成____色,说明气体集满。
化学科学中最有创造性的工作就是__________________,为人类造福。 【习题】基础训练:p72:变式训练1,p73:变式训练2,3; 第2课时 化学反应为人类提供能量
二、利用化学反应获得能量
据热效应
反应【能量可以转化为热能、光能、电能等】 化学反应 反应
即热饭盒的原理:利用镁和水在一定条件下发生化学反应 。 方程式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
利用铝热剂焊接钢轨的原理:利用铝粉和氧化铁反应放出大量的热,使生成的铁熔化。 高温
像实验三这样,将 转化为 的装置,叫原电池。 2、原电池的工作原理(如图所示)
Zn 失去 变成 ,电子通过导线流向 片; 溶液中的 移向铜片, 从铜片上获得电 子被还原成 ,氢气从铜片上逸出,溶液中 的SO 42-和OH — 移向锌片,这样在连接锌片和铜 片的导线中电子定向移动,形成电流。 原电池的工作原理:利用 使电子定向移动形成电流 3、原电池的构成条件: ①自发进行的氧化还原反应。
②有两个活泼性不同的电极。(较活泼金属与较不活泼金属或金属与碳棒) ③电极必须插入到电解质溶液中。 ④形成闭合回路
4、原电池的两极(以Cu-Zn-稀硫酸原电池为例)
电子流出的电极叫负极。即: 做负极;电极反应表示: ( 反应)化合价 电子流入的电极叫正极。即: 做正极;电极反应表示: ( 反应)化合价
总反应: 电流方向:从 流向 片流向 片
离子流向: 流向Cu 片, 流向Zn 片 (即: 流向正极, 流向负极) 电极现象:正极:产生气泡,质量不变或者增加;负极:质量减少 6、原电池的应用
(1) 。例如:粗锌与酸反应比纯锌与酸反应快。 (2)比较 。 (3)设计原电池。 拓展:
(1)原电池正负极的判断方法: (2)设计原电池 以:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计一个原电池。