第三节离子反应
专题二第二单元 离子反应导学案
【学习目标】
知识与技能:1. 能区分强弱电解质并能书写电离方程式
2. 知道离子反应的本质
3. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
过程与方法:通过实验探究离子反应及其发生的条件
情感态度与价值观:体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙
【重点】离子反应及其发生的条件,离子方程式的书写
【难点】离子方程式的书写
复习一:电解质和非电解质的概念
练习1:下列物质能导电的是________________属于电解质的是________,属于非电解质的是_____________.
1、金属铜、2、固态NaCl 、3、 H 2SO 4 、4、碳棒、5、蔗糖、6、酒精、7、熔融的氢氧化钾、8、盐酸、9、二氧化硫、10、氨气
练习2:现有以下物质:①NaCl 晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨浓HNO 3⑩液态氯化氢;回答下列问题(填序号)
(1)以上物质属于非电解质的是___ ________
(2)以上物质属于电解质的是________ __
(3)以上物质能导电的是____ _______
复习二:下面哪些物质能导电?为什么能导电 ?
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、KCl 溶液、Cu
复习三:盐酸、NaOH 溶液、KCl 溶液中自由移动的离子是如何产生的?
复习四:电解质在什么条件下能电离?
复习五:如何用实验证明电解质的电离?
交流与讨论1:物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同呢?
电解质溶液的导电性试验(课本第53页)
实验结果:
实验结论:物质的量浓度相等的不同电解质溶液导电能力是 。
交流与讨论2:电解质溶液的导电能力取决于哪些因素?
交流与讨论3:溶液中自由移动的离子浓度与什么因素有关?
一、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液中 电离成离子的电解质。
如:、
弱电解质:在水溶液中 电离成离子的电解质。
如:、
复习六:电离是电解质溶液导电的前提,如何表示电解质的电离?
电离方程式的书写:
1、强电解质的电离方程式用 如2、弱电解质的电离方程式用如CH 33. 多元弱酸H 2CO 3 、
4. 多元弱碱Cu(OH)2
5. 弱酸酸式盐 如NaHCO 3
6. 强酸酸式盐 如NaHSO 4
NaHSO 4
检测:酸、碱、盐的电离方程式
HCl H 2SO 4CuSO 4 NH 4Cl
Ba(OH)2
NH 3·H 2交流与讨论4:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3等难溶于水的盐是否是弱电解质?醋酸易溶是否是强电解质?
结论:1、电解质的强弱与其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在 。
2、溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然联系。导电能力强的溶液液,强电解质的溶液 导电能力强。
二、物质的分类
练习3:下列物质的分类组合全部正确的是( )
三、离子反应:
(一)定义: 。
(二)表达形式:离子方程式
1、书写离子方程式的步骤:
(1)写出化学方程式。
2AgNO 3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3) 2
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式, 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
(3)删去方程式两边形式相同的离子。
(4)整理方程式并检查两边各元素的 和 是否相等。
2、书写离子方程式应注意的问题:
⑪凡非水溶液中进行的反应一般 写离子方程式。
如:NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。
⑫单质、氧化物、气体、弱酸(如 、 、 、 等) 、弱碱(如 ) 、水等 物质以及 的物质[如 、 、 、 等]一律写化学式。
(3)反应物中微溶物:处于溶液时写形式;处于悬浊液时写成(4)生成物中微溶物:一律写(5)多元弱酸的酸式酸根拆开
(6)浓H 2SO 4一般写 ,浓HCl 和浓HNO 3一般写 形式。
练习4:写出下列反应的离子方程式:
(1)HCl+NaOH
(2)H 2SO 4+KOH
(3)HNO 3+Ba(OH)24. 离子方程式表示的意义:
练习5:写出下列反应的离子方程式
(1)H 2SO 4+Ba(OH)2
(2)盐酸和氨水
(3)硫酸氢钠和NaOH 溶液
交流与讨论5:H ++OH- = H2O 是否表示任何酸与任何碱所发生的中和反应呢?
