2008年各地理综模拟试题汇编--化学反应与能量变化

2008年各地模拟试题汇编

——化学反应与能量变化

7．（安徽省安庆市二模）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH －4e =2H2O ＋O 2↑

B ．表示二氧化碳在一定条件下与碳反应的热化学方程式

C （s ）+CO2（g ）=2CO（g ）； △H

C ．HF 的电子式：

D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe 2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑

13．（安徽省安庆市二模）根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号

①

②

③

④ 氧化剂 Cl 2 KMnO 4 KClO 3 KMnO 4 还原剂 FeBr 2 H 2O 2 浓盐酸 浓盐酸 其他反应物 H 2SO 4 氧化产物 O 2 Cl 2 Cl 2 还原产物 Cl — Mn 2+ Cl 2 Mn 2+

－－

A ．表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3

B ．氧化性强弱比较：KMnO 4>Fe3+>Cl2>Fe2+

C ．还原性强弱比较：H 2O 2>Mn2+> Cl—

D ．④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16

7、（安徽六安二中综合测试）下列各溶液中能大量共存的离子组是( )

A ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42、K + －

B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I 、NO 3 、Cl －－－

C ．c(H+)=1－14mol/L的溶液中：Na +、AlO 2、S 2、SO 32 －－－

－－28D ．水电离出的c(H+) 与c(OH) 乘积为10的溶液中：K +、Na +、 HCO 3、Ca 2+ －

12、（安徽六安二中综合测试）在烧杯甲中放入20g Na2O 2，在烧杯乙中放入20g 氢氧化钡

与氯化铵的混合物，分别加入20mL 水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。与上述两实验有联系的是（ ） ①乙醚着火点较低 ②Na 2O 2溶于水能放出大量的热

③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 ④乙醚的沸点较低

A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②③④

7、（北京朝阳区理综第一次模拟）下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）

A ．用干冰进行人工降雨

B ．用糯米酿制甜酒

C ．用过氧乙酸杀菌消毒

D ．绿色植物的光合作用

11、（北京朝阳区理综第一次模拟）已知H 2S 气体能被下列物质氧化得到S 单质，氧化剂发生的变化分别为：Fe 3→Fe2；Br 2→Br；HNO 3→NO；Cr 2O 72→Cr3。若氧化等物质的＋＋－－＋

量的H 2S 气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）

A ．Fe 3 ＋B ．Br 2 C ．HNO 3 D ．Cr 2O 72 －

13、（北京朝阳区理综第一次模拟）下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A ．氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al 3＋3OH =Al(OH)3↓ ＋－

B ．氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H 2S ＋OH =HS＋H 2O

C ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2＋2H 2O 2＋4H =Fe3＋4H 2O ＋＋－－

D ．小苏打溶液和醋酸混合：HCO 3＋CH 3COOH=CH3COO ＋CO 2↑＋H 2O

8．（河北邢台市联考）下列方程式写法正确的是( )

A ．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO 2+ Na2CO 3 B ．过量SO 2通入到Ba(NO3) 2溶液中：

3SO 2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+

C ．一定量的Cl 2通入到FeBr 2溶液中：FeBr 2+ Cl2 = FeCl2 + Br2

D ．金属Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

10．（河北邢台市联考）某CuSO 4、Fe 2(SO4) 3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解) ，且SO 42-的物质的量浓度为6mol·L -1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A ．5.6 g B ．11.2g C ．22.4g D ．33.6g 高温 －－ Na 2SiO 3+ CO2↑

8．（湖南六校联考）LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的

新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li++e==LiFePO4 负极 Li －e －

－== Li +

下列说法中正确的是

A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO4

B ． 放电时，在正极上是Li 得电子被还原

C ．放电时电池内部Li +向负极移动

D ．充电时动力电池上标注―+‖的电极应与外接电源的正极相连

10．（湖南六校联考）据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A ．在此反应中，每生成1mol O2（PtF 6）则转移1mol 电子

B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂

C ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1价

D ．O 2（PtF 6）中不存在共价键

8. （学海大联考第七次）A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：A B+C，下列判断正确的是（ ）

A ．X 元素一定为金属元素

C ．反应①和②互为可逆反应 B ．X 元素一定为非金属元素 D ．反应①、②不一定为氧化还原反应 ＋

10. （学海大联考第七次）下列说法或表示方法正确的是（ ）

A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应就不能发生

B ．向等质量的碳酸钠粉末滴加少量水和大量水的热效应相同

C ．由石墨比金刚石稳定，可知C （石墨）→C（金刚石）；△H>0

D ．在101kPa 、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的

热化学方程式表示为2H 2(g)+O2(g)===2H2O(1)；△H=－285.8kJ/mol

11. （学海大联考第七次）2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC ），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C 2H 5OH+3O2==2CO2+3H2O ，

电池示意图如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ． a 极为电池的正极

B ． 电池工作时电流由b 极导线经灯泡再到a 极

C ． 电池正极的电极反应：4H ++O2+4e==2H2O －

D ． b 极为电池的正极，电池总反应为：

C 2H 5OH+3O2===2CO2+3H2O

12. （学海大联考第七次）下列离子方程式书正确的是（ ）

A ．澄清石灰水加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+

B ．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba 2++OH+SO42+H+==BaSO4↓+H2O －－

C ．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：

HCO 3+H+==CO2↑+H2O －

D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl －－

8、（安徽合肥市第二次质检）下列离子方程式书写正确的是

A ．氨气通往醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3 = CH3COONH 4

B ．澄清石灰水与少量小苏打游泳混合：Ca 2＋OH ＋HCO 3=CaCO3↓＋H 2O ＋－－

C ．金属钠跟水反应：Na ＋2H 2O=Na＋2OH ＋H 2↑

D ．次氯酸钙溶液通往过量的SO 2：Ca 2＋2ClO ＋SO 2＋H 2O=CaSO4↓＋2HClO ＋－＋－

12、（安徽合肥市第二次质检）在Cu 2S ＋2Cu 2O=6Cu＋SO 2反应中，说法正确的是

A ．生成1molCu ，转移2 mol 电子

C ．氧化剂只有Cu 2O B ．Cu 是氧化产物 D ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂

