A化学上册单元知识总结

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化, 有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、

腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：

①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高。

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比

空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气, 使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气

瓶（装气体）

用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、

胶头滴管（用来取少量液体）

器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、 试管

（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。 ③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。

（2）、注意事项：

a 、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b 、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c 、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

d 、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、 烧杯

（1）、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧

杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。

注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾

上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放, 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。

注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热 。

② 也不能在量筒里进行化学反应

操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。

8、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）

用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出）

13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）

② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。

② 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻

璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费

酒精而且再用时不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火

焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。

即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml ，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立

起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，

让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。

工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴

② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

五、 固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰

加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。

⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁， ②、管口不能对着自己和旁人，

③、试管夹从管底套上和取下， ④、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。

注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置； ②将导管的一端浸入水中； ③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、物质的溶解：

1．少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕动

2．较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒

十一、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O 2装置；一定要用酒精灯。

②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO 2装置；一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。

②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。

A ：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。

B ：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

十二、气体的验满：

O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO 2的方法是用澄清石灰水。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟

②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 点燃 化学方程式： 4P + 5O2 2P 2O 5

5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完

B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹

C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）

D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫等物质？

答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密

性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：

1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持

各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性

质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测, 改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质（很活泼）

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 点燃 化学方程式 C + O22 2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气

体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）

点燃 化学方程式 S + O2 2 二氧化硫（SO 2）

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）

点燃 O 化学方程式：4P + 5O225 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）燃烧

实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2） 氧化镁（MgO ） 点燃 化学方程式：2Mg + O2

2、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）

化学方程式：3Fe + 2O2 点燃

四氧化三铁（Fe 3O 4） Fe 3O 4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

（三）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放

出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小

成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产

生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二

氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

一、氧气的工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化

具体过程:

空 气 183℃）

196℃），先蒸发出来

二、氧气的实验室制法（是化学变化）

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

B 实验原理：

表达式：过氧化氢（H 2O 2）

MnO2 水（H 2O ） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H2O 2O+ O2 ↑

注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用

C 、装置： 固体与液体反应类型，

不需加热

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B 、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

表达式：氯酸钾（KClO 3）

方程式：2KClO 3

△ △ 氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用

② 加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO 4）

△

△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 42MnO 4 + MnO2 + O2↑

C 、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）

D 、操作步骤：

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有

气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部

⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。

⑥ 收集气体：

a 、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最

早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正

放在桌面上(因为氧气密度比空气大) ，防止气体逸出。

b 、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E 、注意事项：

a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制

取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收

集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面, 然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试

管。

F 、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质

和质量在反应前后不变的物质。

2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量

②催化剂不是反应物也不是生成物

③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同

④某一反应的催化剂可能不只一种

第三单元 自然界的水

课题1 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A. 装置―――水电解器

B. 电源种类---直流电

C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D. 化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）

化学方程式：2H 2O 通电

氢气（H 2） + 氧气（O 2） 电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1

质量比 1 ： 8

E. 检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

03 物理性质：无色无味的液体、4C 时密度最大，为1g/cm

化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）

化学方程式： 2H2O

3、氢气 通电 2H2↑+O2↑

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难

溶于水（排水法）、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）

文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 点燃 化学方程式：2H 2 + O2 2H 2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

课题2 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由

氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀

冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改

变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

课题3 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:

A 承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22

各种静化方法除去的杂质的种类

二、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最

好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题4 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H 2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水

漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标

排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质

监测。

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的

负电荷数（数值上等于核外电子数）相等, 电性相反，所以原子不显电性

因此，对于原子： 核电荷数=

质子数=核外电子数

（3）

原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量（⑴ 相对原子质量=

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量≈质子数+中子数

课题2 元 素

一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、 元素与原子的比较：

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe

②空气中前二位的元素：N 、O

二、元素符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O ”表示氧元素，

还表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这

个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H ”只表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N ：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、

