水溶液中的离子平衡经典题
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3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练
双基练习
1.(2011·新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H)
cFC.+ cH-+B.Ka(HF) cHD.cHF+
解析:HF属于弱电解质,加水促进HF离平衡常数只与温度有关,所以选项B会降低,即c(H+)、c(F-)和c(HF)稀释到一定程度(即无限稀释时),c(H+)就不再发生变化,但c(F-)和c却一直会降低,所以选D符合题意。
答案:D
2.(2011·咸阳高二检测)常温下,c(OH-)最小的是( )
A.pH=0的溶液
B.0.05 mol/L H2SO4
C.0.5 mol/L HCl
D.0.05 mol/L的Ba(OH)2
解析:四种溶液中OH110
0.1 mol/L。
答案:A
3.下列液体pH( )
A
C.橙汁 B --14 mol/L、1×10-13 mol/L、2×10-14 mol/L、X k b 1 . c o m
解析:pH范围是7.35~7.45。
答案:.广州模拟)常温下,0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为( )
. B.大于1
C.小于1 D.无法确定
解析:假设为一元强酸,则pH=1,据题意为一元弱酸,由于不能完全电离,故c(H)<0.1 mol/L,pH>1。
答案:B
5.有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)],下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
+
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B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH)
解析:根据定义式可看出:中性溶液中c(H+)=c(OH-),AG=0;酸性溶液,AG>0;碱性溶液,AG<0,前三项均错。xkb1.com
cHcH2++AG==lg--14lgc(H)+14=2lgc(H)+14=2(7-pH)。 cOH10
答案:D
6.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H+( )
A.(10-8+10-10) mol/L
B.(10-4+10-6) mol/L
C.(10+10-8-10+2+) mol/L
-14-14D.2×10-10 mol/L
1010-8-10-4-14101010
10-+mol/L,c(H)=-42×10-10 mol/L。 10
2
×10-11 mol/L,则该溶液的pH可能是
c(H+)=c(OH-)=1×10-)增大,若由于c(H+)增大,则该溶液
--c(OH)增大,则该溶液中c(OH)pH变化的图像是( )
A. B. C. D.
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解析:由于胃液中有HCl,所以胃液应呈酸性,pH<7。大量喝水时,相当于HCl无限稀释,则开始稀释时,溶液中c(H+)变化较大,所以pH迅速变大,但随着稀释程度增大程度增大,水的电离则不能被忽略,无论怎么稀释,溶液不可能呈碱性,只是无限制的接近中性,即向pH=7靠拢。
答案:A
9.下列有关pH变化的判断中,正确的是( )
A.酸雨样品放置一段时间后,pH会增大
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
解析:A项,酸雨放臵一段时间后,弱酸H2SO3H2SO4,溶液中的c(H+)增大,pH变小;B(H+)增大,pH变小;C项,新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl)pH减小;氢氧化钠溶液外臵与空气中的CO2反应生成Na2CO3,溶液中cpH减小。
答案:C
10.(2011·山东师大附中模拟)pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L
A.③ B.④
C.①③ D解析:pH=11出的c(OH-)=1011 pH=11,则由水电离出的c(OH-)=
答案:℃时KW=1×10-12,在该温度下将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液1 L,则溶液的pH为__________,若加水稀释至1 000 L,则溶液的。
解析:100℃时,100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液,c(OH-)=10-3 mol/L,稀释至1L
1×10-12
后,c(OH)=10mol/L,故c(H)=mol/L=10-8 mol/L,pH=8,100℃时,中性-410--4+
溶液pH=6,若将NaOH溶液加水稀释至1 000 L,则c(OH)≈10 mol/L。即变为极稀的碱液,其pH≈6,但pH>6。
答案:8 约为
6
能力提升
--6
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12.水是人类生命活动不可缺少的物质。
(1)下列有关水的说法中错误的是__________。
A.矿泉水是纯净物
B.纯水几乎不导电,所以水是非电解质
C.高效催化剂可使水分解获得氢气,同时释放能量
D.非电解质的水溶液中无离子存在
(2)写出两项能影响水的电离平衡,且使溶液显酸性的措施:
①________________________________,
②________________________________。
(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,则n=__________
解析:(1)选A、B、C、D。A项矿泉水含Ca2+、Mg2+B项水是很弱的电解质;C项要使H2O液中都有水电离的H、OH存在。
(2)能影响水的电离平衡,且使溶液显酸性的有:①如CO2、SO2、Cl2、NO2等;②如酸;③加酸式盐如NaHSO4等。
n=5.56×108 pH。实验时,他先用蒸馏
)的。
pH,误差较大的是__________,+-_________________________________________________________。
解析:测溶液pH时,若先将试纸润湿,相当于把待测液稀释了,若溶液不显中性,则一定会产生误差,若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸,则盐酸的pH变化大,误差较大。
答案:(1)错误的 (2)若溶液不显中性,则c(H+)或c(OH-)被稀释,测出的值不是原溶液的pH 不一定有误差,当溶液为中性时不产生误差 (3)盐酸 因为盐酸为强电解质,加
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水稀释后不再电离,而CH3COOH属于弱电解质,其溶液存在电离平衡,稀释后促进了CH3COOH的电离,故盐酸误差大,CH3COOH误差小
14.(2011·宜昌高二检测)常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合。
(1)若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________;
(2)若要使混合液的pH为10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________。
-(3)若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍,则所得溶液中c(H+)/c(SO24)为__________。
0.01 mol/L解析:pH=2的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为,pH=112
溶液中NaOH的物质的量浓度为0.001 mol/L,两种溶液混合后,
(1)若混合液的pH为7,说明二者恰好反应,
V(H2SO4)·c(H2SO4)·2=V(NaOH)·c(NaOH),V(H2SO4)∶∶10;
(2)若要使混合液的pH为10,则溶液中c(OH-)=[V(NaOH)·c(NaOH)-V(H2SO4)·c(H2SO4)·2]÷[V(NaOH)+V(H2SO4)]=0.000 1 V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶101;