13、（安徽合肥市第二次质检）在一密闭容器在中有HCHO 、H 2、O 2混合气体共20克和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重8克，则原混合气体中O 2的质量分数是

A ．40% B ．33.3% C ．60% D ．36%

7．（安徽皖南八校第二次联考）在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是

A ．硫在空气中燃烧

C ．红热的木炭与浓硫酸反应 B ．铜片与浓硫酸共热 D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应

8．（安徽皖南八校第二次联考）下表是几种不同燃料的热值：在等物质的量的情况下，充分燃烧放热最多的是

A ．天然气 B ．氢气 C ．乙炔 D ．甲醇

11．（安徽皖南八校第二次联考）下列离子方稃式中正确的是

A ．镁条溶于稀硝酸：Mg+2H＝Mg 2+＋H 2 ↑ ＋

B ．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe 3+2SCN＝Fe(SCN)2 ＋一

C ．把锅片加入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH＋2H 2O ＝2AlO 3十3H 2↑

D ．硫酸铁溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe＝2Fe 2 ＋＋－－

9．（北京市崇文区理综练习）将SO 2通入由CuSO 4和NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变

浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl ：35.7%、Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中的作用是（ ）

A ．酸 B ．漂白剂 C ．还原剂 D ．氧化剂

11．（北京市崇文区理综练习）下列说法正确的是（ ）

①用25mL 酸式滴定管可以准确放出8.00mL 的稀盐酸； ②可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO 3存

在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液

呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：

c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH)>c(H+) ； －－2

⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的

热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)

△H=QkJ·mol 1（Q

A ．①③⑥ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．③⑤⑥

8．（北京市西城区综合测试）下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质

溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，

测得有0.02 mol 电子通过，若忽略溶液体积

的变化，下列叙述正确的是

A ．产生气体体积 ①=②

B ．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C ．电极反应式：

①中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2↑ －－

②中负极：2H ++2e=H2↑ －

D ．溶液的pH 变化：①减小，②增大

11．（北京市西城区综合测试）已知反应：

①101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO （g ）；△H ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(1)；△H ＝－

57.3 kJ/mol ＋－

③红磷的化学式为P ，白磷的化学式为P 4，已知

P 4(s)+5O2(g)=P4O 10(s) △H ＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O 10(s) △H ＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A ．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热△H ＝57.3 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

10．（北京市西城区4月份综合测试）下列数据前者大于后者的是

A ．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量

B ．体积、物质的量浓度均相等的NaCl 与CH 3COONa 溶液中阴离子总数

C ．0.1 mol的OH —与0.1 mol的—OH 中所含质子数

D ．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数

12．（北京市西城区4月份综合测试）某无色溶液中可能含有①Na + 、②Ba 2 +、③Cl 、④Br 一

一、⑤SO 32、⑥SO 42一一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A ．肯定含有的离子是①④⑤

C ．不能确定的离子是① B ．肯定没有的离子是②⑥ D ．不能确定的离子是③⑤

11．（东北三校第3次联考）下列离子方程式正确的是（ ）

A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2++SO42—＝BaSO 4↓

B ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3—+Ca2++2OH—＝CaCO 3↓+CO32-+2H2O

C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H 2O A1O 2—+4NH4++2H2O

D ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+OH —＝NH 3↑+2H2O

12．（东北三校第3次联考）FeS 与足量的稀硝酸反应，生成Fe （NO 3）3、S 、NO 和H 2O 。

若反应中有0.3mol 的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

（ ）

A ．0.9 mol B ．0.45 mol C ．0.3 mol D ．0.1 mol

8．（东北四校第一次理综联考）下列离子方程式正确的是（ ）

A ．硫化钠的水解反应：S 2—+2H2O H 2S+2OH—

B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

C ．氯气通入水中：Cl 2+H2O H ++Cl—+HClO

D ．漂白粉溶液中通入足量SO 2：ClO —+SO2+H2O = HSO—3+HClO

10．（东北四校第一次理综联考）向1mol 炽热的Cu 2S 通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu 2S 应转化为（ ）

A ．Cu 和SO 2 B ．Cu 和S C ．CuO 和SO 2 D ．Cu 2O 和S

13．（东北四校第一次理综联考）标准状况下，将aL H2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应

后，将混合气体通入含bmol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl —、ClO —、ClO 3—，且三者物质担之比为8：1：1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ）

A ．a/2mol B ．(a/22.4-b)mol C ．(a/22.4-b/2)mol D ．b/2mol

8．对于反应KMnO 4＋HCl→KCl＋MnCl 2＋Cl 2＋H 2O （未配平），若有0.1 mol KMnO 4参加

反应，下列说法正确的是

A ．转移电子0.5 mol

C ．被氧化的HCl 为1.6 mol B ．生成Cl 2 0.5 mol D ．Cl 2是还原产物

11．（福建省毕业质检二）下列离子方程式正确的是

A ．铁片溶于稀硫酸：2Fe ＋6H ＝2Fe 3＋3H 2↑ ＋＋

B ．在小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3―＋H ＝CO 2↑＋H 2O ＋

C ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4 ＋＋

D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋2OH ―＋H 2↑ ＋

12．（福建省惠安惠南中学理综测试）某同学用电解原理设计一

个观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的实验装置。如图所

示，有关该装置的说法正确的是【 】

A ．断开K 2 ，接通K 1 ，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，

两电极附近溶液颜色均无变化

B ．断开K 2 ，接通K 1 ，仅石墨捧上放出大量气泡，

石墨电极附近溶液变红，一段时间后水槽中可见

白色沉淀生成且保持较长时间不变色

C ．断开K 2，接通K 1，一段时间后再断开K 1，接通K 2，

由于苯层的保护作用，白色沉淀仍能长时间保持不变色

D ．若先断开K 1，接通K 2，铁棒和石墨棒上都放出大量气泡，

石墨电极附近溶液变红

11．（甘肃省理综第一次诊断）下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．

A ．硫酸铜水解：Cu 2++2H2O Cu(OH)2+2H+

－－－B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++2OH+2HCO3＝CaCO 3↓+ CO32+2H2O

