初三中考冲刺化学试题及答案
化学试卷
（考试时间60分钟 试卷满分l00分）
温馨提示：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。满分为100分，考试时间为60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列过程中发生了化学变化的是
A ．粮食酿酒 2．加油站应张贴的标志是
B ．洗菜
C ．酒精挥发
D ．葡萄榨汁
A ． B ． C ． D ．
3．下列属于混合的是
A ．葡萄糖 4．下列实验操作正确的是
B ．金刚石
C ．冰红茶
D ．苛性钠
A ．称取食盐
B ．稀释浓硫酸
C ．检查气密性
D ．点燃酒精灯
5．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2．5）和臭氧（O 3）等新增指标的监测．下列说法正确的是
A ．燃烧植物秸秆不会造成大气污染 B ．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C ．化学在环境监测和保护中起重要作用 D ．臭氧（O 3）是一种氧化物 6．下列观点中，你不赞同的是
A ．淀粉没有甜味，因此不属于糖类 B ．肥皂水可以区别硬水和软水 C ．生铁和钢都是铁的合金 D ．钢筋混凝土是复合材料
7．下列关于金属的说法中，正确的是
A ．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观 B ．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染 C ．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜 D ．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等
8．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是 A ．原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B ．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等 C ．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D ．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
9．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A ．O
B ．Zn
C ．N 2
D ．CO
10．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1。每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 A ．原子核外电子数为3 C ．原子结构示意图为11．下列家庭小实验能成功的是
A ．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩 B ．用食盐水除去热水瓶中的水垢 C ．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 D ．用加热的方法修补电木插座 12．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是
B ．相对原子质量为2 D ．原子结构示意图为
A ．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B ．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C ．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g D ．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
13．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
若a 的相对分子质量为2n ，d 的相对分子质量为3n ，则该反应的化学方程式中a 与d 的化学计量数比为
A ．1：1
B ．1：2
C ．1：3
D ．2：3
14．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 A ．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
B ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 C ．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 D ．干冰用于人工降雨
15．高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO 4+8H2O=3Zn（OH ）2+2Fe（OH ）3+4KOH．下列叙述中错误的是 A ．该反应实现了化学能向电能的转化 B ．放电过程中锌元素的化合价降低 C ．高铁电池能减少汞等重金属污染 D ．放电过程中溶液的pH 逐渐升高 16．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、（本大题包括6小题，共30分）
17．（5分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气B ．氮气C ．生石灰D ．熟石灰E ．食醋F ．聚乙烯G ．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）。 （1）常用作袋装食品干燥剂的是________；
（2）厨房调味品中pH 小于7的是________；
（3）可用于制造刀具的物质是________；
（4）抢救危重病人常用的物质是________； （5）可以制成食品包装袋的是________。
18．（3分）在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A 、B 两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A 杯变为“汽水”（产生大量气泡）；B 杯变为“牛奶”（出现白色浑浊）。请你帮助他揭开魔术秘密： （1）A 杯中产生的气体是________。
（2）B 杯中可能发生反应的化学方程式是________________________ （任写一个）。
19．（9分）下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素处于________ 位置（用A 、B 、C 、D 、E 表示），该元素处于元素周期表中的第________周期。其原子形成的稳定结构的微粒示意图为________；该微粒的表示符号为________。 （2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：________________________________________________
（3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）________，最弱的是________。 （4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为________。 20．（3分）根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
（1）A 点所示溶液为某温度下氯化钠的________ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将B 点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将________ （选
填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）B 点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g ，若将满足B 点指标的溶液恒温蒸发10g 水，会有________g氯化钠晶体析出。
21．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）。其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生________变化（选填：“物理”或“化学”）。 （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是________________ （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途________________________ （4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是________________
22．（5分）有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
（1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是_______________,则甲厂废水含________ （填名称，下同）；
（2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含________；
（3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是________。 三、（本大题包括2小题，共l2分）
23．（4分）有①镊子 ②烧杯 ③试管 ④胶头滴管 ⑤药匙 ⑥燃烧匙 ⑦坩埚钳 ⑧10mL 量筒 ⑨100mL 量筒 ⑩托盘天平等仪器。
（1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下同） ________；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是________；量取8mL 的水用________。
（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为________。
24．（8分）小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 固体，他对这瓶NaOH 固体的变质情况进行了如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH 固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________________________________
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH ，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaC l 2溶液目的是________________________，生成沉淀的化学方程式为________________________________。
②取少量溶液B 于试管中，滴加少量________试液，现象为________________________，其结论是固体样品中________ （填“存在”或“不存在”）氢氧化钠。 四、（本大题包括1小题，共10分）
25．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H 2SO 4的质量为9．8g 。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入l0％的NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。 （2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克?
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。每小题3分，共48分。）
二、（每个化学方程式2分，其余每空l 分，共30分。）
17．（5分）（1）C （2）E （3）G （4）A （5）F 18．（3分）（1）CO 2（或二氧化碳）
（2）Na 2CO 3+Ca（OH ）2==CaCO3↓+2NaOH（或Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）（合理即可） 19．（9分）（1）B ；二；
；O 2-。（2）O 2+Si
高温SiO
2（3）11：l3 （4）MgCl 2。
20．（3分）（1）不饱和 （2）不变 （3）3．6
21．（5分）（1）物理 （2）过滤 （3）作调味品（或配制生理盐水或作融雪剂）（合理即可） （4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+C12↑
22．（5分）（1）Fe+Cu（NO 3）2=Fe（NO 3）2+Cu；硝酸铜。（2）盐酸 （3）锌 三、（每个化学方程式2分，其余每空l 分，共l2分。） 23．（4分）（1）④；③；⑧。 （2）玻璃棒。 24．（8分）（1）2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO 32-）；CaCl 2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl ： ②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在） 四、（共l0分）
25．（1）9．8（1分）；16．0（1分）
（2）解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y 。 H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O…………l分
98 80 9．8g x
9880=9. 8g
x
…………l分 x =8g …………l分
CuSO 4+2NaOH=Cu（OH ）2↓+Na2SO 4…………………l分 80 98 y 9．8g 8098=y
9. 8g
…………l分
y =8g……………l分
故参加反应的NaOH 溶液的质量共为：（89+89）÷10％=160g……………l分 （3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共l 分）