溶液中离子浓度的比较
溶液中离子浓度的比较
本节课是以演示实验引入课题，创设问题情境，用鲜明的实验现象来激发学生的学习欲望。演示测定五种溶液的酸碱度：
1、 CH 3COOH
2、 CH 3COONa
3、 CH 3COO Ｈ、CH 3COONa （碱性）
4、 CH 3COO Ｈ、CH 3COONa （酸性）
5、 CH 3COO Ｈ、CH 3COONa （中性）
学生对上述实验现象产生浓厚兴趣，对一、二我问了是什么原因？学生都踊跃地回答，我请了两位学生解释原因。我接着板书了溶液中离子浓度的大小。
１、 CH 3COOH ：CH 3COOH 〉 H +〉 CH 3COO -〉OH -(电离)
２、 CH 3COONa ：Na +〉CH 3COO 〉 OH- 〉 H + (水解)
对于三、四、五三个实验学生就困惑了，我就引导学生思考，在三实验中存在哪些平衡关系，学生们回答说：有醋酸的电离和醋酸钠的水解。我接着引导：既然醋酸的电离使溶液呈酸性，醋酸钠的水解使溶液呈碱性。那么为什么三实验呈碱性呢？学生马上回答出醋酸钠的水解是主要的(因为刚举完盐的水解) 。我接着追问：为什么四实验呈碱性呢？部分学生说是醋酸的电离引起的。我肯定了他们的回答。接着问：在四中有没有醋酸钠的水解呢？学生回答不出。有说有的。我这时进行了总结：在三、四实验中既有盐的水解又有酸的电离。溶液在不同情况下呈现不同酸碱性是只不过看它们的谁的程度大。三、四、电离大于水解。五、水解等于电离。并不是只有一种情况。我们实际情况中，应具体问题具体分析。
接着我让一位同学上前做了第六个演示实验：测定溶液的酸碱性。作为对这一知识点的巩固练习。并请同学解释:原因在溶液NaHSO 3中既存在HSO 3-电离也存在HSO 3-的水解，只不过电离的程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。
进一步升华：我们知道溶液中电荷是守衡的，这样我们可以利用溶液的酸碱性判断溶液中其它离子的浓度的大小。例如：对于3、4、5实验中，可利用已测得的酸碱性，推出：Na +、CH 3COO -的浓度大小。因为在CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液中，根据电荷守衡原则：Na ++H+=CH3COO -+OH-，如溶液呈碱性，即OH -〉H +，则Na +〉CH 3COO -。如溶液呈酸性，即H +〉OH -，则CH 3COO -〉Na+如溶液呈中性，即OH -=H+，则Na +=CH3COO -。 我在对这节课作小结时，应用了辨证唯物主义认识论中的实践观点，即感性认识理性认识指导实践科学理论，让学生通过今天的学习去指导以后的实践。通过本节课的学习使学生从感性到理性认识了这个问题，使学生的思维更活跃，解决了他们心中的困惑，使本节课达到高潮。
通过这节课的教学实践，同学们一致认为这节课的效果很好。不仅学到了知识，而且还学到了善于发现问题、分析问题、解决问题的一种科学方法。同学们一致认为，这堂课教学设计流畅、很有新意，提高了学生综合应用知识的能力。达到很好的教学效果。恰当运用“设计”，有助于学生发散思维、创新思维的养成。课堂气氛和谐，师生平等相处，形成民主气氛，充分发挥了学生主体作用。