C ．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝A1(OH)3↓＋3NH 4 ＋

D ．NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：H ++HCO3＝H 2O+CO2↑ －

13．（甘肃省理综第一次诊断）用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）

A ．NaCl 溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量的盐酸

B ．Na 2SO 4溶液在电解过程中，阴极区pH 值升高

C ．电解CuSO 4溶液，阳极反应式：2H 2O+O2+4e—=4OH—

D ．电解足量CuCl 2溶液时，当阳极上产生2.24L 气体时（标准状况）阴极增重12.8g

12．（贵州省三校4月份联考）用惰性电极电解Fe 2(SO4) 3和CuSO 4的混合液，且已知Fe 2(SO4) 3＋Cu 2FeSO 4＋CuSO 4，下列说法正确的是

＋－A ．阴极反应式为：Cu 2＋2e Cu ，当有Cu 2存在时Fe 3不放电 ＋＋

B ．阴极上首先析出铁，然后析出铜

C ．首先被电解的是Fe 2(SO4) 3溶液，后被电解的是CuSO 4溶液

D ．阴极上不可能析出铜

6. (贵阳六中、遵义四中联考）下列变化不属于化学变化的是

A ．绿色植物的光合作用

C ．液态的四氧化二氮汽化 B ．工业上由石墨制取金刚石 D ．从石油中分馏汽油

7. (贵阳六中、遵义四中联考）以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原

因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是：

A ．KMnO 4 B ．NaNO 2 C ．维生素C

D ．Na 2SO 3

6．（贵阳市适应性检测）下列反应的离子方程式正确的是（ ）

－A ．电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl+2H2O 电解

Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

B ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH +4+OH===NH3↑+H2O －

C ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2+2H2O=== H2S↑+2OH－

－－ D ．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3+Ca2++2OH===CaCO3↓+CO23+2H2O －－

7．（贵阳市适应性检测）据最新报道，科学家发现了一种离子化合物O 2(PtF6) ，其中Pt 为

+5价，它由如下反应制得：O 2+PtF6====O2(PtF6) ，下列说法正确的是（ ）

A ．在O 2(PtF6) 中不存在共价键

B ．上述反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂

C ．上述反应中，每生成1mol O2(PtF6) ，转移1mol 电子

D ．由O 2(PtF6) 形成的晶体熔点很低

8．（河北衡水中学期中考试）将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（ ）

A ．Na +、Al 3+、Cl -、OH -

C ．H 3O +、Ca 2+、CO 32-、NO 3- B ．Ag +、NH 4+、NO 3-、OH - D ．Na +、Fe 3+、Cl -、CO 32-

10．（河北衡水中学期中考试）下列说法可以实现的是（ ）

① 酸性氧化物均能与碱发生反应，

② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，

③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，

④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，

⑤ 有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应，

⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

A ．①②③④⑤⑥ B ．①③⑤⑥

C ．①②③⑤ D ．③⑤

12、（河北省迁安二中3月份测试）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解

质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl 4）

O

||

溶解在亚硫酸氯（Cl —S —Cl ）中形成的，电池的总反应方程为：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO 3+2S 下列叙述正确的是 ( ）

A ．电池工作过程中，SOCl 2被还原为Li 2SO 3

B ．锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C ．若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响

D ．电池工作过程中，锂失去的电子与析出硫的物质的量比为4︰1

6．（河北省石家庄教学检测）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

①CO 32＋2H ==CO2↑＋H 2O －＋②Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O －－

③Ag ++Cl=AgCl↓ －④Fe ＋Cu 2== Fe2＋Cu ＋＋

⑤Cl 2+H2O==H++Cl+ HClO －

A ．①③ B ．②④ C ．②⑤ D ．只有⑤

8．K 2MnO 4 +H2O KMnO 4 （河北省石家庄教学检测）用惰性电极电解50ml 锰酸钾溶液：

+H2↑+ KOH（未配平），当生成112ml 氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是（ ）

A ．K +浓度减小 B ．KMnO 4在阳极区生成

D ．应过程中共转移0.005mol 电子 C ．阴极周围溶液的pH 值减小

6. （河北省唐山市二模）关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是

A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠

B ．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色

C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

9. （河北省唐山市二模）在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A ．Na ＋ B ．Al 3＋ C ．Fe 3

－＋ D ．Fe 2＋＋ 2－ － 11. （河北省唐山市二模）已知M 2O 2氧化为R 单质，变为M 2。又知c(M2O 2

n 可把R n ) ＝

0.3mol/L的溶液100mL ，可与c(R2) ＝0.6mol/L的溶液150mL 恰好完全反应，则n 值为 －

A ．7 B ．6 C ．5 D ．4

12. （河北省唐山市二模）下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．H 2O 2和酸性FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋H 2O 2＋2H ＝2 Fe3＋2H 2O ＋＋＋

B ．硫化钠水解：S 2＋H 2O ＝HS ＋OH －－－

－ C ．碳酸钙与醋酸溶液反应：CO 2

3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO ＋CO 2↑＋H 2O

D ．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：OH ＋CO 2＝HCO －

3 －－

8．（湖北省黄冈等五市联考）2008年北京奥运会―祥云‖火炬用的环保型燃料——丙烷

（C 3H 8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol -1，下列有关说法正确的是

A ．丙烷燃烧的热化学方程式

C 3H 8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol -1

B ．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C ．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的拍极为电池的正极

