高中化学必修1化学方程式总结
高中无机化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
2 ② NaCl
2
①Na 2O +2HCl=2NaCl+H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl+H 2↑
++++
Na 2O +2H =2Na+H 2O 2Na +2H =2Na+H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na2O
2Na 2O 2+4H +=4Na++O 2↑+2H 2O
2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑ ※⑤2Na +O △
2O 2 2Na +2H 2O=2Na++2OH+H 2↑
-
⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
+-+-
Na 2O +H 2O=2Na+2OH 2Na 2O 2+2H 2O=4Na+4OH +O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na2CO 3+O 2
⑾2NaOH +CO 2=Na2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
---+
2OH +CO 2=CO32+H 2O CO 32+Ca 2=CaCO3↓
⒀NaOH +CO 2=NaHCO3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO3
----
OH +CO 2=HCO3 CO 32+H 2O +CO 2=2HCO3 ※⒂2NaHCO 3
△
2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H 2O
-
-
-
HCO 3+OH =CO32+H 2O
⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O +CO 2↑
-+-+
CO 32+2H =H2O +CO 2↑ HCO 3+H =H2O +CO 2↑
补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO3↓+NaOH +H 2O
+--
Ca 2+OH +HCO 3=CaCO3↓+H 2O
②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO3↓+Na 2CO 3+2H 2O
+---
Ca 2+2OH +2HCO 3=CaCO3↓+CO 32+2H2O
3 ⑥
⑦
⑧ ⑾
2O 3l (O H ) 3KAl(SO4) 2
⑨
⑩
2
△
①2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑ ②4Al +3O 2O 3
2Al +6H =2Al+3H 2↑
※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H 2O
--++
2Al +2OH +2H 2O=2AlO2+3H 2↑ Al 2O 3+6H =2Al3+3H 2O ※⑤Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O ⑥AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl
--++
Al 2O 3+2OH =2AlO2+H 2O Al 3+3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4 ⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H 2O ⑧2Al(OH)3
+
+
+
3+
△
Al 2O 3+3H 2O
Al(OH)3+3H =Al3+3H 2O
☆⑨NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl 或NaAlO 2+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3
-+--
AlO 2+H +H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+HCO 3
++
※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H 2O ☆⑾Al 3+3H 2O Al(OH)3胶体+3H
--
Al(OH)3+OH = AlO2+2H 2O 明矾净水
+--
⑿AlCl 3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H 2O Al 3+4OH = AlO2+2H 2O
⑦ ③ ①
Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 ⑧ ②
⑤ ⑥ ⑨ Fe(SCN)3 O 3
△ ①Fe 3O 4+4CO +4CO 2
※② +4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 Fe +2HCl=FeCl2+H 2↑ 3Fe +2O 2 ++
Fe +2H =Fe2+H 2↑ ④2Fe +3Cl 2
点燃
Fe 3O 4
点燃
2FeCl 3
※⑤2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl3 ※⑥Fe +2FeCl 3 = 3FeCl2
++-++
2Fe 2+Cl 2 = 2Fe3+2Cl Fe +2Fe 3= 3Fe2
⑦FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H 2O
+-++
Fe 2+2OH = Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H = Fe2+2H 2O
※⑨4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
+-
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 3+3OH = Fe(OH)3↓
++
⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H 2O Fe 3+3H 2O Fe(OH)3胶体+3H (净水) Fe(OH)3+3H = Fe+3H 2O ⑿2Fe(OH)3
+
3+
△
Fe 2O 3+3H 2O
⒀Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl3+3H 2O ※⒁FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
+++-
Fe 2O 3+6H = 2Fe3+3H 2O Fe 3+3SCN = Fe(SCN)3
4 ①Si +O 2
△
2
高温 ②SiO 2+2C Si +2CO ↑
①
Si 2 CaSiO 3 ※③SiO 2+4HF = SiF4↑+2H 2O (刻蚀玻璃)
②
④Si +4HF = SiF4↑+2H 2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO 2+CaO
⑧
高温
CaSiO 3
CaSiO 3+CO 2↑
SiO 2+2NaOH = Na2SiO 3+H 2O SiO 2+CaCO 3-
-
高温
SiO 2+2OH = SiO32+H 2O ※⑦Na 2SiO 3+2HCl = H2SiO 3↓+2NaCl SiO 2+Na 2CO 3高温
Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 32+2H = H2SiO 3↓
-
+
※⑦Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=H2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2=H2SiO 3↓+2NaHCO 3
----
SiO 32+H 2O +CO 2=H2SiO 3↓+CO 32或SiO 32+2H 2O +2CO 2=H2SiO 3↓+2HCO 3 ⑧H 2SiO 3+2NaOH = Na2SiO 3+2H 2O ⑨H 2SiO 3 H 2SiO 3+2OH = SiO32+2H 2O
5、氯及其化合物的转化关系
-
-
△
H 2O +SiO 2
点燃
①2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 2
点燃
②Cu +Cl 2 CuCl 2
⑤ ③2FeCl 3+Cu = 2FeCl2+CuCl 2
⑧ +++
Cl 2 NaClO 2Fe 3+Cu = 2Fe2+Cu 2 ④
点燃
④H 2+Cl 2 2HCl
或光照 △
※⑤MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
CuCl 2 FeCl 3
+- △ 2+
MnO 2+4H +2Cl Mn +Cl 2↑+2H 2O ※⑥Cl 2+H 2O = HCl+HClO ※⑦2HClO +O 2↑
光照 +-+-
Cl 2+H 2O = H+Cl +HClO 2H +2Cl +O 2↑
※⑧Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO +H 2O ※⑨2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H 2O
---
Cl 2+2OH = Cl+ClO +H 2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H 2O +CO 2 = CaCO3↓+2HClO 或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
+--+
Ca 2+2ClO +H 2O +CO 2= CaCO3↓+2HClO 或ClO +H = HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO 2:Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2 = Ca(HCO3) 2+2HClO
--
ClO +H 2O +CO 2 = HCO3+HClO
光照
6、硫及其化合物的转化关系
点燃
①S +O 2 SO 2
① S 4 ②2H 2S +SO
2=3S+2H 2O
② 催化剂
2SO 3 ※③SO 2+O 2加热 ④SO 3+H 2O = H2SO 4 ⑤SO 2+CaO