18-72--10(3)若使pH=2的硫酸溶液稀释10=1×10,c(SO4)=×10,则所得2
溶液中c(H)/c(SO4)为2 000。
答案:(1)1∶10 (2)9∶101 15.温度t℃时,某c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12
(1)KW=__________。
(2)该的物质的量浓度为________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-。
溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。
a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为。
解析:(1)KW=c(H+)·c(OH-)=10-a·10-b=10-(a+b)=10-12
(2)c(NaOH)=c(OH)=10 mol/L;该溶液中c(H)=10 mol/L,NaOH溶液中H全是水电离的,c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a mol/L。
(3)温度升高时,KW变大,而c(H+)=
+--b+-a++2-KW+-,所以c(H)变大,pH变小。 cOH-10-12(4)a=8时,NaOH溶液中c(H)=10 mol/L,c(OH)=-8=10-4 mol/L,设需pH10-8
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=2即c(H)=10 mol/L的盐酸体积为V,则10 mol/L×0.5 L=10 mol/L·V,得V=5×10-3 L=5 mL
答案:(1)10
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练
双基练习
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A.AlCl3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,Al23;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-) )
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
D溶液 B.NaHCO3 -12+--- (2)10 mol/L 10 mol/L (3)变小 (4)5 mL -b-aC.适量的KOH溶液
解析:在Na2SSH2OHS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-B、D项虽抑制其水解,但又引
+入Na,其比值增大;CC。
答案:C
3.已知乙酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB( )
A.cc(HB)>c(H+)
B-c-)>c(B-)>c(H+)
c(B-)>c(A-)>c(H+)
.c)>c(HB)>c(HA)>c(H)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
-+
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C.c(CH3COO)=c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应: CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl)4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2大 解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,c(H)+c(NH4)
-=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+
4)(Cl),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,++-+---+
c(OH-)浓度降低,但温度没有变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH由于醋酸不完全电离,所以其物NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
63
Fe3++3+3H+
FeCl3溶液,下列说法中正确的是( )
H+浓度不变
.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是( )
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体xkb1.com
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
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C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3 解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
+c(OH-)=c(HCO-
3)+c(H)+2c(H2CO3)
-B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+
4)=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)-
解析: Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na)+c(H)=c3c(OH)+2c(CO3),物料守恒关系为c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)c(Na),
+--可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c+
)+c(H)=c(Cl)+c(OH),因NH4Cl溶液
水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c-),B项错误。选项C中,根据C项中+++--+-2-2--+
该为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+c(OH-选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-
3不发
-c+)=c(NO3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份3溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽-浓度的变化依次为( ) xkb1.com
A B.增大、减小、减小
D.增大、减小、增大
解析:CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COONa2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:
A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
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(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞12的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:。
③在盛饱和装置中发生反应的化学方程式为________ 。
(3)纯液呢?_________________________ 。
解析:xkb1.com
制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO3+H2OHCO3+OH CO3+H===HCO3
(2)① a.分液漏斗 b.长颈漏斗
②K1 K2 氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧2---2-+-
