第二节 分子的立体结构1教案
课题：分子的立体结构（课时1）
开课人：高淳县湖滨高级中学 尹六香
三维目标
1、 认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型； 2、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 3、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教 学 过 程
一、形形色色的分子
师生互动： 与学生一起认识形形色色的分子
学生活动：知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格
问题发现：
同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？
二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型） （一）首先引导学生学习其中的基本知识。 1、中心原子：
学习活动：指出下列分子的中心原子：
H2 CO2 NH3 CH4 BF CH2
2、价层电子对： 学生活动：
（1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H2 CO2 NH3 CH4 BF3 CH2（2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？
（二）与学生一起认识VSEPR模型 1、VSEPR模型
结合CH4 、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）
2、分类
第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。 如：CH4
排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法：
分子的立体结构 ABn n = 2 n =3 n = 4
第二类：中心原子的价层电子对中除了成键电子对，还有孤对电子对 如：H2O
排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对 判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。 应用反馈：
2、完成课本P40 思考与交流。
回顾小结：略
课外作业：
1、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A、OF2 B、H2S C、BeCl2 D、CO2
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
5、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（ ）
A、NO2-和NH2- B、H3O+和ClO3- C、NO3-和CO32- D、PO43-和SO42-
6、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 SCl2 SO32- SF6