考点5 离子方程式的书写与正误判断
考点5 离子方程式的书写与正误判断
1. [2014·北京高考]下列解释事实的方程式不正确的是( )
A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4＋OH ＋－
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====Cu 2＋2Cl ＋－通电
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑ 解析：0.1 mol·L －1－－氨水的pH 为11，可知NH 3·H 2O 为弱电解质，存在电离平衡，A 项正
＋－确；CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2和Cl ，电离本身不需要通电，
故方程式错误。
答案：C
2．[2014·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋NO 3===Cu2＋NO 2↑＋H 2O ＋－＋
B ．(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋2OH ===Fe(OH)2↓ ＋－
C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ===Ca2＋H 2O ＋CO 2↑ ＋＋
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3 解析：Cu 与稀硝酸反应生成NO ，A 错误；(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为2NH 4＋Fe 2＋4OH =====2NH 3↑＋2H 2O ＋Fe(OH)2↓，B 错误；＋＋－－－
CH 3COOH 是弱电解质，应写为化学式，C 错误。
答案：D
3．[2014·四川高考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH ===Cl＋ClO ＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O －＋－－－
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===AlO2＋4NH 4＋2H 2O ＋－＋
D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋2NO 3===3Cu2＋2NO ↑＋4H 2O ＋－＋
解析：A 中反应未配平，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH =====Cl ＋ClO ＋H 2O ；B 中NaHCO 3电离产生的HCO 3不能写为CO 23，正确的离子方程式应为HCO 3＋H =====H 2O －－－＋－ －－ ＋CO 2↑；C 中AlCl 3与过量氨水反应生成Al(OH)3而不是AlO 2，正确的离子方程式应为Al 3－
＋＋3NH 3·H 2O=====Al(OH)3↓＋3NH 4。
答案：D ＋
4．[2014·大纲全国卷]下列离子方程式错误的是( )
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O ＋－＋－
B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4＋5H 2O 2＋6H ===2Mn2＋5O 2↑＋8H 2O －＋＋
C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓ ＋－
D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e ===PbO2＋4H ＋SO 24 －＋－
解析：C 选项漏掉了OH 与H 之间的反应，正确的写法为：Mg 2＋4OH ＋2H =====－＋＋－＋ Mg(OH)2↓＋2H 2O 。
答案：C
5．[2013·大纲全国卷]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH4＋SO 23＋H 2O ＋－
B ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl =====SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋4H ＋NO 3===3Fe3＋NO ↑＋3H 2O ＋＋－＋－△
232D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 24恰好完全沉淀：2Ba ＋3OH ＋Al ＋2SO 4－＋－＋－
===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
解析：过量的氨水与SO 2反应的产物为(NH4) 2SO 3，A 项正确；NaCl 与浓H 2SO 4反应的化学方程式为H 2SO 4(浓) ＋2NaCl=====Na 2SO 4＋2HCl ↑，B 项错误；磁性氧化铁为Fe 3O 4，在书写离子方程式时不能拆分，C 项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 24完全沉淀时，－△
KAl(SO4) 2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al 3最终生成AlO 2，D 项错误。 ＋－
答案：A
6．[2013·四川高考]下列离子方程式正确的是( )
A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H＋Cl ＋ClO
B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋2I ===I2＋2H 2O
C ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋2H 2O=====2Cu ＋O 2↑＋4H ＋＋＋－＋－－电解
2D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23＋4H ===SO4＋3S ↓＋2H 2O －＋－
解析：A 项，离子方程式应为Cl 2＋H 2O HClO ＋H ＋Cl ；C 项，该电解装置中的电极反应式为：阴极Cu 2＋2e ===Cu，阳极Cu －2e ===Cu2，类似于电解精炼铜；D 项，正＋－－＋＋－
确的离子方程式应为S 2O 23＋2H ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 －＋
答案：B
7．[2013·江苏高考]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====Mn 2＋2Cl ＋Cl 2↑＋2H 2O ＋－△
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋＋
C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na＋2OH ＋O 2↑
D ．Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3＋Ca 2＋OH ===CaCO3↓＋H 2O －＋－＋－
解析：A 项，盐酸是强酸，HCl 应拆写为离子形式，A 项错误；B 项，正确的离子方程式为Al 3＋3H 2O Al(OH)3(胶体) ＋3H ，B 项错误；C 项，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋＋
