测定二氧化碳分子量及测定醋酸电离度
测定二氧化碳分子量及测定醋酸电离度、电离常数实验报告
姓名：董一 班级：化学师范 学号：1110700005 气温：25 ℃ 气压：102.5 kPa 实验室：无机实验室 一、实验目的
熟悉利用启普发生器发生气体以及干燥气体的装置。学会使用pH计。 二、实验原理
实验一：
由pV=nRT，有pV=
m
RT。 M
对于空气，有pV=
mA
RT ①。 MA
mB
RT ②。 MB
mAmB
=。则二氧化碳的MAMB
对二氧化碳，有pV=
用①式比②式。在同温同压以及同体积的情况下，可得到
质量MB=
MA·mB
（MA=29 g/mol） ③。 mA
实验二：
－
醋酸在水中存在电离平衡：CH3
COOH CH3COO + H+。
－－
设醋酸的起始浓度为c，CH3COO以及H+的平衡浓度为[CH3COO]、[H+]，电离度为α。 电离度α=
电离的分子数
×100%。在醋酸溶液中，电离的醋酸分子数=水溶液中的醋
总分子数
酸根离子数=水溶液中的氢离子数（由水电离出的氢离子数可忽略不计）。则醋酸的电
[H]离度α=×100%。
c
由标准平衡常数定义式K=(
cjc
Θ
)
j
，醋酸电离常数的定义式为
[CH3COO]·[H][H]2－+Ki=，由于[CH3COO]=[H]，则Ki=。[H+]可由pH计测出。
cc
三、实验用品
实验一：
仪器：启普发生器一个、洗气瓶两个、球形干燥管一个、锥形瓶一个、弹簧夹一个、导管若干；
药品：石灰石、6 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1硫酸铜溶液、1 mol·L-1碳酸氢钠溶液、无水氯化钙固体。
实验二：
仪器：pH计、移液管、50 mL 烧杯三个、50 mL 容量瓶三个、玻璃棒、胶头滴管； 药品：0.2 mol·L-1醋酸、蒸馏水。 四、实验步骤及实验数据
实验一：
(1) 按顺序组装好仪器，检查装置气密性。确定气密性良好后装入药品（将无水氯化钙
添加到球形干燥管前要在干燥管中塞入一些棉花防止堵塞）； (2) 用分析天平称出锥形瓶+塞子+空气的质量，记为mA；
(3) 发生气体。待4至5分钟后，关闭弹簧夹，取下锥形瓶，塞好塞子，用分析天平称
出锥形瓶+塞子+二氧化碳的质量m。重复该步骤直至m的误差范围在1~2 mg之间为止。最终将锥形瓶+塞子+二氧化碳的质量记为mB； (4) 将锥形瓶中加满水，塞好塞子（注意不要将锥形瓶握碎！），在台秤上称出锥形瓶+
塞子+水的质量mC，算出锥形瓶的容积V=
mCmA
，ρ=1 g/mL；
(5) 利用理想气体状态方程计算出空气的质量mD； (6) 利用③式计算出二氧化碳的分子量。 实验数据
锥形瓶+塞子+空气的质量mA 锥形瓶+塞子+二氧化碳的质量m1 锥形瓶+塞子+二氧化碳的质量m2 锥形瓶+塞子+二氧化碳的质量mB 锥形瓶+塞子+水的质量mC 锥形瓶的容积V=
mCmA
空气的质量mD 二氧化碳的分子量 实验二:
(1) 用移液管分别量取25 mL、5 mL和2.5 mL醋酸加入到50 mL容量瓶中，加水至刻
线下1~2 cm处，用胶头滴管加水定容至刻线后摇匀；
(2) 将三种不同浓度的醋酸溶液倒入三个50 mL烧杯中，用pH计分别测出醋酸原液、
5%醋酸溶液、10%醋酸溶液以及50%醋酸溶液的pH，计算出氢离子浓度[H+]； (3) 计算出四种醋酸溶液中醋酸的电离度以及电离常数。