2015年高考化学分类汇编-氧化还原反应
氧化还原反应
1. 四川卷.2015.T 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是
A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D
【解析】A 选项明矾净水原理是Al +H2O=Al(OH)3+3H, 不是氧化还原反应;B 选项甘油为丙三醇,三个羟基有很强的吸水性,故护肤品常常用它吸附水分,来为皮肤补水,并非为氧化还原反应;C 选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2,空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H 2O ===CaCO3 + 2HClO,HClO 有强氧化性能杀灭细菌;D 选项原理是:Fe 与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物:4Fe+3O2=2Fe2O 3,铁作还原剂起还原作用。点评:考查生活中常见物质的作用及其原理
上海卷.2015.T18.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的
是( )[多选]
A .2Na + 2NH3 → 2NaNH 2 + H2↑ C .4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H2O 【答案】BC
【解析】由4NH 3+5O2=4NO+6H2O 可知,氨的作用是还原剂,故选BC 。
上海卷.2015.T 21.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO 2,
可制取Na 2S 2O 3,同时放出CO 2。在该反应中()[多选]
B .2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D .3SiH 4 + 4NH3 → Si 3N 4 + 12H2
3+
+
A .硫元素既被氧化又被还原
B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C .每生成1molNa 2S 2O 3,转移4mol 电子 D .相同条件下,每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2 【答案】AD
【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为:Na 2CO 3+2Na2S+4SO2=3Na2S 2O 3+CO2,反应中,硫元素既被氧化又被还原,A 正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,B 错误;每生成3molNa 2S 2O 3,转移8mol 电子,C 错误;相同条件下,SO 2和CO 2的物质的量之比为4:1,D 正确。故选AD
江苏卷.2015.T 3. 下列说法正确的是()
A. 分子式为
的有机化合物性质相同
B. 相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :途径a :
C. 在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C
【解析】A 项,分析式为C 2H 6O 的可能是乙醇也可能是乙醚,两种不同的官能团,性质不同。B 项,根据盖斯定律,碳转化为二氧化碳,无论途径如何,释放的能量都相同。C 项氧还原反应中得失电子式守恒的,所以C 项正确。D 项水中没有碳元素,所以是变不成汽油的,D 项错误。
海南卷.2015.T 6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH- = 2RO4+3Cl- +5H2O 。则RO 4中R 的化合价是
-
n-n-
A . +3 B . +4 C . +5 D .+6
【答案】D
【解析】:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合
物中正负化合价的代数和为0,所以R 的化合价为+(2×4-2)=+6,选项是D 。 新课标I 卷
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4,即可得
到I 2, 该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I 、Cl 等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO 3溶液,
--
当AgCl 开始沉淀时,溶液中10,K sp (AgI )=8.5×10。
-10
-17
为:_____________,已知K sp (AgCl )=1.8×
(3)已知反应2HI (g )=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol ,1molH 2(g )、1molI 2(g )分
子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量,则1molHI (g )分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI (g )
H 2(g )+I2(g )在716K 时,气体
-1
混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K 的计算式为:___________。 ②上述反应中,正反应速率为v 正=k
正x
2
(HI),逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ,
其中k 正、k 逆为速率常数,则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min,
-1
在t=40,min时,v 正=__________min③由上述实验数据计算得到v
-1
正~x(HI)和v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高
