硝酸的性质说课稿
《硝酸的性质》说课稿
各位评委、各位老师,大家好!今天我说课的题目是--硝酸的性质,我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。
一、说教材
1、 教材的地位与作用
从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性,它不仅是本单元的学习重点,也是高中化学的学习重点之一。硝酸是三大强酸之一,是重要的化工产品,不仅具有酸的通性,也有其本身的特性,掌握它的性质、制造方法等知识,可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途,培养学生的环保意识。因此,必须要切实做好本节课的教学工作。
2、 教学目标
依据新课标的要求,根据我对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知规律,我确立的如下的学习目标⑴、知识与技能:掌握硝酸的物理性质和化学性质,了解硝酸的工业生产流程和化学原理,了解硝酸在工农业生产中的重要作用;强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用;⑵、过程与方法:通过与硫酸性质的比较,分析其可能具有的性质,并设计实验证明,激发学生的学习兴趣,培养他们的实验设计能力、分析能力;通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养他们的观察能力和比较能力。
3、 情感态度与价值观
通过本节课的学习,了解硝酸与工农业生产的联系,使学生认识到化学与社会、技术的关系;培养学生勤于思考,严谨求实和敢于实践的科学精神。
4、 教学重难点(根据新课标要求和课本内容确立)
重点:硝酸的性质和用途;难点:硝酸的强氧化性
二、说教法与学法
1、 教法分析:为了体现教师主导,学生主体的教学思想,通过任务驱动方式展开教学;引
导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。具体方法是:⑴情境激学,即创设问题情境,引发学习兴趣⑵实验促学,通过实验,分析实验现象,推理硝酸的性质。
2、 学法分析:学生已经具备了一定的化学基础知识,能够知道硝酸具有酸性和氧化性,也
初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力,结合本节课的教学,我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法⑴知识迁移法: 即由此及彼的方法,同类物质间在性质上可能具有相似性⑵观察法:学会观察实验现象,通过现象分析本质 ⑶对比法:通过对物质性质的分析对比,掌握浓稀硝酸性质的异同。
三、教学过程设计
为了完成教学目标,结合教材特点,我设计了以下教学过程:
1、 引入新课:我先给学生讲了“玻尔溶金”的故事,提出问题,玻尔溶解黄金用的试剂是什
么?学生可能会知道是王水,我接着提问,王水的主要成分是什么?以此激发学生的学习热情,进入新课程的学习中。
2、 探究性质:⑴实验探究硝酸的物理性质 展示样品,让学生通过观察、阅读标签信息等方式获得硝酸的重要物理性质,然后和学生一起归纳总结。⑵展示一瓶久置发黄的硝酸,提出问题:刚才在分析硝酸的物理性质是才说道它是一种无色溶液,为什么实验室里保存的硝酸时间长了会变成黄色?学生讨论后多媒体演示硝酸泄露的图片,观察到有大量红棕色气体出现,由此推测硝酸不稳定能分解,且分解的反应方程式4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑。继续拓展提问:实验室硝酸如何保存?还有那些常见试剂适用这种保存方法?⑶在前面学习氧化还原反应时我们就知道硝酸具有强氧化性,多媒体演示:铜与浓硝酸的反应,观察要求:①反应的剧烈程度;②生成气体的颜色③反应前后溶液颜色的变化 然后试写反应方程式: 1
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;学生思考提问:浓硝酸具有强氧化性,那稀硝酸是否具体有强氧化性呢?多媒体演示:稀硝酸与铜的反应:学生观察后试写反应方程: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
课堂活动:找两位同学板演双线桥法分析上述两个氧化还原反应。
提问推进教学:、①在上述反应中浓硝酸体现出了什么性质?(氧化性和酸性)让学生讲解酸的通性所包含的内容,教师加以点拨
②、常温下,铜能与浓硝酸发生反应,那比铜更活泼的铁和铝能不能与浓硝酸反应呢?引出钝化的概念,同时强调钝化的原理,属于化学变化!(注意加热时亦能反应)
③、铁与稀硝酸如何反应?铁少量 Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O
铁过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O
引导学生总结硝酸与金属反应的特点:
硝酸具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,它能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。一般不会产生氢气!浓硝酸与金属反应生成的气体是二氧化氮,稀硝酸与金属反应生成的气体是一氧化氮。
(4)、浓硝酸与非金属的反应:加热条件下,浓硝酸能把C、P、S等氧化成最高价
C + 4HNO3 (浓2↑ + 4NO2↑ + 2H2O △2P+10 HNO3PO4+10 NO2 + 2H2O
6HNO3 (浓2SO4+6NO2↑+2H2O
知识拓展:(5)、与其他具有还原性的化合物反应: 3Fe2+ +NO3- +4H+ ===3Fe3++ NO↑+2 H2O
8H++2 NO3--+6I-=3I2+2NO↑+4H2O
3H2S + 2HNO3 = 4H2O + 3S↓ + 2NO↑
(6)、硝酸的用途:利用多媒体,播放硝酸的用途和我国硝酸工业的发展状况,将硝酸的知识和生活实际联系起来,扩大学生的知识面,激发学生的学习兴趣并对学生进行爱国主义教育。
上面的讲述体现了硝酸的重要性,自然引出硝酸如何制取
(7)、硝酸的制法
①实验室制法2NaNO3+H2SO4(浓)
微热 HNO3 (g)↑+NaHSO4
或H2SO4 (l)+NaNO3 (s)==Na2SO4 (s)+ HNO3 (g)↑
②第一阶段:氨催化氧化成NO
设备:氧化炉
第二阶段:HNO3的生成
设备:吸收塔
化学方程式:2NO+O2== 2NO2
3NO2+ H2O==2HNO3+NO(放出的NO被氧化再被吸收)
(8)、①课堂练习的选择,重点放在思维训练上
例:1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用是收集到气体1.12L(标况),则所消耗的硝酸的物质的量是( )
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol
思维过程:很多同学在解题时直接认为1.12L气体是NO2,但带入方程式计算后的结果与所有选项不符,这说明我们这1.12L气体的成分是既有NO2,也有NO,这是因为随着反应的进行硝酸浓度降低,由浓硝酸变成稀硝酸所致。因此,可以采用最基本的书写方程式列方程组 2 △
求算,但我想让同学们利用氮原子守恒法计算Cu(NO3) 2~2 NO3- ,HNO3 ~NO,HNO3~NO2,最终确定硝酸的消耗量为0.11mol。
②布置课后作业,进行知识的巩固
③回顾本节课的内容,进行知识小结。
(9)、板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性4HNO3=2H2O+O2↑+4NO2↑
2、硝酸的强氧化性
(1)与金属的反应
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 铁少量 Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O 铁过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O
(2)、与非金属的反应
C + 4HNO3 (浓2↑ + 4NO2↑ + 2H2O △2P+10 HNO3PO4+10 NO2 + 2H2O
6HNO3 (浓2SO4+6NO2↑+2H2O
(3)、与其他还原性物质的反应 3Fe2+ +NO3- +4H+ ===3Fe3++ NO↑+2 H2O 8H++2 NO3--+6I-=3I2+2NO↑+4H2O
3H2S + 2HNO3 = 4H2O + 3S↓ + 2NO↑
四、说教学反思
本节课在教学中以问题思考来引导学生,以实验吸引学生,使学生在已有知识的基础上自己构建新知识,感受学习的乐趣。在教学中提高学生的参与意识,提升他们的可学素养,促进学生的全面发展,但由于时间有限,课堂中练习缺乏,学生的反馈信息较少。
我的说课内容就这么多,个人鄙见,请大家指正,谢谢!~ △
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