D ．丙烷的沸点比丁烷高

9. (湖北省三十二校第二次联考) 金属氢化物可以作为航空航天的燃料电池的新型燃料。供氢

效率是指单位质量金属氢化物提供氢的量。下列四种金属氢化物供氢效率最高的是

A ． LiH B ．NaH C ．KH D ． MgH 2

11. (湖北省三十二校第二次联考) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As 2S 3、

HNO 3、H 2SO 4、NO 、H 3AsO 4、H 2O 六种物质，已知As 2S 3是反应物之一。下列有关判断不正确的是

A ．该容器中发生了氧化还原反应

B ．该反应中HNO 3、H 2O 等物质是反应物，H 2SO 4、NO 、H 3AsO 4是生成物

C ．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D ．HNO 3、H 2SO 4、H 3AsO 4都属于最高价氧化物的水化物

12．(湖北省三十二校第二次联考) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A ．含有大量S 2的溶液：ClO 、Na 、Cl 、CO 32 －－＋－－

B ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4、Na 、SO 42、Fe 3+ ＋＋－

C ．无色澄清溶液：MnO 4、SO 42、K +、Fe 3+ －－

D ．水电离产生的c (H) ＝1×10＋－12mol ／L 的溶液：HCO 3、NH 4、Cl 、Ca 2+ －＋－

13. (湖北省三十二校第二次联考) 某学生设计了一个

―黑笔写红字‖的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无

色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片（接

电源b 极）上，接通电源后，用铅笔(接电源a 极)

在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙

述正确的是

A ．铅笔端作阳极，发生还原反应

B ．铂片端作阴极，发生氧化反应

C ．铅笔端有少量的氯气产生

D ．a 点是负极，b 点是正极

8．（湖南省衡阳一中第六次月考）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH+ H2O

B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO3—+2OH—＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO32—

C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32—

D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O

9．（湖南省衡阳一中第六次月考）在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大

B ．电子通过导线由铜片流向锌片

C ．正极有O 2逸出

D ．铜片上有H 2逸出

10．（湖南省衡阳一中第六次月考）已知氧化还原反应：

2Cu(IO3) 2＋24 KI＋12 H2SO 4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO 4＋12 H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol

13．（湖南省衡阳一中第六次月考）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L的HCl 溶液中和，则生成物的成分是

A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 2

9．（湖南省岳阳市第二次检测）下列离子方程式中正确的是

A ．向Mg(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH 溶液：

Mg 2++2HCO 3-+4OH -=Mg (OH )2↓+2CO 32-+2H 2O

B ．向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：

2+-3+ 2B a +4O H +A l +242-S O =2B 4a S ↓O +-

2A +l 2O 2 H o

C ．将足量的CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中(已知NaHCO 3的溶解度较小) ：

2- C O 3+C O 2+H O 22= 3O H -C

D ．向稀Fe(NO3) 2溶液中加入稀盐酸：Fe 2++2H ++NO 3-=Fe 3++NO ↑+H 2O

11．（湖南省岳阳市第二次检测）己知MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软

锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的基本步骤为：

(1) 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：

MnO 2+ZnS+2 H2SO 4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

(2) 除去反应混合物中的不溶物。

(3) 电解混合液:

M n S 4O +Z n 4S +O 22=====H O MnO 2+Zn +2H 2SO 4 电解

则下列说法中不正确的是 ．．．

A ．步骤(1)中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂

B ．步骤(1)中每析出12.8g 硫沉淀共转移0.8 mol电子

C ．电解时MnO 2在阳极处产生

D ．硫酸在生产中可循环使用

8．（吉林省4月份质量检测）下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是

A ．在c (HCO3—)=0.1mol／L 的溶液中：NH 4+、Cl —、Al 3+、NO 3—

B ．在pH=13的溶液中：K +、SO 32—、S 2—、Na +

C ．在由水电离出的c(H+)=1 X10-13mol ／L 的溶液中：Fe 3+、Cl —、Na +、SO 42—

D ．在pH=1的溶液中：NO 3—、SO 42—、Fe 2+、Na +

13．（吉林省4月份质量检测）如图所示，将两烧杯用导线如图相

连，Pt 、Cu 、Zn 、C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正

确的是

A ．Cu 极附近OH —浓度增大

B ．Cu 极为原电池负极

C ．电子流向是由C 极流向Pt 极

D ．当C 极上有4mol 电子转移时，Pt 极上有1molO 2生成

8

．（江西金太阳第七次大联考）某工厂的酸性废水中含有剧毒的

并回收As ，反应的离子方程式为：

下列关于该反应的说法中正确的是

A ．还原剂是

B ．还原性：

可加入

除去

C ．M 为OH —

D ．每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol

lO ．（江西金太阳第七次大联考）下列反应对应的离子方程式正确的是

A ．铜与硝酸银溶液反应：

B ．溶液中加入过量氨水：

C ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：

11．（江西金太阳第七次大联考）生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是

一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如右图所示。已知C-

极的电极反应式为

C 2H 5oH+3H2O-12e→2CO2十12H +

12下列有关说法不正确的是

A ．C 1极为电池负极，C 2极为电池正极

B ．C 2极的电极反应式为

C ．该生物燃料电池的总反应为C 2H 50H+302→2CO2十3H 2O

D ．电子由C 2极经外电路导线流向C 1极

8．（江西师大附中鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是

A ．c(H+)=1×10-2mol·L -1的溶液：Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-

B ．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe 3+ ClO Na + SO 42- －

C ．在pH=1的溶液中：NO 3 SO 42- Na + Fe 2+ －

D ．含有大量SO 42-的溶液：K 、Cu 2、Cl 、NO 3 ＋＋－－

9．（江西师大附中鹰潭一中联考）以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的Na 2SO 4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

A ．6mol B ．8mol C ．10mol D ．12mol

11．（江西师大附中鹰潭一中联考）下列反应中，改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A ．H 2S 在氧气中燃烧

C ．SO 2通入石灰水 B ．铁在硫蒸气中燃烧 D ．H 2SO 4中加入锌粉

12．（江西师大附中鹰潭一中联考）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A ．装置①中，d 为阴极、c 为阳极

B ．装置②可用于收集H 2、CO 2、HCl 、NO 2等气体（必要时可添加尾气处理装置）

C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D ．装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

9．（宁夏中卫一中第二次月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32＋2H ＝CO 2↑＋H 2O －＋

