高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n ,单位摩尔(mol ),即一个微观粒子群为1mol 。如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol 。对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2.摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol 。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意:
①. 量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol 阴阳离子,或含54mol 质子,54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②. 使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子(H )也可以是氢离子(H+)或氢分子(H2),不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示:如1molH 表示1mol 氢原子, 1molH2表示1mol 氢分子(或氢气),1molH+表示1mol 氢离子。
③. 多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol 磷酸表示1mol 磷酸分子。
3.阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量(即组成物质的基本单元或微粒群)的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg (即12克)碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA 表示。微粒个数(N )与物质的量(n )换算关系为:
n =N/NA
4.摩尔质量(M ):
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式:
n =m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩(g/mol)。根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背。
①. 摩尔质量指1mol 微粒的质量(g ),所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol;1molCl 的质量等于35.5g,Cl 的摩尔质量为35.5g/mol;1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol;
1molCuSO4·5H2O 的质量等于250克,CuSO4·5H2O 的摩尔质量为250g/mol。
注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol 物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5.物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2 H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比: 2 : 1 :2
微粒数之比: 2 : 1 :2
物质的量之比 2 : 1 :2
高一 化学 有关物质的量浓度的计算
物质量浓度与质量百分数的换算
这是一个经验公式,c=1000pw/M
其中,c 是物质的量浓度,单位mol/L,p 是溶液的密度,单位g/mL,w 是溶液的质量分数,M 是溶质的摩尔质量,单位g/mol
推导过程可以有2种方法:
方法一
设1L 溶液,质量分数w
则溶液质量1000p
溶质质量1000pw
溶质物质的量=1000pw/M
溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M
方法二
设1000g 溶液,质量分数w
则溶质质量1000w
溶质物质的量1000w/M
溶液体积1000/p 毫升=1/p 升
溶质物质的量浓度=(1000w/M)/(1/p)=1000pw/M
建议这个公式能记住,这在解题时会更快
【高一化学】摩尔质量公式推导》》
根据一定质量(m )物质中的粒子数(N )和阿伏加德罗常数(NA ),求相对分子质量(或摩尔质量),即
M=(NA*m)/N
书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的?
n=N/NA n=m/M
推出 N/NA=m/M
把M 移过来 M=(NA*m)/N
求关于高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路. 要详解。 最佳答案
推导:
m1表示溶质质量,M 表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M;m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000。
物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]
用P%表示质量分数,P%=m1/m2。整理,得,
物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为
c=1000ρP%/M
高一化学反应怎样用电子转移配平
双线桥法
1. 双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
单桥线法
1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;
2. 线上只标出转移电子的总数。
依据氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。
(1)写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目
(2)使化合价升高与化合价降低的总数相等(求最小公倍数法)
(3)用观察的方法配平其它物质的化学计算数(包括部分未被氧化或还原的原子(原子团)数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上),配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作:划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
根据电子守恒来做题。
举个例子。
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O
这个反映,来说,那么得到电子的是N 元素,从+5到+2 ,所以一个得到3个电子,而失去电子的Zn 从0价到+2价,失去2个电子,,得失电子守恒,所以要他们的最小公倍数。是2×3=6,那么,NO ×2, 在题中体现出来,然后,在给Zn×3, 在题中体现出来,在找出反应物中N 原子个数,加在一起,在HNO3前体现,HNO3×8, 题中体现, 最后在看H 的个数,H2O × 4,就是本题答案。 正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
其他的几乎都是这个样子,为了方便看的话,你还可以这样:
N +5 →N+2 ==3e ×2
Zn 0 →Zn +2 == 2e ×3,
这种方式体现出来,然后现在生成物中先加上序数,尤其是单个元素只在1个物质中的,最后在找出所有的添加在原来的反应物中。
过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么
H2O2 + Cl2=2HCl + O2 1个氧原子是由负一价到零价,转移1e-, 但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,
生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少?
16HCl(浓) +2KMnO4=2KCl +2MnCl2+8H2O +5Cl2↑(实验室老师这么做,但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4)
Mn 由+7-+2,Cl(-1 - 0)
所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,标况下是1.12L
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气, 当有3mol 电子转移时, 问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气, 当有3mol 电子转移时, 问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
关系式为:MnO2---4HCl---Cl2
所以每生成1molCl2, 就有2molCl-变为1molCl2
即转移2mol
所以有3mol 电子转移时, 生成1.5molCl2 V=33.6L
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
看价态变化,Mn +4→+2得2个电子
Cl -1→0 因为是Cl2 失去2个电子,得失电子数相当,
反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol 的Cl2生成
转移电子1mol