△
CaSO 3 或 SO 2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H 2O
+
-
SO 3+CaO = CaSO4 SO 2+Ca 2+2OH =CaSO3↓+H 2O SO 3+Ca(OH)2 = CaSO4+H 2O ⑦2CaSO 3+O 2
△
2CaSO 4
※⑧SO 2+Cl 2+2H 2O = H2SO 4+2HCl ※⑨Cu +2H 2SO 4(浓) SO 2+Cl 2+2H 2O = 4H+SO 4+2Cl Cu +2H 2SO 4(浓) ※⑩C +2H 2SO 4(浓)
△
+
△
+
2-
-
△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
-
Cu 2+SO 42+SO 2↑+2H 2O
2↑+2SO 2↑+2H 2O
7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N 2+O 2高温或放电 2NO
4Cl N 2 3 NH ※②2NO +O 2 = 2NO2
⑧
※③3NO 2+H 2O = 2HNO3+NO ⑨①+-
3NO 2+H 2O =2H+2NO 3+NO
②
③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有:4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO3 4NO +3O 2+2H 2O = 4HNO3 ※④Cu +4HNO 3(浓) = Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu +4H +2NO 3=Cu2+2NO 2↑+2H 2O 4HNO 3 光照4NO 2↑+ O2↑+ 2H2O
+
-
+
C +4HNO 3(浓)
+
△
CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂 高温高压
※⑤3Cu +8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O ⑥N 2+3H 2
-
+
2NH 3
3Cu +8H +2NO 3=3Cu2+2NO ↑+4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3+HCl = NH4Cl ⑧NH 4Cl
+
+
△
NH 3↑+HCl ↑
△
NH 3+H = NH4(水溶液中) 补充:NH 4HCO 3 NH 3↑+H2O+CO2↑
※⑧NH 4Cl +NaOH
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HCl 、浓HNO 3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH4) 2SO 4
△ △ +-
+NH 3↑+H 2O NH 4+OH
△
NH 3↑+H 2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH 4Cl +2Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
催化剂
☆⑨4NH 3+5O 2△ 4NO +6H 2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。 注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论
-
1、SO 42的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl 2溶液,若出现白色沉淀,则证明有
-
SO 42
-
2、CO 32的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待
-
测液加CaCl 2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO 32
-
3、Cl 的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO 3溶液,若出现白色沉淀,则证明有-Cl
++
4、Na 、K 的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若
产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
+
5、Al 3的检验:在待测液中加NaOH 溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH 沉淀溶解,
+
说明有Al 3
++
6、Fe 3的检验:待测液中滴KSCN 溶液,呈红色,说明有Fe 3
+
或者取待测液加NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe 3
+
7、NH 4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明
+
有NH 4
教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式) 1、Fe (OH )3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O 2、碳还原氧化铜:2CuO +C
高温
△
Fe (OH )3(胶体)+3HCl
2Cu +CO 2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 4、钠在空气中燃烧:2Na + O2
△
Na2O 2 (淡黄色)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2 8、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2
点燃
Fe 3O 4
Fe 3O 4 + 4H2↑
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)
△
10、Al 与盐酸反应:2Al +6HCl ===2AlCl 3+3H2↑
11、Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ===2NaAlO 2 + 3H2↑ Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H2O
Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl 3 + 3H2O
Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al 2(SO4) 3 + 6NH3•H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO 4
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3
△
Al 2O 3 + 3H2O
FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Fe(OH)2↓(白色) 22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) △ 3
2O ↑+ Fe2O 3 (红棕色粉末,俗称铁红)3溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 25、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO
高温 CaSiO
3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 31、氯气的实验室制法:MnO △
2+4HCl (浓)
MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2
点燃
点燃
2FeCl3 (棕色烟)Cu + Cl2
CuCl2 色的烟)
2Na + Cl2
点燃
2NaCl (白烟)
33、氯气与非金属反应:H △
2+Cl 2
(苍白色火焰,有白雾生成)
34、氯气与水反应:Cl 2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S +O 点燃
2
SO 2
40、二氧化硫与水反应:SO 2 + H2O H2SO 3
41、二氧化硫与氧气反应:2SO 催化剂 2+O 2
加热
2SO 3
(棕黄
42、三氧化硫与水反应:SO 3 + H2O = H2SO 4 43、SO3与碱性氧化物反应:SO 3+CaO =CaSO 4
44、三氧化硫与Ca (OH )2溶液反应:SO 3 + Ca(OH )2 = CaSO4 +H 2O
放电
45、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 48、合成氨反应:N 2+3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3
△
49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH 3•H 2O 氨水受热分解:NH 3•H 2O ↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH 4Cl ↑
51、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3
△
NH3
△
3↑ + HCl
NH 3↑ + H2O ↑ + CO2↑
△
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
催化剂
53、氨的催化氧化:4NH 3+5O 2△ 4NO +6H 2O
54、氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
△
55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 4)2SO 456、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO 4(浓)
△
3↑ + Na2SO 4 + 2H2O
4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO 4(浓)
△
58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑ 59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