练习6:判断下列反应是否能发生,若能,写出离子方程式 。
(1)NaOH+CuSO4
(2)CuO+H2SO 4
(3)CaCO 3
(4)H 2SO 4+KOH
(5)KNO 3
(三)离子反应(复分解型)发生的条件
(1)生成 物质,如Cu(OH)2、BaSO 4、AgCl 等。
CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2
(2)生成 物质,如:CO2、SO2等。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O +CO2↑
(3)生成 物质,如弱酸、弱碱、水等。
NaOH +HCl =NaCl +H 2O
(四) 离子反应的实质: 练习7:写出下列反应的离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠反应
(2)碳酸钙与盐酸反应
(3)氯气和氢氧化钠反应
(4)碳酸氢钠和盐酸
(5)氧化铁和硫酸
(6)铁和硫酸铜溶液
交流与讨论6: Fe+Fe3+=2Fe2+这样的离子方程式是否正确?
(五)检查离子方程式书写是否正确的方法
(1)看反应是否符合客观事实
例1:铁与稀盐酸反应:
2Fe+ 6H+ ==2Fe3+ +3H2 ↑
例2:Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4混合
Ba 2++OH-+H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O
(2)看物质的拆写是否正确
例3:下列离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰石与盐酸反应 CO 32-+ 2H+=H2O+CO2↑
B. 醋酸与烧碱溶液反应 H ++OH-=H2O
C. 氧化铜与盐酸反应 O 2-+2H+=H2O
D. 硫酸与氨水混合 H ++NH3·H 2O=NH4++H2O
(3)看是否遵守守恒定律———和例4:Zn 和AgNO3溶液反应: Zn+2Ag+ === Zn2+ +Ag
铝和稀硫酸反应:Al+2H+ ==Al3+ +H2 ↑
练习8:判断下列离子方程式的正误并改正
(1)Fe 3++Cu == Cu2++Fe2+
(2)SO 2+Br2+2H2O == 2H++ SO42-+2HBr
(3)3Cu+8H++8NO3- =Cu2++2NO↑+4H2O
(4)6Fe 2++3Cl2 == 2Fe3++6Cl-+4Fe3+
练习9:离子方程式两边应该是( )
A .相同原子的个数相等
B .离子所带正负电荷数总和相等
C .元素的种类可以不同
D .得失电子数可以不相等
练习10:能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A .澄清的石灰水与盐酸的反应 OH - +H + = H 2O
B .氧化镁与硝酸(aq )反应 O 2- +2H + = H 2O
C .硫酸镁(aq )与氢氧化钡(aq )混合 Ba 2++SO 42-= BaSO 4↓
D .碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O +CO 2
练习11:下列反应的离子方程式错误的是( )
-+A. 小苏打与盐酸反应 HCO 3+H =H2O +CO 2↑
--B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 HCO 3+OH=CO32+H 2O
+-C. 钠与水反应 Na +2H 2O=Na+2OH +H 2↑
+-D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe 3+3OH =Fe(OH)3↓
四、溶液中常见的离子反应类型
1. 离子互换的非氧化还原反应
2. 离子间的氧化还原反应
练习12:下列各组离子在水溶液中大量共存的是( )
A 、Fe 3+ 、K +、Cl - 、OH -
B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-
C 、Na +、H +、 K + 、OH -
D 、H +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -
五、离子共存问题:
(一)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
1. 生成
(如、等)
2. 生成、和而不能大量共存(如 和、 )
3. 生成(气体) 而不能大量共存(如、、4. 发生反应而不能大量共存
氧化性离子(如Fe 3+、ClO -、MnO 4-等) 与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等) 不能大量共存。 练习13:判断下列各组离子能大量共存的是( )
A.K + 、Na + 、CO 32-、 NO 3-
B.Ca 2+ 、Na + 、SO 42-、 NO 3-
C.NH 4+ 、K +、OH - 、SO 42-
D.H + 、 K + 、 SO 32- 、 Cl -
(二)题干中附加隐含条件的应用规律:
⑪溶液无色透明时,则溶液中一定不存在 的离子。
常见的有色离子: 、 、 、
⑫强碱性溶液中肯定不存在 的离子。
⑬强酸性溶液中肯定不存在 的离子。
练习14:在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A Al 3+ 、Ag + 、NO 3-、Cl -
B Mg 2+ 、NH 4+、 NO 3-、Cl -
C Na + 、 K + 、CO 32- 、Cl -
D Cu 2+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42-
【学习反思】