初三化学知识点复习--化学方程式
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化学方程式
【单元分析】
本单元质量守恒定律是本单元的中心,而根据质量守恒定律进行的方程式书写和计算是本单元的重点和难点,中考化学也是以方程式计算及书写体现质量守恒定律的。方程式的相关计算是中考必考的题型之一。
【复习目标】
1.理解质量守恒定律的宏观概念和微观含义。
2.了解方程式所表示的意义,学会方程式的正确写法,记住一些常见方程式。
3.知道方程式计算的步骤,能利用方程式进行有关计算。
【重点】:
质量守恒定律,及方程式的计算。
【难点】:
方程式的计算,及质量守恒定律的微观含义的理解。
【考点透视】
命题落点
1守恒定律守恒的原因和应用。2常生活中的现象。
3
4
5.根据化学方程式,能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别
6.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系,求反应中某物质的质量或相对分子质量,
7.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算,
8.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算。
【考点清单】
一、基本考点
考点1.质量守恒定律
(1)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
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和,这个规律叫做质量守恒定律(2)质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。
考点2.化学方程式
(1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则:①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。(3)书写方法:①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式,然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
考点3.有关纯净物的化学方程式的计算
注意事项:根据化学方程式计算时要注意单位统一密度换算成质量)。
考点4.反应物(或生成物)不纯的计算
要先把不纯的反应物(或要注二、能力与综合考点
考点5
(1量总和。的质量。
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点6.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点)
(1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。
(2)已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。
考点7.有关天平平衡问题的计算(拓展考点)
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有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物,通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法:设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入) 、m(右入) ;左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出) 、m(右出) ;左、右两盘实际增重为△m(左) 、△m(右) ,即△m(左)= m(左入)- m(左出) ;△m(右)= m(右入)- m(右出) 。
则当△m(左) ; ⎧>∆m (右) 时,天平向左倾斜⎪; ⎨=∆m (右) 时,天平保持平衡⎪
正确找出或求出m(左入) 、m(左出) 、m(右入) 、m(右出) 是解此类题的关键。
三、创新考点
考点8.有关图像及数据分析题(探究性考点)
解有关图像、数据分析题时,都涉及化学反应,
下列说法正确的是( )
A .物质C 一定是化合物,物质D 可能是单质
B .反应后密闭容器中A 的质量为19.7g
C .反应过程中,物质B 与物质D 变化的质量比为87∶36
D .若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为197∶158,则反应中A 与C 的化学计量数之比为l ∶2
解析 由题中所给的数据可知:C 反应后质量没有了,说明是反应物,而B 、D 反应后质量都增加了,说明是生成物,C 反应掉 31.6g,B 、D 共生成的质量只有 11.9g,说明A 也生成物,且生成的质量为 19.7g,则该反应为分解反应,C 一定是化合物,A 、B 、D 可能
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是化合物,也可能是单质;然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
答案:AD
例2:(2004·南通市) 研究性学习:探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
先称取13.3g 的NaOH 样品(杂质为Na 2CO 3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。
填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
求实验过程中与NaOH
根据“与NaOH
解析 该试题过程复杂,纵坐标NaOH 被盐酸中和后继续滴加盐
答案: m (NaOH)=13.3g -5.3g =8g
NaOH +HCl =NaCl +H 2O
40 36.5
8g m (HCl) 36. 5=7.3g 40
7. 3g m [HCl(aq)]=×100%=50.0g 14. 6% m (HCl)= 8g ×
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NaOH 被中和后,滴加盐酸,为什么没有立即产生CO 2气体
【习题巩固】
1. 宣传科学知识,揭露伪科学是我们的义务,下列说法中,属于伪科学的是( )
A. 氢气可用作高能燃料 B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品
C. 农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料 D.“气功”能使铜变成金
2.下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是( )
3 同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是( A.分子的种类在化学反应中发生了改变
B.该反应的反应类型为分解反应
C.化学变化中原子的种类没有改变 4个A 原子、2个B 原子
4.在反应中,当1.6g X与Y R 的质量为4.4g ,且反应后生成的R 和M 的质量之比为11:9Y )
5.化学方程式
可读作( )
A ..硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C . D.一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
6.在一密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:
试判断该密闭容器中发生的反应属于( )
A .化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
7.科学实验证明,空气中的微量臭氧(O 3)可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害,空调和
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冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃(以M 代替),它可以破坏臭氧层,其反应过程为:M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2 ,则M 在该反应中是( )
A .氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.稳定剂
8.下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物
的分子变化, 其中“ ”、“ ”、“ ”分
别表示三种不同物质的分子。该化学反应的基本类型是
( )
A .复分解反应 B.分解反应
C .置换反应 D.化合反应
9. 利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.