4、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

课题3 离子

一、核外电子的排布 质子数 1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子

非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1

＋时，可省略不写。例如：钠离子：Na 。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。例如：

3+Fe ：带3个单位正电荷的铁离子

3+5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe ． ：3表示一个

铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表

示某种物质的一个分子的构成。如：H 2O ：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧

元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就

只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2 ； 4H 2O ：表示4个水分子。

4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O ：2

表示一个水分子中含有2个氢原子。

5、 化学式的书写：

⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：

氢气：H 2、氧气：O 2

②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe ；红磷：P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原

子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+2-1+1-2 Fe 3O 4； 氯化镁：Mg Cl 2； 硫酸钠：Na 2SO 4

6、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

例如：N 2O ：一氧化二氮；MgCl 2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3) 3：硝酸铝。

二、化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

+2 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 与+2价的镁元素：Mg

+a -b 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例,

即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

附：常见原子团：

硝酸根：NO 3 氢氧根：OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：SO 4 磷酸根：PO 4 铵根：NH 4

7、必须背熟的离子符号：

＋2＋＋2＋2＋3＋3＋2＋＋＋＋－2－2－2－2－－－3K Ca Na Mg Zn Al Fe FeAg H NH4 Cl O S SO4 CO3 NO3 OH PO4

－等

三、有关化学式的计算 以A m B n 为例

2＋+2

1、相对分子质量的计算 Mr(Am B n ) ＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

3. 元素质量分数

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积

之比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H 2＋O 2点燃 2O 为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H点燃 2O 为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份

质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、配平的方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 点燃 Fe2O 3 ＋ SO2

⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因

此Fe 、S 元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS 2 、SO 2的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为FeS 2的系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；

2FeS 2 ＋ O2 点燃 1Fe2O 3 ＋ SO2

⑷确定O 2 、SO 2的系数：

①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ O2 点燃 1Fe2O 3 ＋ 4SO2

②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O2 点燃 1Fe2O 3 ＋ 4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS 2 ＋ 11O2 2Fe2O 3 ＋ 8SO2 点燃

三、 书写化学方程式的步骤

1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式

3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C 60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C 60）

1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有:焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质

4、C 60（也叫“足球碳”）：C 60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、. 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同

1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足), 生成CO 2 : C + O2

点燃

CO 2 2CO

不完全燃烧(氧气不充足), 生成CO ：2C + O2 3、还原性：C + 2CuO

高温

点燃

2Cu + CO2↑ （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应。C 具有还原性。 应用：冶金工业：2Fe 2O 3+3C

高温

高温 4Fe+3CO2↑ C＋CO 2

课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O 2的发生装置。 ②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO 2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水的气体用排水法收集。 CO 只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。 CO 2只能用向上排空气法（因为能溶于水）

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸

①不能用H 2SO 4 与CaCO 3反应的原因：生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应的进行。

②不能用浓盐酸与CaCO 3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl 气体混入生成的CO 2中。 ③不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图：

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO 2从漏斗溢出）。

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO 3

高温

CaO+CO2↑

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质：

1) 一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧，不能供给呼吸

2) 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定, 易分解 H2CO 3 == H2O+ CO2↑

3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是

久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4）与灼热的碳反应： C + CO2

高温

2CO

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密

度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧, 也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

3、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2

点燃

2CO 2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H 2和O 2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。 CO 和O 2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。

CH 4和O 2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。

鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

高温

（水煤气：H 2与CO 的混合气体。制法： C + H2O H 2 ↑+ CO↑）

△ 2）还原性： CO+CuO2 （还原反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Fe 2O 3+3CO

高温

2Fe+3CO2

现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 H 2、CO 、C 具有相似的化学性质： A 可燃性 C + O2