到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)
【答案】15分⑴MnSO 4;⑵ 4.72×10;⑶ 299 ⑷①K=0.108/0.784;
② K·k 正;1.95×10③A 点、E 点
-3
2
2
-7
【解析】MnO 2中+4价Mn 还原为+2价,结合溶液环境,可知还原产物为MnSO 4;
-7
=
=4.72×10;化学键断裂吸收能量,形成化学键放出能量,(-436KJ )+
(-151KJ )+2(+X)=11kJ;解得X=299kJ;假设容器体积为1L ,投入物质的量为1mol ,根据题意可知2HI (g )
-1
H 2(g )+I2(g )
初始 1mol·L 0 0
平衡0.784mol ·L 0.108mol ·L 0.108mol ·L
所以K=0.108/0.784;平衡时v 正=v逆,所以k 正x (HI) =k逆x(H2)x(I2) ,结合平衡常数表达式可知k 逆=K·k 正,v 正=k正x (HI)=0.0027minⅹ(0.85)=1.95×10。 新课标II 卷 28.(15分) 二氧化氯(
,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
2
-1
2
-3
2
2
2
-1
-1
-1
(1)工业上可用质的量之比为_____。
(2)实验室用
与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物
、盐酸、(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备:
1. 电解时发生反应的化学方程式为_____。 2. 溶液X 中大量存在的阴离子有_____。 3. 除去
中的
可选用的试剂是_____(填标号)。
a. 水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中CIO 的含量:
I. 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml 水溶解后,再加入3ml 稀硫酸; II. 在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; III. 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV. 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; V. 用
0.1000
硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶
液
(程中:
①锥形瓶内
),指示剂显示终点时共用去20.00ml 硫代酸钠溶液。在此过
与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③ V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。 ④测定混合器中(4)用
的质量为______g
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,
下列物质最适宜的是________(填标号)
a. 明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 【答案:】(1)2:1 (2)①②Cl 、OH 。 ③c (3)①②吸收残余的
气体。
--
③淀粉溶液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内颜色不发生变化 ④0.02700 (4)d .
【解析:】(1)工业上可用守恒,
变成
与
在
存在下制得
,根据得失电子
得到一个电子,变成SO 42-失去两个电子,根据电荷守恒该反
应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,(2)依据题意,电解时产生的氢气,说明有H+得电子,
因此需要分析是负三价的N 失去电子还是负一价的Cl 失去电子,根据后续题意可以得出,NCl3水解得氨气和次氯酸,所以
被次氯酸氧化,所以电解方程式是
,
6
+ NCl3+3H2O=6
与NCl3反应的方程是
+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X 溶液大量存在的是Cl-、OH-。中的
可选浓硫酸。
气体,V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至
-5I2-10S2032-的守
要与水剧烈反应,除去
(3)根据物质所处的环境。方程式为玻璃液封装置的作用是吸收残余的
终点的现象是溶液由蓝色变无色,且半分钟内颜色不发生变化。根据2恒关系,用去0.002mol 的硫代酸钠,所以
(4)用
的物质的量为0.0004mol ,质量为0.027g 。
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐最好用具
有强氧化性物质所以选择硫酸亚铁。
天津卷
28.(14分)FeCl 3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理
污水比FeCl 3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl 3净水的原理是。FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备,除H +作用外,另一主要原因是(用
离子方程式表示)。
(2)为节约成本,工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。
①若酸性FeCl 2废液中c (Fe+)=2.0×10mol ·L , c(Fe+)=1.0×10mol ·L ,
2
-2
-1
3
-3
-1
c (Cl-)=5.3×10-2mol ·L -1, 则该溶液的PH 约为。
②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式: ClO 3-+
Fe ++
2
= Cl -+ Fe++
3
.
