高中化学必修1金属及其氧化物有关化学式zz
一、金属
2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na 2O
2Na △
2O+O2
2Na 2O 2
2Na+O2=Na 2O 2 2Na+S=Na 2S(爆炸) 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH 2+H2 4Na+TiCl4(熔融) =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl 2 Mg+Br2=MgBr 2 2Mg+O点燃
2
2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融) =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融) =MgCl 2+2Rb 2Mg+CO点燃 2
点燃
2MgO+C 2Mg+SiO
2
2MgO+Si
Mg+H2S =MgS+H2 Mg+H2SO 4=MgSO 4+H2↑
2Al+3Cl △
23 4Al+3O点燃
2
2Al 2O 3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O =2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg 4Al+3MnO高温 2
2Al 2O 3+3Mn
2Al+Cr高温 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe高温 Al
2O 3 2O 3+2Fe
2Al+3FeO
△
2O 3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑
2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 2Al+6H 3+3H2↑
△
2SO 4(浓)
Al 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe 、C 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) Al+4HNO3(稀) =Al(NO3) 3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO 2+3H2↑ MgO+H2SO 4=MgSO 4+H2O Al 2O 3+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3+3H2O (Al2O 3是两性氧化物
2Fe+3Br2=2FeBr 3
Fe+I △ 2FeI 2
Fe+S △
FeS
3Fe+4H高温
2O(g)
Fe 3O 4+4H2
Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl 2+Cu
二、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O △
2
2Fe 3O 4
FeO+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na 2O 2+2Na=2Na 2O (此反应用于制备Na 2O)
MgO 、Al 2O 3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg 、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl 2和Al 2O 3制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H2=2Fe+3HFe 2O (制还原铁粉)
△
3O 4+4H2
3Fe+4H2O
(3)、与水的作用 Na 2O+H2O =2NaOH 2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na 2O 2+2H2O =2NaOH+H2O 2 ; 2H 2O 2=2H 2O+O2↑. H2O 2的制备可利用类似的反应 BaO 2+H2SO 4(稀) =BaSO 4+H2O 2) MgO+H2O =Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na 2O+SO3=Na 2SO 4 Na 2O+CO2=Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O2
Na 2O 2+H2SO 4(冷、稀) =Na 2SO 4+H2O 2 MgO+SO3=MgSO 4
Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O) FeO+2HCl=FeCl 2+3H2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H2O
Fe
3O 4+8HCl(浓)
△ 三. 几种重要阳离子的检验
FeCl 2+2FeCl3+4H2O
(l )H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na +、K + 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg 2+ 能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液。 (5)Al 3+ 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。
(6)Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3) 2]+。
(7)NH 4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH 浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。
(8)Fe 2+ 能与少量NaOH 溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
(9) Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu 2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl 2溶液显绿色),能与NaOH 溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含Cu 2+溶液能与Fe 、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH -
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl - 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3) 2]+。
(3)Br - 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。
(4)I -
能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I 2,使淀粉溶液变蓝。
(5)SO -42 能与含Ba 2+溶液反应,生成白色BaSO 4
沉淀,不溶于硝酸。
(6)SO -
32 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺
激性气味的SO 2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应,生成白色BaSO 3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO 2气体。 (7)S 2-
能与Pb(NO3) 2溶液反应,生成黑色的
PbS 沉淀。
(8)CO 32-
能与BaCl 2溶液反应,生成白色的
BaCO 3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。 (9)HCO 3-
取含HCO 3-
盐溶液煮沸,放出无色
无味CO 2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO 3-
盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液,无现象,加
热煮沸,有白色沉淀 MgCO 3生成,同时放出 CO 2气体。
(10)PO -
43 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO 3
反应,生成黄色Ag 3PO 4沉淀,该沉淀溶于硝酸。 (11)NO 3-
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸
加热,放出红棕色气体。