B ．二氧化碳与少量的NaOH 反应： CO 2＋OH ＝HCO 3

C ．往氨水中滴加氯化铝：Al 3＋4OH ＝AlO 2＋2H 2O ＋－－－－

D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋SO 42＋H ＋OH ＝BaSO 4↓＋H 2O ＋－＋－

11．（宁夏中卫一中第二次月考）下列关于铜电极的叙述中正确的（ ） ．．

A ．铜锌原电池中铜是负极

B ．用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极

C ．在镀件上电镀铜时用铜作阴极

D ．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气

11．（山东滨州第二次质检）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A ．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L －1溶液：NH 4、Na +、Cl 、HCO 3 －

－－+-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、[Al(OH)4]、S 2、CO 3

C ．含有大量Fe 3+的溶液：SCN 、I 、K +、Br －－－2-

-D ．澄清透明的无色溶液中：ClO 、MnO 4、Al 3+、SO 2

4 －-

13．（山东滨州第二次质检）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的―火药‖成分是氯酸钾和红

磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO 3+6P=3P2O 5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ） ．．

A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气

中

的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol

D ．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

14．（山东滨州第二次质检）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H 2O （g ）=H2O （l ） △H 1=－Q 1kJ·mol 1 －C 2H 5OH （g ）=C2H 5OH （l ） △H 2=－Q 2kJ·mol 1 －C 2H 5OH （g ）+3O2（g ）=2CO2（g ）+3H2O （g ） △H 3=－Q 3kJ·mol 1 －若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ ）（ ）

A ．Q 1+O2+Q3 B ．0.5（Q 1+Q2++Q3 ）

D ．1.5 Q1－0.5O 2+0.5Q3 C ．0.5 Q1－1.5O 2+0.5Q3

15．（山东滨州第三次质检）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、

NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol —1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）

A ．60mL B ．45mL C ．30mL D ．15mL

14．（山东济南市4月份模拟）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 ( A ）

15．（山东济南市4月份模拟）钢铁―发蓝‖是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO 2+H2O+NH3↑

②6Na 2FeO 2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO 4+ NH3↑+7NaOH

③Na 2FeO 2+ Na2FeO 4+2H2O=Fe3O 4+4NaOH

下列说法正确的是（ ）

A ．反应①不是氧化还原反应

B ．该生产过程不产生任何污染

C ．整个反应过程中，每有5.6gFe 参加反应转移0.8mol 电子

D ．反应②中的氧化剂是NaNO 2

8．（太原市模拟试题）下列离子方程式，正确的是

A ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-

+ B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+OH -=NH 3↑+H 2O

C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：

D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al (OH )3↓

8．（宝鸡市质量检测）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A ．Ag +、NO 3-、Cl -、K + C ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42- B ．H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + D ．Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -

10．（宝鸡市质量检测）下列关于电化学知识的说法正确的是（ ）

A ．在铜—锌—稀H 2SO 4原电池工作时，电子通过导线由铜片流向锌片 B ．当镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C ．用电解法精炼铜时，应该用粗铜作阴极 D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

13．（宝鸡市质量检测）在100mL 的某混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度都是

0.2moL·L -1，向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度（mol·L -1）是（假设反应前后深液体积无变化）（ ）

A ．0.075 B ．0.15 C ．0.225 D ．0.3

9．（宝鸡市3月份质量检测）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+ =CO2↑+H2O B ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：Cu 2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+ +SO42- =BaSO4↓ D ．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑

10．（宝鸡市3月份质量检测）对于反应KMnO 4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平），若有0.1mol KMnO4参加反映，下列说法正确的是（ ）

A ．其转移电子0.5mol

C ．参加反应HCL 为1.6mol B ．生成CL 20.5mol D ．CL 2是还原产物

12．（宝鸡市3月份质量检测）下列装置中发生的总反应为2AL+6H+=2AL3++3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：B

9．（重庆市重点中学第二次大联考）下列离子方程式正确的是

A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClＯ—+H2O==SO32—+2HClO

B ．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl —+2H2O 通电 Cl 2↑+H2↑+2OH—

C ．氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al 3++4OH—=AlO2—+2H2O

D ．在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag ++F —+H++Cl—==AgCl↓+HF

10．（重庆市重点中学第二次大联考）下列说法正确的是

A ．氢镍碱性电池原理为H 2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：

H 2—2e —+2OH—==2H2O

B ．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保

证氢氧化钠中和完全

C ．已知2H 2（g ）+O2（g ）==2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D ．已知S （s ）+O2(g)==SO2(g)；△H 1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H 2，则△H 1＜△H 2

11．（重庆市青木关中学3月份月考）已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫（元素），为了

除去稀硫酸中的少量亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）

A ．KMnO 4 B ．Cl 2 C ．H 2O 2 D ．Na 2O 2

12．（重庆市青木关中学3月份月考）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色

C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

7．（重庆市第二次调研卷）某溶液中含HCO 3、SO 32、N03、S042、CO 32等五种离－－－－－

子，若向其中加入足量Na 202后(设溶液体积不变) ，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是

A ．SO 32、SO 32 B ．SO 42、NO 3 C ．CO 32、N Ｏ3 D ．N Ｏ3 －－－－－－－

9．（重庆市第二次调研卷）下列有关离子方程式的书写正确的是

A ．铝片投入浓的烧碱溶液中： A1+ 20H—＝A102— + H2↑

B ．用KI 一淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：IO 3 + 5I + 6H ＝ 3I 2 + 3H 20

C ．在标准状况下，17.92LCO 2气体通人到1Llmol ／L 的NaOH 溶液中： －－＋

4C02 + 50H— ＝ CO 32 + 3HC03— + H20 －

D ．硫酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合

2H + + SO42 + Ba2+ 20H—＝BaSO 4↓ + 2H20 －＋

12．（重庆市第二次调研卷）一种锂电池用二氧化钴作正极、嵌有锂原子的石墨(以LiC 6

表示) 作负极、LiCoO 2作 电解质，其电池反应可表示为：

下列电极反应不正确的是

A ．放电时，负极反应为：

B ．放电时，正极反应为：

C ．充电时，阴极反应为：

D ．充电时，阳极反应为：CoO 2- e—＝Co02 －

12、（重庆南开中学3月份月考）甲醚(CH 3OCH 3) 被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO 、H 2）直接或间接制取甲醚。下列叙述正确的是

