=￣ω￣=辽宁省重点高中协作体(辽南)第二次模拟理综化学

2008～2009学年度下学期高三第二次模拟考试（辽宁省辽南协作体）

理综化学

命题人:沈阳二中 孟祥瑛 审校人：谌云龙

可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 C:12 Cl:35.5 He:4 S:32 Si:28 K:39 Ag:108 Mg:24 Zn:65 Cu:64 Fe:56 Na:23 Ba:137 Mn:55

第Ⅰ卷 （选择题，共42分）

一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7．下列叙述错误的是 ．．

（ ）

A．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸 B．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 C．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．油脂水解得到的醇是丙三醇 8.下列化学用语或模型图正确的是

A．1—丁醇的结构简式：C4H10 O B．四氯化碳的电子式 ：

C．C2H4的比例模型： D．14C的原子结构示意图：

9.下列叙述正确的是 （ ）

A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度 B.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中

C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤中轻轻搅拌，加速液体流动 D.KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯

10.肼(N2H4)又称联氨，可用作火箭燃料。肼一空气燃料电池中的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该燃料电池可作为右上图装置中的电源。下列判断错误的是 A．放电时：负极的电极反应式是N2H4+4OH—4e=4H2O+N2↑ B．该燃料电池放电时KOH的浓度将保持不变

C．阴极质量增加128g时该电池消耗O21mol

D．电路中转移4 mol电子时该电池消耗的能量理论上与肼的燃烧热值相等 11. X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序数：N>M>X>Y

C．M、N核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)2>YOH

12.一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp

n+m－n+mm－n

称为难溶强电解质的溶度积。即：AmBn(s)mA(aq)＋nB(aq) [A]·[B]＝Ksp。室温时AgCl、Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10－5 mol/L 、6.5×10-5mol/L 下列叙述正确的是 ．．A．溶度积：Ag2CrO4大于AgCl B．通过沉淀反应可使Ag+完全沉淀 C．在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10－8 mol/L

D．分别用等体积蒸馏水和0.01 mol/LHCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小 13.三鹿奶粉受三聚氰胺污染．氰胺(H2N一C≡N)在一定条件下生成三聚氰胺(C3H6N6)，其也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH2取代后的产物。下列推断正确的是

A．三聚氰胺属于不饱和烃 B．氰胺(H2N一C≡N)生成三聚氰胺为加聚反应 C．氰胺合成三聚氰胺的原子利用率为100％ D．三聚氰酸与三聚氰胺互为同分异构体 25.（必修）（16分）

欲测定 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O中x值，经讨论有多种实验方案。可供选用的试剂如下： ①1.0mol/LBaCl2 ②0.50mol/L NaOH③0.26mol/LH2SO4④ amol/L酸性KMnO4

2+

2---

1

实验步骤：

第一步：称取(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O样品mg，放入250ml锥形瓶中，加适量水溶解 ； 第二步：„

请回答下列问题：

（1）据提供的试剂，设计实验方案完成方案2、3的第二步操作，填写下表：

4法是

②用 (填仪器名称)装入一定体积的amol/L高锰酸钾溶液；滴定时发生反应的离子方程式是： ③滴定终点时若仰视读数，则X的值 （偏高、偏低） （3）若用50mL的0.50mol/L NaOH稀溶液和50mL 的0.28mol/L稀H2SO4 测定中和热，则每

次实验中除了测定NaOH和稀H2SO4的起始平均温度t1外还需要测定 _______ 温度t2。 26.（14分）金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以含有

杂质Fe2O3的钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。写出该物质的一种用途： ⑵用TiCl4制备乙：TiCl4＋x+2 H2O乙·x H2O↓＋4HCl， 制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：

⑶用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式： ； 该反应的还原产物是：

⑷已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935 kJ·mol

②2COg＋O2g＝2CO2g；

H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝＋141 kJ·mol1

则TiO2(S)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H＝

(5)此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO2+O22SO3生产硫酸。一定温度下密闭容器中，C(SO2)始=0.4mol/L C(O2)始=1 mol/L,经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应 （填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向 （填：正、逆）方向进行

27.（13分） Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈

1

2

黄色，0.1mol·L Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高。C、D

-1

I、写出Y与Z II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑。

[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重。

③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异。将其溶于水测得pH=10.3。

[查阅资料]①H2S的电离常数（25℃） K1=1.3×10 K2=7.1×10

-2-8

②H2SO3的电离常数（25℃） K1=1.3×10 K2=6.2×10

[分析猜想]D·7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应） [交流讨论]

(1)判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据 。

(2) 猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。 (3)实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。

(4) 请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性。简单叙述实验步骤、现象和结论。 34. （15分）化学—选修化学技术

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

回答以下问题：

步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：电解完成后，对电解液进行处理： （1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。 （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L—1 ，Fe2+的浓度为 mol·L—1

3

-7

-15

35.（15分） 化学—选修物质结构与性质

试结合元素周期律知识判断：某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。（3分）

II、德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。 请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，（3分） III、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质

分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____ ____，其杂化轨道类型分别是________

和_______；Q与Y形成的分子属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。 36.化学—选修有机化学基础

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子结构模型如右图所示 （图中球与球之间连线表示单键或双键）。

A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。E的结构简式为

(1)写出反应的条件② ⑤ (2)写出结构简式D

（3）已知烯醇式不稳定，会转化为醛：R—CH=CH—OH → R—CH2—CHO。反应⑦生成的有机物F有两种可能F1 、F2，它们的结构简式分别为F1 、F2 ，要把它们区别开来，可使用的试剂是

(4)请模仿：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图由F1 合成B。标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）

HBr

流程图：CH2=CHCH2OH CH3CHBrCH2OH 注：

__________________________________________________________________________

4

理综化学参考答案：

7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12C 13 C

25.（1）①加过量BaCl2，过滤、洗涤干燥BaSO4，称量m(BaSO4) BaSO4（或者加过量NaOH溶液；过滤、洗涤、灼烧、称量Fe2O3）a mol/L酸性KMnO4溶液； 用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；KMnO4溶液（每空1分）

（2）①重新配制 ②酸式滴定管 5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O ③偏低 （3）最高温度（每空2分）

26. ⑴ FeSO4·7H2O （如写FeSO4可酌情给分）

(2)需加入大量的水，加热 (3)FeTiO3+H2→Fe+TiO2+H2O Fe （4）ΔH= 80 kJ·mol1 (5)否 正向 （每空2分） 27. I（13分）3S+ 6OH = 2S + SO3 +3 H2O (3分) 直至两次称量结果保持不变（2分） (2) 4Na2SO3

高温

Na2S+3Na2SO4 （3分）

2(3) 实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO3，溶液的碱性强

2+-+3+2+

-2-2-

II、（1）隔绝空气600以上高温下强热，放入干燥器中冷却至室温后称量，重复该操作，

(4) 取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S

另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO2 4

2+

34.步骤一：正 （2分）；Cu+2e = Cu （2分）；变小（2分）

+—+

步骤二：（1）3Ag + 4H + NO3 = 3Ag + NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+

—

离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（3分） （2）0.5 （2分）；0.1（2分）

35、 (1) 原子半径越小，电负性越大(2) N II 12、30 IIICS2 和 CCl4 （各2分）

3

sp和sp 非极性 （各1分）

36. II（1）加热 NaOH /H2O Cu加热 浓硫酸 加热

CH3CH2Br

2-

(2) D

Br

B G

（3） （各1分，共2分）

银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液] （1分）

(4) （6分）（官能团保护2分，氧化过程2分，最后一步反应条件2分

5