(3)FeCl 3在溶液中分三步水解:
Fe ++H2O Fe(OH)+H2O Fe(OH)+H2O
+2+
3
Fe(OH)+H+ K1 Fe(OH)2+H+ K2 Fe(OH)3+H+ K3
+
2+
以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe +yH2O
3+
Fe x (OH)y
(3x-y)+
+yH
+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。 a. 降温 b.加水稀释 c.加入NH 4Cl d.加入NHCO 3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污
水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L ) 表示]的最佳范围约为mg ·L 。
-1
-1
【答案】
(1)Fe 水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水
中悬浮的杂质。 2Fe + Fe=3Fe
(2)①2 ②1 6 6H 1 6 3H2O (3)K 1>K 2>K 3 bd 调节溶液的pH (4)18-20 【解析】
+
3+
2+
3+
原理,Fe 水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬 浮的杂质。Fe 具有非常强的氧化性,钢铁设备中大部分
是Fe ,因此二者会发生如下反应,2Fe + Fe=3Fe,是造成钢铁腐蚀的重要原因。 (2)①因为此溶液显酸性,因此溶液中OH —的电荷可以忽略不计,则溶液中的正电荷总数=2c(Fe)+3c(Fe)+c(H)=2×2.0×10mol+3×1.0×10mol ·L +c(H)=4.3×10mol ·L +c(H) ,负电荷总数= c(Cl)=5.3×10mol ·L ,根据电荷守恒,4.3×10mol ·L +c(H)=5.3×10mol ·L ,c(H)=1.0×10mol ·L ,pH=-lg c(H)=-lg10=2;因此该溶液的pH 约为2。 ②可以依次根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平此方程式。 □ClO 3+□Fe +□=□Cl + Fe+□ Cl:+5→-1↓6e ×1 得失电子守恒
Fe:+2→+3↑1e ×6 此时系数为3+6Fe+□=1Cl+ 6Fe+□
电荷守恒:溶液先酸性,需要用H 配平,此时方程式的反应物一侧正电荷=+11,生应物一侧正电荷=+17,因此方程式左侧需要添加6 H 1ClO 3+6Fe+6 H=1Cl+ 6Fe+□
原子守恒:根据H 原子守恒,很明显,方程式右侧需要补充3H 2O 1ClO 3+6Fe+6 H=1Cl+ 6Fe+3H2O
(3)当离子存在多步水解的情况时,常常以第一步水解为主,第二步、第三步水解依次减弱,因此水解的平衡常数K 1、K 2、K 3也依次减小,K 1>K 2>K 3。 分析离子方程式:xFe +yH2O ⇌Fe x (OH)y
3+
(3x-y)+
-2+
+
-3+
-2+
+
-3+
+
+
-2+
-3+
- --2+
-3+
+
-2
-1
+
-2
--2
-1
-2
-1
+
-2
-1
2+
3+
+
-2
-3
-1
+
-2
-1
+
3+
2+
3+
3+
+yH,欲使平衡正向移动,结合给定的选项,可以
+
向移动,b 选项正确;NH 4Cl 水解显酸性,会抑制此反应的进行,所以c 选项不正确;水解反应吸热,降温会向放热反应进行,即向逆反应方向进行,所以a 选项不正确。
室温下,氯化铁溶液易水解,因此需要在制取高浓度聚合氯化铁的时候调节溶液的pH ,防止Fe 水解。
(4)由图中数据可以看出,在18-20区间内,污水的去除率曲线会处于最高点,即去污效果最好,因此投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L ) 表示]的最佳范围约为18-20mg ·L 。 四川卷
11. (16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe 2O 3存在)转变成重要的工业原料FeSO 4(反应条件略)
-1
-1
3+
活化硫铁矿还原Fe 的主要反应为:FeS 2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO 4,不考虑其他反应,请回答下列问题:
(1)第1步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是。
(2)检验第II 步中Fe 是否完全还原,应选择(填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.K2[Fe(CN)4]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III 步加FeCO 3调溶液pH 到5.8左右,然后再第VI 步通入空气使溶液pH 降到5.2,此时Fe 不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是。 (4)FeSO 4可转化为FeCO 3,FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 (5)已知25℃,101kPa 时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O 3(s)
=-1648kJ/mol
2+
2+
2+
C(s)+O2(g)=CO2(g)
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是。 =-393kJ/mol =-1480kJ/mol