A ．甲醚分子只含有极性键

B ．甲醚为可再生能源

C ．以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：CH 3OCH 3-12e +12OH =2CO 2+8H 2O

D ．甲醚燃烧的热化学方程式表示为： --

CH 3OCH 3(g ) +3O 2(g ) =2CO 2(g ) +3H 2O (g ) ；∆H =-1455kJ /mol

9．（重庆八中下学期月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A ．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO 4+2H2O 的可充电电池充电时，阳极反应式是： PbSO 4+2H2O+2e-====PbO2+SO42-+4H+

B ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32-+ H2O HCO 3 -+OH-

C ．S 2-的结构示意图为：，NH 4Cl 的电子式为：

D ．CH 4、CH 2Cl 2的空间结构均为正四面体型；NH 3的空间构型为三角锥型

13．（重庆八中下学期月考）有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s )+O2(g )==SiO2(s ) 中, △H = —989.2 kJ·mol -1，则X 的值为

A ．423.3 B ．920 C ．1165.2 D ．460

9、（浙江省绍兴市质量检测）将一直流电源的正、负极（电极材料为Pt ），用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是

11、（浙江省绍兴市质量检测）金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF +CaC 2========

CaF 2+2k ↑+2C 。下列有关说法合理的是 1273~1423kA ．当转移1mol 电子时，生成39g K

B ．该反应能说明C 的还原性大于K

C ．该反应的氧化剂是KF ，氧化产物是K

D ．CaC 2、CaF 2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

7．（浙江省嘉兴市综合测试）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是

A ．Fe －2e ＝Fe 2 －＋

B ．2H +2e＝H 2↑ D ．4OH －4e ＝2H 2O+O2↑ －－＋C ．2H 2O+O2+4e＝4OH －－

9．（浙江省嘉兴市综合测试）下列反应的离子方程式书写正确的是B

D ．电解饱和食盐水2NaCl +2H2O 电解

A ．小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O －＋－B ．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O ＋－＋C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体：

＋CO 2＋H 2＋CO 32 －－2Na +2OH+Cl2↑+H2↑ ＋－

12．（浙江省嘉兴市综合测试）中学化学教材中提供了不少数据(图表) 。下列为某同学利用

相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是 ．．．

A ．依据中和热的数据，推算一定量的H 2SO 4和NaOH 的稀溶液反应时的反应热 B ．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性 C ．依据燃烧热的数据，推算5mol 甲烷完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气所释放出的热量 D ．根据酸碱指示剂的变色范围，选择甲基橙作为盐酸滴定氨水时的指示剂

9．（浙江温州第二次适应性测试）将SO 2通人Fe(NO3) 3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A ．SO 2 B ．Cl - C ．Fe 3+ D ．NO 3-

7. （西南师大附中第六次月考）常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K 、Cl 、Na 、HCO 3、OH

②使pH 试纸变为深蓝色的溶液中：K 、CO 32、Na 、AlO 2 ＋－＋－＋－＋－－

③加入Mg 能放出H 2的溶液中：H 、Mg 2、NH 4、NO 3、Cl ＋＋＋－－

④使甲基橙变红的溶液中：MnO 4、NO 3、SO 42、Na 、Fe 2－－－＋＋

⑤c(H) = 1×10

A ．①③ ＋－12mol/L的溶液中：NO 3、SO 32、S 2、Cl －－－－B ．②④ C ．③⑤ D ．②⑤

11. （西南师大附中第六次月考）MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的基本步骤为：

①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2 + ZnS + 2H2SO 4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

②除去反应混合物中的不溶物。

③电解混合液：MnSO 4 + ZnSO4 + 2H2O

下列说法不正确的是（ ） ．．．

A ．步骤①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂

B ．步骤①中每析出12.8g S沉淀共转移0.8 mol电子

C ．电解时MnO 2在阳极处产生

D ．硫酸在生产中可循环使用

7．（天津十二区县重点学校联考）下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是 ．．．

A ．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 MnO 2 + Zn + 2H2SO 4

B ．式量比空气（29）小的气体不可以使用向上排空气法收集

C ．有些化学反应可以不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型

D ．原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

10．（天津十二区县重点学校联考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4、SO 42 －－

②pH=11的溶液中：CO 32、Na +、AlO 2、NO 3 －－－

③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl 、HCO 3、SO 42、NH 4+ －－－

④由水电离出的c (OH)=10－－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、Br －－

－－⑤有较多Fe 3+的溶液中： Na +、NH 4+、SCN 、HCO 3

⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3、I 、Cl －－－

A ．①② B ．③⑥ C ．②④ D ．③⑤

12．（天津十二区县重点学校联考）只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车

两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家―十五‖863计划电

动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产

大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6 (LaNi5H 6中各元素化合

价均为零) ，电池反应通常表示为

LaNi 5H 6

+ 6NiO(OH) LaNi 5 + 6Ni(OH)2 ，下列说法正确的是

A ．放电时储氢合金作正极

B ．充电时阳极周围c (OH) 增大

C ．充电时储氢合金作阳极

D ．放电时负极反应：LaNi 5H 6＋6OH ――6e＝LaNi 5＋6H 2O －－

7．（西北工大附中第四次模拟）下列离子方程式正确的是

A ．醋酸与氢氧化钾溶液反应：+＋OH =H2 O －

B ．硫化钠溶于水显碱性： S 2＋ 2H 2O=H2S↑＋ 2OH －－

C ．氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al（OH ）3↓＋3NH 4 ＋

D ．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2+＋ SO 42=BaSO4 ↓ －

11．（西北工大附中第四次模拟）现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3、Zn 放入盛有水的烧杯

