离子反应知识点
离子反应知识点
一、物质的分类
1、物质的分类
2、化合物的分类
3、电解质与非电解质
东湖高中高三化学组 1 / 4
4、强弱电解质与电离
强电解质:在溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。常见强电解质有强酸、强碱、
大多数盐、活泼金属氧化物。
弱电解质:在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号,多元弱酸的电离要分步书写。 常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。 温馨提示:酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液 二、离子反应
1、定义:
有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
2、本质:溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。 3、离子反应分类与发生条件:
东湖高中高三化学组 2 / 4
三、离子方程式
1、定义:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2、书写方法
“一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;
“二改”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步): “三删”:删去方程式两边未参加反应的离子;
“四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3、离子方程式表示的意义:
离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示一定物质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。
四、常见题型
1、离子方程式的书写: 2、离子方程式正误的判断 ①违背客观事实;
②化学符号书写错误,分子式写成离子,该用离子表示的写成分子式; ③原子或电荷或得失电子不守恒;
④化学计量数错误,或不约分或部分约分; ⑤以偏概全,漏写某些离子反应; ⑥用错“=”、“
”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求,如反应物的量是少量、过量,反应生成物不同。 3、离子共存:
4、离子检验与推断:(详见三维设计)
东湖高中高三化学组 3 / 4
五、与试剂用量有关的离子子反应:
离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律。
1、碱溶液与酸性氧化物的反应:
Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如:
Ca(OH)2溶液和CO2反应时有: Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH=HCO3(CO2足量) NaOH溶液和SO2反应时有: 2OH+SO2=SO3+H2O(SO2少量) OH+SO2=HSO3(SO2足量) 2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2
溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有:
Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O(NaOH少量) Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+ CO3+2H2O(NaOH足量) NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有:
H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量) 2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量) 3、碳酸盐溶液与H的反应:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如:Ba(HCO3)Ba+HCO3+H+SO4= 2溶液与NaHSO4溶液反应时有:BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量) Ba+2HCO3+2H+SO4= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)
Na2CO3溶液与HCl溶液时有: CO3+H=HCO3+H2O(HCl少量) CO3+2H=CO2↑+H2O(HCl足量) 4、氧化还原反应:
在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为Fe的还原能力比Br强,当通入少量的Cl2时反应为:Fe+Cl2=Fe+2Cl;当通入足量的Cl2时反应为:
2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+4Br2。 5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时:(了解)
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为: H3PO4+OH=H2PO4+H2O 当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为: H3PO4+2OH=HPO4+2H2O 当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为: H3PO4+3OH=PO4+3H2O 6、与铝有关的离子反应:
⑴Al和OH的反应: Al+3OH=Al(OH)3↓(OH少量) Al+4OH=AlO2+2H2O(OH足量) ⑵AlO2和 H反应: AlO2+ H+H2O=Al(OH)3↓(H少量) AlO2+ 4H =Al+2H2O (H足量) ⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应: 2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]
Al+SO4+Ba+4OH=BaSO4↓+AlO2↓+2H2O[Ba(OH)2足量]
7、NH4和OH的反应:
NH4+OH=NH3↑+H2O(浓溶液) NH4+OH=NH3•H2O(稀溶液) 8、漂白粉溶液和CO2的反应:
Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量) ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO(CO2足量) 9、氨水与AgNO3溶液的反应:
NH3•H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+(氨水少量) 2NH3•H2O + Ag+ = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O(氨水足量)
东湖高中高三化学组 4 / 4
2+
---+
-+
-+
- 3+
2-2+
--3+
2-2+
--
+
-+
+
-+
3+
+
3+
-3+
--3+
----3--2---+
2+
-3+
--
2+
3+
-2+
2-+
-2-+
2+
-+
2-2+
-+
2-+
+
2-2+
-+
2-2+
-2+
--2+
--2--2---2+
---