高一化学必修二选择题专练
高一化学必修二选择题专练
131.13-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,C 66C 表示的含义错误
的是( )
A .表示碳元素的一种原子 B .质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
C .表示碳元素的一种核素 D .质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
2.有A 、B 、C 、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。
A .A >B >C >D B.D >B >A >C C.B >A >C >D D.C >A >B >D
3、核外电子层结构相同的一组微粒是( )
A.Mg 2+、Al 3+、Cl -、N e B.Na+、F -、S 2-、A r
C.K +、Ca 2+、S 2-、A r D.Mg2+、Na +、Cl -、S 2-
4.下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A .NH 4Br :[NH4][∶Br ∶] B .CaCl 2:∶Cl ∶[Ca]∶Cl ∶ ······
+2-C .N 2:N ⋮⋮N D .Na 2O 2:Na [∶O ∶O ∶]Na ····++··-··-2+······
5.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。 ...
A .锂(Li )与水反应比钠与水反应剧烈
B .砹(At )为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C .在氧气中,铷(Rb )的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D .HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强
6.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素,如果a X m +、b Y n +、c Z n -、d R m -四种离子的电子层结构相同(a、b 、c 、d 为元素的核电荷数) ,则下列关系正确的是( )
A .b -d =n +m B .a -b =n -m
C .a -c =m -n D .c -d =m +n
7.下列物质对应的电子式书写正确的是( )
-A .NH 4Br :[NH4][∶Br ∶] ··+··
-B .CaCl 2:∶Cl ∶[Ca]∶Cl ∶ ······-2+··
C .N 2:N ⋮⋮N
++2-D .Na 2O 2:Na [∶O ∶O ∶]Na ········
8.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A .SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl B .HF 、HCl 、HBr 、HI
C .PH 3、H 2S 、HCl 、HF D .NH 3、PH 3、AsH 3、HF
9. 下列含有共价键的化合物是( )
A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
10、元素X 的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ( )
A. 第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
11、下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A.HF B.HI C.HBr D.HCl
12、下列关于碱金属的叙述正确的是( )
A .随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小
B .随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高
C .随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D .随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强
13.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A .酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 4 B.碱性:NaOH >Mg(OH)2>A l (OH ) 3
C .稳定性:PH 3>H 2S > HCl D.非金属性:F >O >S
14.有A 、B 、C 、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A .A >B >C >D B.D >B >A >C C.B >A >C >D D.C >A >B >D
15.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数, M的原子序数为37的是 ( )
16.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型共价化合物的是( ) ..
A .6和8 B .16和8C .12和9 D .7和8
17.下列说法正确的是( )
A .离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B .含有共价键的物质一定是共价化合物
C .分子中一定含有化学键
D .含有金属元素的离子一定是阳离子
18.下列关于氢键的说法,正确的是( )
A .每一个水分子内含有两个氢键
B .在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键
C .分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D .HF 是一种非常稳定的化合物,这是由于分子间存在氢键
19.X 、Y 为短周期元素,X 位于ⅠA 族,X 与Y 可形成化合物X 2Y ,下列说法正确的是( )
A .X 的原子半径一定大于Y 的原子半径
B .X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C .两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 1
D .X 2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物
20.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )
A .NaOH B .Na 2O 2 C .CaCl 2 D .H 2O 2
21.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( ) 。
A .C B .F C .S D .Ne
n 22.已知某粒子A ,则元素R 的原子序数是( )。 Z R
A .Z B .A-Z C .Z-n D .Z+n
23.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。
A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化
C .元素的化合价呈周期性变化 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化
24.有A 、B 、C 、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。
A .A >B >C >D B .D >B >A >C
C .B >A >C >D D .C >A >B >D
25.下列事实不能说明非金属性Cl >I 的是( )。 ..
A .Cl 2+2I-==2Cl-+I2 B .稳定性:HCl >HI
C .酸性:HClO 4>HIO 4 D .酸性:HClO 3>HIO 3
26.下列说法错误的是( )。 ..
A .原子半径:F <Mg <K B .稳定性:PH 3>H 2S >NH 3
C .酸性:H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4 D .碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH
27.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。 ...
A .锂(Li )与水反应比钠与水反应剧烈
B .砹(At )为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C .在氧气中,铷(Rb )的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D .HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强
28.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )。
A .X 的原子序数比Y 小 B .X 原子的最外层电子数比Y 大
C .X 的原子半径比Y 大 D .X 元素的最高正价比Y 大
29.A 、B 、C 三种元素的核电荷数都小于18,A 元素的原子最外层电子数是1,B 元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构,C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物不可能的是( )。 ...
A .A 2BC 3 B .ABC 3 C .ABC 4 D .ABC
30.X 、Y 代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X 比Y 强的是( )。 ..
A .Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X -
B .X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强
C .X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应
D .X 、Y 的单质分别与Fe 化合,产物中前者Fe 为+3价,后者Fe 为+2价
31.某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2 n-2,则在气态氢化物中R 元素的化合价是( )。
A .3n -10 B .12-3n C .3n -4 D .3n -12
32.R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素,下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )。
A .若R(OH)n 为强碱,则W(OH)m 也为强碱
B .若H n XO m 为强酸,则Y 是活泼的非金属元素
C .若Y 的最低化合价是-2,则Z 的最高正化合价为+6
D .若X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
33.已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。
A .质子数:c >b B .离子的还原性:Y 2->Z -
C .氢化物的稳定性:H 2Y >HZ D .原子半径:X <W
15.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的( )。
A .质子数 B .中子数 C .电子数 D .核电荷数
1816.18。 8O 和9F 的原子半径,前者和后者的关系是( )
A .前者大 B .后者大 C .两者相等 D .不能确定
17.下列物质中,碱性最强的是( )。
A .NaOH B .Mg(OH)2 C .Al(OH)3 D .KOH
18.下列各组指定原子序数的元素,能形成A 2B 3型化合物的是( )。
A .6和8 B .11和9 C .12和17 D .13和8
19.已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同,而原子半径依次增大,则下列物质中酸性最强的是( )。
A .HXO 4 B .H 2YO 4 C .H 3ZO 4 D .H 4WO 4
20.A 元素原子的最外层上有3个电子,它能与元素B 形成A 2B 3型化合物,则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是( )。
A .B(OH)3 B .H 2BO 3 C .H 2BO 4 D .H 3BO 4
21. 下列含有共价键的化合物是( )
A .HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列电子式书写正确的是( )
23. 下列叙述正确的是( )
A .O 2分子间存在着非极性共价键B .CO 2分子内存在着极性共价键
C .SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物
D .盐酸中含有H +和Cl -,故HCl 为离子化合物
24.含有下列键型的物质,可能为单质的是( )
A .只有离子键的物质 B. 既有离子键,又有非极性键的物质
C .既有极性键,又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质
25.下列不是离子化合物的是( )
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3