点燃

CO 2 2CO+O2

点燃

2CO 2 2H2 + O2

△

点燃

2H 2O

B 还原性 ：H 2 ＋2O CO+CuO

C + 2CuO

高温

△

Cu+CO2

2Cu + CO2↑

除杂的方法：①除去CO 中混入的CO 2杂质：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

△ ②除去CO 2中混入的CO 杂质： 通过灼热的氧化铜： Cu+CO2

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

本章知识间的联系：

①C →CO ：2C ＋O 2 ②C →CO 2 ：C ＋O 2

点燃

2CO C＋CO 2 CO 2 C＋2CuO

高温

2CO 2Cu ＋CO 2↑

点燃

高温

3C＋Fe 2O 3 ③CO →CO 2 ：2CO ＋O 2

高温

3CO 2↑＋2Fe 2CO 2 CO＋2Fe ＋3CO 2

△

点燃

＋CO 2

3CO＋Fe 2O 3

高温

④CO 2→H 2CO 3: CO2＋H 2O ===H 2CO 3 ⑤H 2CO 3 →CO 2 ：H 2CO 3 ===CO 2↑＋H 2O

⑥CO 2 →CaCO 3 ：CO 2＋Ca(OH)2 ===CaCO 3↓＋H 2O

高温

⑦CaCO 3 →CO 2 ：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO

第七单元 燃烧及其利用

课题1 燃烧和灭火

一、 燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不

能燃烧）

如右图所示：A 、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B 、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较：

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A 、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B 、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通, 增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C 、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

课题2 燃料和热量

一、化石燃料

① 包括煤、石油、天然气（都是混合物） ② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③ 属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤

① 称为“工业的粮食”

② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③ 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

④ 煤燃烧会产生SO 2、NO 2等，会形成酸雨 2、石油

① 称为“工业的血液”

② 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③ 组成：主要含碳、氢元素

④ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） ⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气 （1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH 4）

①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 ②甲烷的化学性质：可燃性： CH4＋2O 2

CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）

注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。 （3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。

4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

6、西气东输：输的是天然气

7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。 1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）

点燃

C ＋O 2 CO 2、吸收热量： CO 2+C 2CO

可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO 等物质污染空气 四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。

课题3 使用燃料对环境的影响

一、 燃料燃烧对空气的影响

１、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

３、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路 二、使用和开发新的燃料及能源 1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精

③ 可燃性：C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O

④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A 、原材料资源丰富，B 、放热量多，C 、产物无污染。 ② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有还原性H 2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属 ④ 电解水可得到氢气2 H2O 2H 2↑+ O2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 3、氢气的实验室制法

①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） ②原理：Zn + H2SO 4 = ZnSO4 +H2↑

③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、 固 + 固

△

气体 发生装置图：

△

制取氧气：反应原理：2KMnO

4 + MnO2 + O2↑

2KClO 3

△

2KCl+3O2↑

二、固 + 液气体 发生装置图：

①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2O + O2↑

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO4＋H 2↑

九年级上册化学化学方程式归纳集锦

2Mg + O2 4P + 5O2 S + O2

点燃

2MgO 3Fe + 2O2 2P 2 O 5 C + O2

点燃

Fe 3O 4

点燃

点燃

CO 2

点燃

SO 2 2H 2O 2 2H

MnO △

2KMnO 4

△

K 2 MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3

2KCl + 3O2 ↑ 2H 2 ↑+ O2↑

2H 2 + O2

点燃

2H 2 O 2H2 O

通电

C + O2

点燃

CO 2 2C + O2

点燃

2CO 2Cu + CO2

3C+ 2Fe2O 3

高温

4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO

高温

CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3

高温

CaO + CO2 ↑

CO 2 + H2O === H2 CO 3 H2 CO 3 === H2 O + CO2↑

Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO 2CO + O2

点燃

2CO 2 3CO+ Fe2 O 3

高温

2Fe + 3CO2 CO+

CuO △

Cu + CO2 H2 + CuO

△

Cu + H2 O CH4 + 2O2

点燃

CO 2 + 2H 2 O C2 H 5OH + 3O 2

点燃

2CO 2 + 3H 2 O Zn＋H 2SO 4 === ZnSO4

＋H 2↑