化学能与电能的转化测试题1

专题2 化学反应与能量转化

第三单元 化学能与电能的转化

化学能转化为电能

【我思我学】

想一想

1、你能举出日常生活中化学能与电能相互转化的一些例子吗？

2、原电池的工作原理是什么?

【同步导学】

一、评价要点

1.

2（1（2（3（41． （1 （22

(1)(2)(3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；

(4)验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

三、典型例题

1、把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）

A ．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B

2、在用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确

的是 （ ）

A ．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B ．电流方向是从锌片流向铜片

C ．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D ．电解质溶液的pH 保持不变

解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H +消耗，pH 逐渐增大。答案为C

【随堂检学】

1、下列关于原电池的叙述, 错误的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中, 电子流出的一极是负极, 发生氧化反应

D. 原电池放电时, 电流的方向是从负极到正极

2、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

A. 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, 铜片表面出现气泡

C. 把铜片插入FeCl 3溶液中, 在铜片表面出现一层铁

D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中, 加入几滴CuCl 2溶液, 3、下列变化中属于原电池的是 （ ）

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 白铁(镀锌) 表面有划损时, 也能阻止铁被氧化

C. D. 铁与稀硫酸反应时, 加入少量硫酸铜溶液时, 4、实验室中欲制氢气, 最好的方法是 （ ）

A. 纯锌与稀硫酸反应

C. 纯锌与稀盐酸反应 () 与稀硫酸反应

5 （ ）

A. 铝铆钉 B. 铜铆钉 C. 锌铆钉 D. 锡铆钉

6pH 怎样变化 （ ）

A ．不变 B. C. 逐渐变大 D. 逐渐变小

7、对铜-锌-, 当导线中有1mol 电子通过时, 理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析出1molH 2

A. ①③ C. ②③ D. ②④ （ ）

8、 X 、Y 、Z X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成的原电池时，Y X 、Y 、Z 三种金属的活动顺序为 （ ）

A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X

9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）

A. 该装置能形成原电池，其中铝是负极 B ．该装置能形成原电池，其中铜是负极

C ．该装置不能形成原电池 D. 以上说法均不正确

10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O 3(s)

下列说法错误的是 （ ）

A ．电池工作时，锌失去电子

B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn 2O 3(s)+2OH-(aq)

C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g

11、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI ，其中的导电离子是I -. 下列有关说法正确的是 （ ）

A ．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B ．负极反应：I 2 + 2e- = 2I-

C ．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D ．金属锂作正极

12、某原电池总反应离子方程式为2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3) 2溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4

13、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O 3 + 2NH3 + H2O

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）

(2)碳粉的作用是 .

(3)加入NaCl 的作用是.

(4)写出有关的电极反应式和化学方程式 .

18、请设计一个原电池, 其总反应为:Zn + 2FeCl3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl2

参考答案

1.AD 2.C 3.BD 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C

14.(1) 锌 2H + ＋ 2e- = H2↑ Zn ＋ 2H + = Zn2+ ＋ H 2 ↑

(2)锌 铜 Cu 2+ ＋ 2e- = Cu Zn ＋ Cu 2+ = Zn2+ ＋ Cu

15. 将A 、B 、C 三种金属两两连接起来，放入盐酸溶液中，观察哪种金属上产生气泡，则其活动性较差。16.D

17. （1）铁屑被氧化 （2）碳粉与铁及NaCl 溶液组成原电池，作为原电池的正极。

（3）NaCl 与水作用形成电解质溶液。（4）负极Fe － 2e- = Fe2+

正极 2H 2O ＋ O 2 ＋4e- = 4OH-

18. 该总反应中，Zn 为还原剂，Zn 可直接作负极材料，FeCl 3是氧化剂易溶于水可作电解质溶