＋2H 2O===4Na＋4OH ＋O 2↑，C 项错误；D 项正确。
答案：
D ＋－
1. [2015·浙江杭州五校联考]下列离子方程式书写正确的是( )
A ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋2I ＋2Cl 2===2Fe3＋I 2＋4Cl ＋－＋－
B ．已知电离常数：H 2CO 3>HClO>HCO3，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO＋CO 23 －－－
C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===AlO2＋2H 2O ＋4NH 4 ＋－＋
D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2＋2OH ＋NH 4＋＋－＋HCO 3===BaCO3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
解析：A 中离子方程式应为2Fe 2＋4I ＋3Cl 2===2Fe3＋2I 2＋6Cl ；B 中因酸性＋－＋－－
HClO>HCO3，故只能生成HCO 3；C 中Al 3与NH 3·H 2O 反应生成的Al(OH)3不溶于过量的－－＋
氨水。
答案：D
2．[2015·北京西城期末]下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )
A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2＋2NaOH===Na2SiO 3＋H 2O
B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH ===Cl＋ClO ＋H 2O
C ．用KSCN 溶液检验Fe 3：Fe 3＋3SCN ===Fe(SCN)3 ＋＋－－－－
D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I ＋O 2＋2H 2O===2I2＋4OH
解析：D 项，酸性溶液中不会有OH 生成，正确的离子方程式是：4I ＋O 2＋4H ===2I2＋2H 2O 。
答案：D
3．[2015·河北正定模拟]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A ．向Fe(NO3) 2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋4H ＋NO 3=====3Fe 3＋NO ↑＋2H 2O ＋＋－＋－－＋－－
B ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋3H 2O=====Fe(OH)3↓＋3H ＋
＋△
C ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋OH =====NH 3↑＋H 2O
D ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH =====AlO 2＋H 2↑
解析：Fe(OH)3应标出胶体，而不用沉淀符号，B 项错误；碳酸氢铵溶液和足量的氢氧－＋－△ －化钠溶液混合后加热，反应的离子方程式为NH 4＋HCO 3＋2OH =====NH 3↑＋2H 2O ＋＋－－△
CO 2C 项错误；D 项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al ＋2OH ＋2H 2O=====2AlO 2＋3，－－－ 3H 2↑。
答案：A
4．[2015·安徽蚌埠质检]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca 2＋OH ＋HCO 3===CaCO3↓＋H 2O ＋－－
B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O ＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 23 －－
C ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO ＋H 2O===SO23＋2HClO －－
D ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 浓度为1 mol·L
＋4Br ＋3Cl 2===3Fe3＋6Cl ＋2Br 2 －＋－－1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋
解析：A 选项中澄清石灰水过量，HCO 3全部反应，A 正确；B 项中由于酸性H 2CO 3>C6H 5OH>HCO3，无论CO 2是否过量，产物均是NaHCO 3，B 错误；C 项中NaClO 与SO 2发生氧化还原反应，正确写法：ClO ＋SO 2＋H 2O===2H＋Cl ＋SO 24，C 错误；D 项中－＋－－－－
氯气不足，根据还原性：Fe 2>Br，正确写法：2Fe 2＋Cl 2===2Fe3＋2Cl ，D 错误。 ＋－＋＋－
答案：A
5．[2015·南昌模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．在MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋SO 24=====BaSO 4↓ ＋－
B ．氨水中通入少量的CO 2：CO 2＋NH 3·H 2O=====NH 4＋HCO 3
C ．在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I ＋2H ＋H 2O 2=====I 2＋2H 2O
D ．硫化钠水溶液呈碱性：S 2＋2H 2O H 2S ↑＋2OH －－－＋ ＋－
解析：A 项中Mg 2还会和OH 反应生成Mg(OH)2沉淀；B 项反应中氨水过量，不会生＋－
成酸式盐(HCO3) ；D 项中S 2的水解分两步，以第一步为主：S 2＋H 2O HS ＋OH 。 －－－－－
答案：C
6．[2014·莆田一中模拟]下列离子方程式书写正确的是( )
A ．用Pt 电极电解少量的MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl =====H 2↑＋Cl 2↑＋2OH
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H =====Fe 2＋2H 2O ＋＋－通电－
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2＋CO 2＋2H 2O=====Al(OH)3↓＋HCO 3
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 23＋2CH 3COOH=====2CH 3COO ＋CO 2↑＋H 2O －－－－
解析：电解氯化镁溶液应生成Mg(OH)2沉淀，A 项错误；稀硝酸能够氧化Fe 2，B 项错＋
误；水垢的主要成分为CaCO 3，应写化学式，D 项错误。
答案：C
7．[2014·河北唐山一中模拟]下列离子方程式正确的是( )
A ．铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋8H ＋2NO 3===3Fe2＋2NO ↑＋4H 2O ＋－＋