中充分反应，所得溶液中除SO 42-、Cl -外，还含有的金属阳离子是：

A.Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+ B.Zn 2+ 、Fe 2+、Cu 2+、Fe 3+

C.Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+ D.Zn 2+、Fe 3+

12．（西北工大附中第四次模拟）将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是

A ．Na +、Al 3+、Cl -、OH - B ．Ag +、NH 4+、NO 3-、OH -

C ．H 3O +、Ca 2+、CO 32-、NO 3- D ．Na +、Fe 3+、Cl -、CO 32-

28．（西南师大附中第六次月考）(19分) 如图，A 为直流电源，B 为电解槽，c 、d 为铁电极，B 中装有一定浓度的NaOH 溶液，闭合K ，c 电极周围逐渐析出白色沉

淀，请回答下列问题。

⑴A 电源的a 极是 ，c 电极发生反应的电极反应式

是 。

⑵请写出白色沉淀溶解于稀硝酸的化学反应方程式________________。

⑶若c 、d 为石墨电极，B 中装有100mL NaCl 和CuCl 2的混合溶液，其中Cu 2的物质＋

的量浓度为0.1mol/L，Na 的物质的量浓度为0.4ml/L。闭合K ，c 电极收集到标准状况

下448mL （标准状况下）一种气体甲。（假设溶液的体积变化忽略不计，电解过程中

产生的气体全部逸出溶液。）

请写出气体甲的结构式__________________；

在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解方程式：

第一阶段____________________________________；

第二阶段____________________________________；

d 电极理论上收集到的气体的体积是_________________________（标准状况下）。

28．(19分) (1) 正极（1分），Fe – 2e+ 2OH= Fe(OH)3（3分）

(2) 3Fe(OH)2 + 10H+ NO3= 3Fe3+ 8H2O + NO↑（3分） ＋－＋－－＋

(3) Cl—Cl （1分） CuCl 2 2NaCl + 2H2O 电解

电解 Cu + Cl2↑（3分） 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（3分）

224mL （4分）

26．（浙江省嘉兴市综合测试）（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO 3。

－（1）要检验食盐中是否含有IO 3，可以在食盐溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，如果

溶液变蓝色即可证明。该反应的离子方程式是 ▲ ，若要确认食盐中还含有K ＋，方

法是 ▲ 。

（2）工业上以石墨和铁为电极电解酸性KI 溶液制取KIO 3。电解时，石墨作 ▲

（填―阳

极‖或―阴极‖），石墨电极上的电极反应式是 ▲ ，电解过程中铁电极附近溶液pH ▲ （填―变大‖、―变小‖或―不变‖）。

26．⑴IO 3－＋5I －＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O （2分）

取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K ＋ （2分） ⑵阳极 （1分） I －＋3H 2O －6e －＝IO 3－＋6H ＋ （2分） 变大 （1分）

31．（山东济南市4月份模拟）（8分）【化学－化学与技术】

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示

意图如下：

（1）源水中含Ca 2、Mg 2、HCO 3、Cl —等，加入CaO 后生成Ca(OH)2，进而发生若＋＋－

干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀

是 。

（3）通入二氧化碳的目的是 和

（4）气体A 的作用是 （5）下列物质中，A 的代替品。（填写下列各项的序号）

①ClO 2 ②浓氨水 ③SO 2 ④浓硫酸

31．（化学与技术模块，8分）【答案】（1） HCO 3— +OH—== CO32—+ H2O

（或：Ca 2+ + HCO3— + OH—=== CaCO3↓+ H2O

或： Ca 2+ +2 HCO3— + 2OH—=== CaCO3↓+CO32— + 2H2O

或：Mg 2++2OH— == Mg（OH ）2↓）（2分）

（2）③ （1分） Fe （OH ）3 （1分）

（3）除去钙离子（1分） 调节溶液酸度（1分）

（4）杀菌消毒 （1分） （5）① （1分）

27．（湖南省衡阳一中第六次月考）（15分）

现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；

b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；

e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加过量E 溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。

⑵A 溶液与过量E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。

27（1）Al 2(SO4) 3 BaSO 4 AlCl 3 AgCl Ba(OH)2

（2）BaSO 4

26. （湖南省长沙一中第八次月考）(15分)

(1). 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有

关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)

A. 配制一定溶质质量分数的溶液

B. 用pH 试纸测定NH 4Cl 溶液的pH

C. 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

D . 实验室用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2沉淀

E . 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F . 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G . 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

H . 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

I . 探究Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应过程中的能量变化

(2) 在如右图装置中，将50mL0.50 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液与50mL0.55 mol ·L -1的

NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高 到27.8℃。已知

0.25 mol·L -1CH 3COONa 溶液的比热容为4.18J/(g·℃) ，溶

液的密 度约为1.0g·cm -3。

①计算实验所测得△H = kJ·mol -1(保留一位

小数)

②CH 3COOH 的中和热的文献值为56.1kJ· mol-1，排除实验

操作所产生的误差，请你分析实验测得值产生偏差的可

能原因

26. (1)DEG(5分，全对才给分)

(2) ①－46.8 (5分) ②CH 3COOH 的电离为吸热反应，电离过程要吸收部分热量(5分)

29、（河北省迁安二中3月份测试）（14分）近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中的应用迅猛发展。

（1）新型镁合金可被大量应用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这是由于镁合金具有___________________ _等优异性能。

（2）某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH 溶液为电解质溶液构成的原

电池（如下图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是______________ _____。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是________________________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，说明反应：2H 2O + 2e = H2↑+ 2OH在镁电极上是次要反应，则镁电极发生的主要电极反应式应为____________________________。

（3）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO 3浓度变化曲线

如下图2所示，溶液中的产物有Mg(NO3) 2、NH 4NO 3和H 2O 。某同学拟用1.2g 镁与100mL 硝酸反应制取二氧化氮（可含N 2O 4，但不能含其它杂质气体），则硝酸的物质的量浓度至少为_____________mol/L。

