第七章1-3节溶液;饱和溶液和不饱和溶液;溶解度

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第七章

（一）溶液

1. 溶液 溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

2. 溶液的概念和基本特征。

3. 溶液在生活和生产中的应用。

（二）饱和溶液和不饱和溶液

1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液

2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化

（三）溶解度

1. 影响物质溶解性的因素

2. 溶解度的概念和有关概念的计算

二. 重点、难点：

1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算

【教学过程】

一. 溶液

1. 概念：溶液是一种或几种物质 分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4 是溶质。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

3. 注意事项

⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。

⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，

而不是胆矾。

二. 饱和溶液和不饱和溶液

1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（1）首先要指明一定温度，一定的溶剂量。因为溶液饱和或不饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如，20℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到饱和溶液。20℃时，31.6克硝酸钾溶解于110克水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中也是不饱和溶液。所以，讲饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量

（2）强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如，20℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到硝酸钾的饱和溶液，而31.6克氯化钠溶解于100克水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和或不饱和溶液一定要强调溶质。

2. 浓溶液和稀溶液 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。含溶质多的溶液是较浓的溶液。含溶质少的溶液是较稀的稀溶液。

溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液的饱和和不饱和，是指一定温度下，一定量的溶剂里能否溶解溶质，能溶解的为不饱和溶液，不能溶解的为饱和溶液。例如，20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30克硝酸钾在此温度下溶解在100克水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓的溶液。在20℃时，100克水中最多能溶解0.00024克BaSO4，此时所得溶液显然很稀,但它是饱和溶液,由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

3. 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化

由饱和溶液变为不饱和溶液，可以升温或加溶剂。

由不饱和溶液变为饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。

三. 溶解度

1. 物质的溶解性

一种物质溶解在另一种物质的能力叫溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。 溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力。而溶解度精确地、定量地衡量物质溶解性的大

2. 固体物质的溶解度

⑴概念：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例如，NaCl在20℃时的溶解度为36克，表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠。

⑵在理解固体溶解度的概念时，要抓住四个要点：①在一定温度下，因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质的溶解度随温度变化而变化。所以给出某固体物质的溶解度时，必须表明温度。②在100克溶剂里，概念中规定溶剂的质量为

100克。③饱和状态 ，在一定温度下，100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值。所溶解的质量表明溶解度的单位是“克”。

⑶影响溶解度的因素：①溶质的性质②溶剂的性质③在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）

溶解度的表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法①列表法②溶解度曲线。

⑷溶解度曲线：由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法④根据溶解度曲线进行有关计算。

3. 气体物质的溶解度是指该气体在压强为101千帕，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

有关溶解度的计算

溶质 + 溶剂 ==== 溶液

S 100g S+100g

溶质质量 溶剂质量 溶液质量

在一定温度下，饱和溶液中，各项成比例。

【典型例题】

例1. 下列关于溶液的叙述中正确的是

A. 溶液不一定是混合物

B. 溶液是由溶质和溶剂组成

C. 溶液是透明的，因此是无色的

D. 凡是均一、稳定的液体就一定是溶液

分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。因此A选项是错误的。溶液是透明的，但不一定是无色的，如高锰酸钾的溶液是紫红色的，所以C是错误的。均一、稳定的液体不一定就是溶液，如蒸馏水、无水酒精都是均一、稳定的液体，但不是溶液。所以答案为B。

例2. 下列说法正确的是

A. 某物质X的饱和溶液不能再溶解物质Y

B. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化

分析：A的说法不正确，该溶液不能溶解X物质，但能溶解Y物质，对Y而言，该溶液是不饱和的，能继续溶解Y。B的说法不正确，如微溶于水的氢氧化钙，在一定温度下其饱和溶液是稀溶液。C说法不正确，易溶于水的物质如NaCl、KNO3 等，其溶液可能是不饱和溶液但是浓溶液。D的说法正确，改变温度、改变溶剂或溶质的质量，可以使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化。