B ．食醋和小苏打溶液混合：CH 3COOH ＋HCO 3===CH3COO ＋H 2O ＋CO 2↑
2C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋2SO 24＋2Ba ＋3OH ===2BaSO4↓＋－＋－－－
＋Al(OH)3↓
D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH ＋OH ――→CH 2BrCOO ＋H 2O
解析：A 项反应后铁元素以Fe 3形式存在；C 选项中Ba(OH)2过量时，铝元素以AlO 2的＋－－－△
2形式存在，正确的离子方程式应为Al 3＋2SO 24＋2Ba ＋4OH ===2BaSO4↓＋AlO 2＋2H 2O ；＋－＋－－
D 项CH 2BrCOOH 中的Br 在碱性环境下水解生成－OH ，D 项错误。
答案：B
8．[2014·山东菏泽模拟]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
－解析：A 选项，只能发生2I ＋2Cl 2=====2Cl ＋I 2反应；B 选项，会生成更难溶的Mg(OH)2
沉淀；C 选项，HClO 会氧化HSO 3，错误。1 mol AlO2消耗1 mol H，余下的1.5 mol H再与0.5 mol Al(OH)3反应生成0.5 mol Al3。 ＋－－＋＋－
答案：D
9．[2014·甘肃省河西五市联考]下列离子方程式中，正确的是( )
1818A ．将Na 2O 2固体投入H 2O 中：2H 182O ＋2Na 2O 2=====4OH ＋4Na ＋O 2↑ －＋
B ．1 mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L －1的HCl 等体积混合：2AlO 2＋5H =====－＋ Al(OH)3↓＋Al 3＋H 2O ＋
C ．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO 3＋Ba 2＋OH =====BaCO 3↓＋H 2O －＋－
D ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 23＋2H =====H 2SiO 3↓ －＋
解析：A 中，产物应为O 2；C 中，产物应含有CO 23；D 中，醋酸为弱酸，不能改写成－
离子形式。
答案：B
10．[2015·天津模拟]有A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) ；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B 、C 、D 的化学式：B__________、C__________、D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________。
(3)在A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
________________________________________________________________________。 解析：①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D 含有铜离子；②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C 中含有铝离子，E 中含有氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) ，说明B 、C 含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀，说明A 中含有碳酸氢根离子，C 、D 中含有硫酸根离子；⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A 是碳酸氢钠，B 是硝酸钾，
C 是硫酸铝钾，D 是硫酸铜，E 是氢氧化钠。(2)碳酸氢钠和氢氧化钠以1∶1反应生成碳酸钠，化学式为Na 2CO 3。
答案：(1)KNO3 KAl(SO4) 2 CuSO 4 (2)Na2CO 3
(3)Ca2＋2OH ＋2HCO 3===CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 23 ＋－－－
1. 下列离子方程式书写正确的是( )
A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2Fe 2＋ClO ＋4OH ＋H 2O=====2Fe(OH)3↓＋Cl ＋－－－
B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO 3＋2H =====Ca 2＋CO 2↑＋H 2O ＋＋
C ．FeCl 2酸性溶液置于空气中变质：2Fe 2＋4H ＋O 2=====2Fe 3＋2H 2O ＋＋＋
D ．电解MgCl 2水溶液：2Cl ＋2H 2O=====H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －通电－
解析：选项A ，次氯酸氧化亚铁离子生成铁离子，A 项正确；选项B ，食醋有效成分为乙酸，应该写为分子式，正确的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH=====Ca 2＋2CH 3COO ＋
＋＋ －＋CO 2↑＋H 2O ；选项C 中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋4H ＋
O 2=====4Fe 3＋2H 2O ；选项D ，电解氯化镁溶液时，生成的OH 与Mg 2反应生成氢氧化镁＋－＋
沉淀，正确的离子方程式为Mg 2＋2Cl ＋2H 2O=====Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑。 ＋－通电
答案：A
2．表示下列化学反应的离子方程式正确的是( )
①向水中通入氯气：Cl 2＋H 2O 2H ＋Cl ＋ClO
2②溶液中NH 4Al(SO4) 2与Ba(OH)2以物质的量之比1∶2 混合：Al 3＋2SO 24＋2Ba ＋＋－＋ ＋－－
4OH =====AlO 2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓
③向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋2ClO ＋CO 2＋H 2O=====CaCO 3↓＋2HClO ＋－－ －
④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca 2＋HCO 3＋OH =====CaCO 3↓＋H 2O ＋－－
⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：CO 23＋CO 2＋H 2O=====2HCO 3 －－
A ．④⑤
C ．④ B ．① D ．②③
＋－解析：本题考查离子方程式正误判断。Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O H ＋Cl ＋HClO ，
①错误；NH 4Al(SO4) 2和Ba(OH)2按照1∶2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，②错误；CO 2是过量的，故会生成Ca(HCO3) 2，③错误；由于碳酸钠溶液是饱和的，故通入足量二氧化碳气体后会析出NaHCO 3晶体，⑤错误；故选C 。
答案：C