－－

图1 图2

（4）若用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO 4·5H 2O 晶体，假

设混酸中硝酸的还原产物为NO ，反应过程中不产生SO 2，反应后的溶液中不含有Cu(NO3) 2。若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO 3、H 2SO 4的物质的量之比（用A 表示）的取值范围为________________。

29、（共14分）

（1）密度小、强度大

（2）①Mg + 2OH— —2e — =Mg（OH ）2

②Al+4OH—— — 3e— = AlO2— +2H2O O 2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

（3）12mol/L 解释：不产生其余气体，则硝酸的浓度大于10mol/L，而1.2g 镁与硝酸

反应产生NO 2至少消耗掉0.2mol ，即2mol/L，故硝酸的浓度应大于2mol/L。（3

分）

（4）0

26．（福建省惠安惠南中学理综测试）（12分）同学们，我们学习过的化学反应有很多了，

让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示

A + B ─→ C + D + H 2O

请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，写出该反应的离子方程式： 。

（2）若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与B 的组合是 。

（3）若A 为Na 2O 2，B 为硫酸，则C 和D 的化学式是 。

（4）若A 、C 均含有铝元素。则C 可能是 。写出一个符合这个反应的化学方程式： 。

（5）若A 为单质，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。

26．（12分）（1）Cl 2+2OH＝Cl +ClO+H2O （2分） （2）C 、浓H 2SO 4 （2分）

（3）Na 2SO 4、O 2 （2分）

（4）AlCl 3、或NaAlO 2 （2分） AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O

－－－

或NaAlO 2＋4HCl ＝AlCl 3＋3NaCl+2H2O （2分）（其他合理答案也可）

（5）C+4HNO3(浓) CO 2↑+4NO2↑+2H2O （2分）

（或：Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O ，

3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O ，其他合理答案也可）

＋＋＋＋＋27．（福建省毕业质检二）（15分）某待测液中可能含有Fe 2、Fe 3、Ag 、Al 2、Ba 2、

Ca 2、NH 4等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）。

＋＋

根据实验结果可以肯定上述＿＿＿＿＿＿离子一定存在。请填写下列物质的化学式： ⑴．沉淀A ：＿＿＿＿＿＿。

⑵．沉淀C ：＿＿＿＿＿＿。

⑶．沉淀D ：＿＿＿＿＿＿。

⑷．沉淀E ：＿＿＿＿＿＿。

27．（每空3分，共15分）

Ag 、Al 3 ＋＋

⑴．AgCl ⑵．Al( ) 3、Fe(OH)3 ⑶．Fe(OH)3 ⑷．Al(OH)3

26．（东北三校第3次联考）（13分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格（部分）：

回答下列问题：

（1）硒的原子结构示意图为：

（2）H 2O 2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl 2，写出该反应的化学方程式 。

（3）碲的主要化合价可能有

（4）工业上可用Al 2Te 3制备H 2Te ，化学方程式

为 。

（5）右图所示为上述氧族元素单质与H 2反应过

程中的能量变化示意图，其中a 、b 、c 、d

分别表示氧族中某一元素的单质，△H 为

相同物质的量的单质与H 2反应过程中的

能量变化（反应的热效应）。则：b 代

表 ，d 代表 （写化学式）。

26．（13分）

（1）（2分）

（2）Cl 2+H2O 2=2HCl+O2（2分）

（3）-2、+4、+6（2分）

（4）Al 2Te 3+6H2O=2Al（OH ）3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（3分）

（5）Se （2分）O 2（2分）

28．（贵州省三校4月份联考）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO 4、

②H 2SO 4、③BaCl 2、④H 2O 2、⑤Al(NO3) 3及⑥NaOH 。

（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂

瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填―能‖或―不能‖）

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，

该组是 ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显

不同的现象，该组是 ，其中涉及氧化还原应的化学方程式为：

（3）鉴别后，该同学又用FeSO 4做了三个体现Fe 2+还原性的实验，每次加入上述两种已

鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式

。

（4）实际上实验室配制的FeSO 4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO 4溶液配制时加入少量的上述 （填编号）防止水解，若能再加上 （填物质名称）效果会更好。

28、（13分） （1）能 （1分）

（2）⑤和⑥；①和⑥，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每空2分，共6分） （3）①、②、⑤：3Fe 2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O （2分） ①、②、④：2Fe 2++2H++H2O 2=2Fe3++2H2O （2分）

①、④、⑥：2 Fe2++4OH—+H2O 2=2Fe(OH)3↓（以上任写两组） （4）②（1分），几枚铁钉（1分）。

28．（北京市西城区4月份综合测试）（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用

（1）用NaCl 做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl 制备金属钠的化学方程式是_______________________________。 ② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH 为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。 ③ 电解氯化钠稀溶液可制备―84消毒液‖，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+和Mn 2+，需将Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH 见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_______________，控制溶液的pH 为____________________。

② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀， 写出正极的电极反应式：____________________________________________。

28．（14分）

（1） ① 2NaCl(熔)

电解

2Na+Cl2↑ （2分） ② 13 （2分） NaClO+H2↑（3分）

③ NaCl+H2O

电解

（2） ① NaClO（2分）；9.8（3分） ② O2+2H2O+4e— = 4OH—（2分） 27．（安徽皖南八校第二次联考）（14分）有A 、B 、C 、D

四种可溶于水的电解质，它们在溶液中电离出的阴、阳离子分别是以下两组离子中的各一种（每种离子只出现一次）。

现进行下列实验：将B 的溶液分别加到A 、D 两溶液中均产生稳定的白色沉淀；C 、D 两溶液适量混合产生蓝色沉淀，C 中阳离子与阴离子的质量比为2：3。据此回答下列问题： （1）推断出四种电解质的化学式：

，，，。

（2）将D 溶液逐滴滴加在A 溶液中的现象为 。 （3）C 、D 两溶液反应产生蓝色沉淀的离子方程式为 。 27．（1）AgNO 3；MgCl 2；CuSO 4；NH 3·H 2O （各2分）

（2）先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解（3分） （3）Cu 2＋2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓＋2NH 4（3分）

＋

＋