例3. 现有500克20℃的A物质的溶液，若保持温度不变，蒸发掉20克水后，有5克A析出；再蒸发掉20克水后，又有7克A析出。则在20℃时A物质的溶解度为

A. 5克 B. 7克 C. 25克 D. 35克

分析：开始第一次蒸发后，有物质析出说明此时溶液是饱和的，再蒸发时说明20克水溶解7克A，达到饱和，溶解度要求溶剂为100克，所以答案为D。

例4. 下列物质的溶解度，随温度的升高而减小的是

①氯化钠 ②熟石灰 ③二氧化碳 ④硝酸钠

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

分析：熟石灰的溶解度随温度升高而减小，二氧化碳是气体，气体的溶解度随温度升高而减小。所以答案为B。

【模拟试题】（答题时间：80分钟）

一. 选择题

1. 下列物质中属于溶液的是（ ）。

A. 少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物

B. 液氮

C. 牛奶

D. 碘酒

2. 从一杯蔗糖溶液的上部取一些，测定它的密度为a克/厘米3，再从下部取一些，测定它的密度数值应为

A. 大于a B. 小于a C. 等于a D. 无法确定

3. 下列叙述中，正确的是

A. 溶液是由一种溶质和溶剂组成的混合物

B. 液态空气不是混合物

C. 凡是均一透明的液体就是溶液

D. 将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是溶液

4. 可以作为溶质的是

A. 只有固体

B. 只有液体

C. 只有气体

D. 气、液、固都可以

5. 溶液所具有的特征是

A. 透明的 B. 无色的 C. 均一稳定的 D. 纯净的

6. 下列说法正确的有

A. 在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

C. 20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液

D. 对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓

7. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是

A. 非常浓的溶液

B. 很稀的溶液

C. 增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液

D. 增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液

8. 在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是

A. 硝酸钾的溶解度是55克

B. 硝酸钾的溶解度是110克

C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克

D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克

9. 下列说法正确的是

A. 0℃时氧气的溶解度是0.049克。

B. 20℃时氮气的溶解度为0.015，也就是说20℃时100克水中最多能溶解0.015体积的氮气。

C. 温度越高，气体的溶解度越大。

D. 压强越大，气体的溶解度越大。

10. 10℃时20克水中溶解5克甲物质，50℃时100克水中溶解40克乙物质，则甲与乙的溶解度关系为（ ）

A. 甲＞乙 B. 乙＞甲 C. 甲＝乙 D. 无法比较

11. 把90克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到40克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（ ）

A. 80 B. 80克 C. 44.4克 D. 44.4

12. 20℃时，将20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是（ ）

A. 20克 B. 40克 C. 60克 D. 40

13、在10℃时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比例关系式正确的是（ ）

A. 溶液：溶质=4：1 B. 溶液：溶质=5：1

C. 溶剂：溶质=4：1 D. 溶剂：溶质=5：1

14、在20℃时，将某物质的溶液蒸发60克水后，温度再降到20℃，析出溶质5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出溶质6克。下列说法正确的是

A. 将原溶液变成饱和溶液，需补充1克溶质

B. 将原溶液变成饱和溶液，需补充6克溶质

C. 20℃时该物质的溶解度为10克

D. 20℃时该物质的溶解度为8.3克

15. 40℃时，有两份硝酸钾饱和溶液，甲份为200克，乙份为400克。若将这两份饱和溶液各蒸发掉20克水，温度仍保持40℃，甲、乙中分别析出硝酸钾固体的质量为克和m2克。则m1和 m2的大小关系是

A. m1 〉m2 B. m1〈 m2 C. m1 =m2 D. 2m1=m2

16. 下列说法中，不正确的是

A. 大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大

B. 少数固体物质的溶解度受温度的影响较小

C. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小

D. 所有固体物质的溶解度随温度的升高而增大

17. 下列溶液中,溶质是液体的是

A. 75%的消毒用的酒精 B. 输液用的葡萄糖溶液

C. 食盐水 D. 盐酸

18. 30℃时，50克水最多能溶解15克A物质，10克水最多能溶解3.5克B物质，20克水

最多溶解3克C物质，则A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是

A. ABC B. CBA C. CAB D. BAC

19. 下列有关物质的溶解性的叙述中，不正确的是

A. 溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力

B. 溶解性的大小与溶质的性质有关

C. 溶解性的大小与溶剂的性质有关

D. 同一种物质在不同溶剂里的溶解性相同

20. 酸雨对下列物质的腐蚀作用明显的是

A. 铜制塑像 B. 大理石雕刻 C. 水泥路面 D. 铝制窗框

21. 能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是

A. 在20℃ 时，向该溶液加入少量水，溶液变稀

B. 在20℃ 时，向该溶液中加入少量KNO3 固体，固体质量不变

C. 取少量溶液降温至0℃，有固体析出

D. 取少量溶液加热至60℃，没有固体析出

22. 20℃时，20克食盐水中，加入5克食盐，这时食盐水的质量将

A. 增加5克 B. 为25克 C. 为20克 D. 不能确定

二. 填空题

1. 医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中_____ 是溶质， ___是溶剂，碘酒是_____。

2. 物质的溶解度大小跟 __、__ 的性质有关。

3. 在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在 ___中的 ___能力是不同的。把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做 _____。

4. 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 __溶物质。

5. 20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 ___溶物质。

6. 影响气体溶解度的主要因素是 ____和 ______。

三. 计算题

1. 0℃时在150克水中溶解54克食盐，溶液恰好达到饱和，求20℃时食盐的溶解度。

2. 把60℃时的硝酸钾饱和溶液105克蒸干后，得到55克硝酸钾。计算硝酸钾在60℃的溶解度。

3. 实验室用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，要制得88克二氧化碳，试计算⑴需含90%CaCO3 的石灰石多少克？⑵至少需含HCl 20%的稀盐酸（密度1.10克/厘米3）多少毫升?

4. 7.2克含杂质的锌粒和80毫升密度为1.2克/厘米3的稀硫酸恰好完全反应(杂质不与酸反应,且不溶于水),生成0.2克氢气。将反应后得到的硫酸锌溶液蒸发掉36.2克水后，再冷却至20℃刚好形成饱和溶液。计算⑴锌粒中含杂质的质量。⑵参加反应的硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量。⑶20℃时硫酸锌的溶解度。

【试题答案】

一. 选择题

1. D 2. C

11. B 12. B 3. D 13. D 4. D 5. C 6. D 7. D 8. D 9. D 10. D 14. AC 15. C 16. D 17. A 18. D 19. D 20. BD

21. B 22. D

二. 填空题

1. 碘 酒精 溶液 2. 溶质 溶剂 3. 不同的溶剂

4. 难 5. 易 6. 温度 压强

三. 计算题

1. 36克 2. 110克 3. 222.2克 663.6毫升

4. 0.7克 9.8克 16.1克 32.2克

溶解 溶解性