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化碳形成较大浓度的HCO3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ -_______________________;常加入少量H2SO4,目的是解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OS+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na)∶N(S)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++2+6H23++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe转化为Fe:2Fe+Fe===3Fe4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe+2H22+2H,加入H2SO4可抑制Fe的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+
12应的原理是_____________________________ 2+2+++2-3+2+3+2。
不能把铝盛在铁筒中的原因是_____________________ 。
不大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________ 。
解析:CO2气体达到灭Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
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13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)Mg+2OH;②NH4+H2O NH3 ·H2O+H;③H+OH===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)Mg+2OH;②NH4+OH=== NH3·H2O。
(1)甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是( )
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Mg(OH)2溶解的离子方程:__ 2+-+-2+-+++-_____________________________________。
解析:(1)NH4水解使NH4ClMg(OH)2溶解,NH4可与OH反应促进Mg(OH)2的溶解,4溶液显中性,如果能使其溶解则B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2
+答案:(1)B (2)乙 2NH4===Mg2++2NH3·H2O ++-
14.某二元酸(2表示)在水中的电离方程式是:H2A===H+HA HAH++A2-
+--
(1)Na填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是用离子方程式表示)
mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是。
.c(A)+c(HA)=0.1 mol/L
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________________。
2--
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(4)0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____ _______________。 解析:(1)从H2A的电离方程式来看,第一步是完全电离的,第二步是部分电离的,故可认为A为弱酸根离子,能水解,因此Na2A是强碱弱酸盐,溶液呈碱性。
(2)在0.1 mol/LNa2A的溶液中存在的阳离子有:Na+、H+,阴离子有OH-、A2-、HA-2-,但不存在H2A分子。
电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A)
物料守恒:c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)=0.2 mol/L
整理得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)。
(3)0.1 mol/LH2A中存在:
H2A===H+HA,HAH+A
由于H2A电离出的H+能抑制HA-的电离,故溶液中的c(H+)。
(4)根据(3)中NaHA溶液显酸性知HA-+--+++--2-2-小。
答案:(1)碱性 A+H2OHA+OH
(2)B、C
、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过过滤除去包括MnS在内的沉淀,MnS具有相关性质是( )
”答案:C
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉2---
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淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
解析:利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,如:AB、CD都是1∶1型,可以直接比较,而AB2和CD不可直接比较,A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响,只是温度的函数,B项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I(aq)===AgI(S)+Cl(aq),C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸,会发生反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,溶解平衡向右移动,D项错误。答案:C
3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
-主要:Cu2++CO23+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
-次要:Cu2++CO23===CuCO3↓ --
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu+S===CuS↓
次要:Cu+S+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
)
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
D.CuCO3>X k b 1 . c o m
解析:反应越易发生,在(1)中S[Cu(OH)2]<S(CuCO3),(2)中S(CuS)<S2]答案:425Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
0.1 mol/LHF溶液中pH=1
sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析:A项,HF为弱酸,故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B项,Ksp只与温度有关。C
x2
-4-3项,设0.1mol/L的HF溶液中c(F)=c(H)=x mol/L,则=3.6×10,x≈6×10 0.1-x-+2+2+2-2-
mol/L,混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10,故应有CaF2沉淀生成。
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答案:D
5.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+
解析:由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小,当向AgClKI和Na2S溶液时,测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-小的AgI沉淀和Ag2S沉淀,故A、B正确,由于在NaClc(Cl-)不同,而Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)导致AgClC项错误,由于Ksp(AgI)