D.10. A C 11.已知
H
2能在
O
2、Cl 2中燃烧,右图中横坐标表示完全燃烧时
消耗气体X(X=A,B ,C) 的分子数n(X),纵坐标表示消耗H 2的
分子数n(H2) ,已知A 、B 是纯净物,C 是由A 和B 组成的混合物,
则C 中的n(A):n(B)为( )
A .2:1 B .2:3 C.2:5 D.1:1
二、填空题
12. 如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷,来测定白磷燃烧前后质量的变化情况,用来验证质量守恒定律的实验。
(1)写出白磷燃烧的化学方程式_____________________________。
(2)白磷在锥形瓶中燃烧时,常常导致瓶塞被冲开,实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_____________________________________。
(3)为了防止瓶塞被冲开,你能将实验作如何的改进?________________。
(4)实验时,用加热后的玻璃棒点燃白磷,你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗?________________________________________________________。
13
.某同学看到方程式
你的想法补充到下面的空格中。
(1)磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟;
(2
(4(614(1)法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜) (AsH3) 、氯化锌和水,写出该反应的化学方程式:。
(2(C4
H 10
) ,丁烷在空气中燃烧后产生二氧化 。(3)二氧化钛(TiO 2式:。
(4)(水垢的主要成分是CaCO 3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,原因是(写化学方程式) 。
三、计算题
15. 下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量:往装有稀硝酸的小烧杯(总质量为200.00g )加入30.00g
该盐样品,充分反应后,无固体剩余。反应后烧杯和溶
液的总质量为229.67g 。
(已知:CaCO 3+2HNO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑)
(1)反应过程中产生__________gCO2 ,即想到以下两点,你能想到更多吗?请把
(2)30.00g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少?
(3)此加钙食盐钙含量是否符合标签要求?
16. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜合金)的组成,取一定量的黄铜屑放入烧杯中,并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H 2O 逸出):
(3)减小白磷的量,或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中
(4)因白磷着火点低,可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷
13. (3)反应前后原子的个数不变
(4)反应前后物质的质量相等
(5)磷可以与氧气反应生成五氧化二磷
(6)每4个磷原子可以与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子
(7)每124g 的磷可以与160g 的氧气反应生成284g 的 五氧化二磷
14.(1)As 2O 3+6Zn+12HCl=2AsH 3+6ZnCl2+3H2O (2)2C 4H 10+13O28CO 2+10H2O
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(3)TiCl 4+2H2O=TiO2+4HCl↑
(4)CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑
15. (1)0.33(根据质量守恒定律CO 2的质量为200.00g +30.00g -229.67g=0.33g)
(2)解:设该食盐中含碳酸钙的质量为x
CaCO 3+2HNO3=Ca(NO3) 2+CO2↑+H2O
100 44
x 0.33g
100x 440.33g
30.00g 食盐中含碳酸钙质量为0.75g
(3)加钙食盐钙元素的质量分数为
0.75g ×44 /30.00g×100%=1.1 100
16. (1
(2 设 Zn x 65
x