Ksp不相同,故三种溶液中c(Ag)Ksp(CuS)=+-2+22-+( )
CuS
CuS,则CuCl2的浓度必须不低于的溶解性更小,结合沉淀转化的规2++S2-,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=2+)·c(S2-),故
,D项正确。 答案:A
7.(2011·新课标全国高考)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
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在0.10 mol/L成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp]×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu此时溶液中的H浓度是______________mol/L。
解析:因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu)·c(OH)=2.2×102+2--202++pH=8时,c(OH)
--62+-8H2S气体时反应的( )
提示:BaSO4(g)Ba
溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
2+(aq)+S4(aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2-2+)·c(SO4),称为2-
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C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析:A项温度不变,加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动,但两离子的乘积仍不变,
-仍在曲线上,不会由a点变到b点;D项通过蒸发,水量减小,Ba2+和SO24浓度都增大,
不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。
答案:C
9.在饱和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向该溶液中加入液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2的溶解度在理论上将( A.变为原来的10倍 B.变为原来的10
C.变为原来的10倍 D.不发生变化
Ksp[MgOH2]-cOH
-3-2倍 解析:原饱和溶液中c(Mg2+)=
cMg2+后Ksp[MgOH2]/1.0×10-6
-2所以 2+=-8=10cMg原Ksp[MgOH2]/1.0×10
答案:B
10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱
-+和,该过程中Ag+和SO24Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 -5
mol/L。若t1时刻在上述体系中加入2SO4溶液,下列示意图中,能正
-确表示t1时刻后Ag
+和
SO24( ) xkb1.com
A. B.
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C. D.
1-+解析:100 mL饱和Ag2SO4溶液中,c(Ag+)=0.034
2-mol/L;加入100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后,c(SO24)5 mol/L,c(Ag+)=0.034 mol/L=0.017 mol/L,此时2
Ksp(Ag2SO4),Ag2SO4溶液属于不饱和溶液,对比图像只有B
答案:B
11.在一定温度下,一定量的水中,Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)( )
A.n(Ca)增大
2+-B.n(Ca)增大
2+
2(微溶)溶液中水的量减小,
sp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶
Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),。
10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=-5 mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2(2)要使Cu浓度降至0.2 mol/L/1000=2×10 mol/L,c(OH)=
(mol/L),c(H)=10 mol/L,此时溶液的pH=6。
答案:(1)5 (2)6
13.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
+-62+-4-2×10--8 -4=102×10
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MmAn(s)mM(aq)+nA(aq)
Ksp=[Mn+]m·[Am-]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如表资料:
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④(1)写出第②步发生反应的化学方程式:__________。
(2)设计第③步的目的是________________________。
(3)请补充第④步操作及发生的现象:______________________ ____________________________。
(4)请写出该转化在实际生活中的一个应用____________ ________________________。
解析:-22-CaSO4(s)SO24Na2CO3后,溶液中CO3浓度较大,而CaCO3
-22-2+的Ksp23结合生成沉淀,即CO3+Ca=== CaCO3↓。既然是探究性+-③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸(4)小题。
答案:2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
SO4
向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去
14.卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。
(1)下列有关AgCl的叙述中,正确的是__________。
A.一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+2-)和c(Cl-)乘积等于1.8×10-10
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C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,c(Ag)和c(Cl)乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。
A.AgCl=AgI=Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S +-
(3)现向含AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(Ag+)__________(; ②若改加更多的AgI,则c(Ag)__________;
③若改加AgBr固体,则c(I-)__________________,c(Ag+解析:(1)选C,A项,一定温度下的AgClAgCl的饱和溶液中,c(Ag)与c(Cl)乘积才是一个常数;B项在含溶液中c(Ag)与c(Cl)不相等,但Ksp不变;D项向饱和AgClsp不变,Ksp只与难溶物的性质和温度有关。
(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。(3)①AgI饱和溶液中,加AgNO3AgI溶解度变小,但c(Ag+)增大。
②加AgI,无影响,溶解度和c+)
③加AgBr,因为AgI大,所以c(Ag+)变大,AgI溶解平衡逆向移动,c(I)变小。
答案:(1)C ②不变 ③变小、变大
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