(6)加入烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3,其含量为50%。将a kg 质量分数为b%的硫酸加入到c kg 烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第III 步应加入FeCO 3 kg。
【答案】(1)Fe 2O 3+6H===2Fe+3H2O
(2)C
(3)通入空气,空气中氧气部分二价铁为三价铁,而三价铁水解程度大于二价铁,三价铁水解使溶液酸性增强。
(4) FeS2+4e=Fe+2S-2- +3+
(5) 4FeCO3(s )+O2(g )=2Fe2O 3(s )+4CO2(g )∆H=-260KJ/mol
(6))×116
【解析】(1)H 2SO 4与Fe 2O 3反应的方程式为Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O ,则改成离子方程式后应为:Fe 2O 3+6H===2Fe+3H2O
(2)即检验Fe 是否反应完全,即利用Fe 与KSCN 的显色反应,生成血红色溶液,故选C
(3)因空气中含有CO 2,与水反应即生成碳酸,故可引起溶液pH 值降低。
(4)正极反应发生的反应是还原反应,即得电子,故参加反应的物质应是FeS 2,又知最后生成Fe 单质和二价的S ,故正极反应为FeS 2+4e=Fe+2S
(5)若将题中所给三个反应依次编为①、②、③号反应,则FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的反应可以看作是将③反应逆向进行后×2+②×4+①这三个反应的加和,同时,所对应2--2-3+3++3+
的反应热要乘以相应的倍数。故其热化学方程式为
4FeCO 3(s )+O2(g )=2Fe2O 3(s )+4CO2(g )∆H=-260KJ/mol。
(6)本题应利用守恒法计算。首先浸出的Fe 2O 3的物质的量为,进而我们可以知道同Fe 2O 3反应的硫酸的物质的量应为其的3倍,即×3,化简即
。而一共加入的硫酸的物质的量为,故未剩余的硫酸的物质的量为
。由题目可知在第Ⅱ步时又生成了硫酸,这一部分硫酸可通过
Fe 2(SO4) 3的物质的量即计算而得,计算后可知第Ⅱ步中生成的硫酸的物质的量为
。又因为Fe 与硫酸1:1反应,故则滤液中剩余的硫酸的物质的量即为应加入的2+
FeCO 3的物质的量,即为
质量,乘以FeCO 3的摩尔质量116,即为答案。
重庆卷 ),最后因其所问为
8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN 3是气体发生剂,受热分解产生N 2和Na ,N 2的电子式为
(2)Fe 2O 3是主氧化剂,与Na 反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).
(3)KClO 4是助氧化剂,反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O ,KClO 4含有化学键的类型为,K 的原子结构示意图为。
(4)NaHCO 3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。[来源:学_科_(5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 2 33.6L (标准状况)。
用碱石灰除去的物质为;
②该产气药剂中NaN 3的质量分数为。
【答案】8.(15分)
(1)(2)Fe (3)离子键和共价键
(4)2NaHCO 3Na 2CO 3 +CO2↑+H2O
(5)①CO 2、H 2O ② 65%
【解析】(1)氮原子最外层有5个电子,共用三对电子形成氮气,则N 2的电子式为
(2),因为该反应为置换反应,所以Fe 2O 3作为氧化剂,与Na 反应得电子生成Fe 单质。
(3),KClO 4属于含氧酸盐,所以KClO 4含有的化学键类型为离子键和共价键,K 是19号元 素,原子结构示意图为
(4)NaHCO 3热稳定性较差,受热分解,方程式为:
2NaHCO 3Na 2CO 3 +CO2↑+H2O
(5)碱石灰的主要成分是NaOH 和CaO ,所以用碱石灰出去的是二氧化碳和水,标况下33.6L 氮气的物质的量为1.5mol ,则根据N 原子守恒该产气药剂中NaN 3的质量分数为(1.5×2÷3)×65÷100×100%=65%
安徽卷
27.(14分)硼氢化钠(NaBH 4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼
酸钠NaBO 2为主要原料制备NaBH 4,其流程如下:
已知:NaBH 4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的
目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO 2+□SiO 2+□Na+□H 2-------□NaBH 4+□Na 2SiO 3
(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH 4)并回收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH 4(s )与水(l )反应生成NaBO 2(s )和氢气(g ),在25℃,101KPa 下,已
知每消耗3.8克NaBH 4(s )放热21.6KJ ,该反应的热化学方程式是_______。
【答案】(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸
(2)1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO 3
(3)过滤蒸馏
(4)NaBH 4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H= -216.0KJ/mol
【解析】
(1)根据已知条件可知NaBH 4常温条件下可以与水发生化学反应,该物质具有比较强的还原性,所以需要除去水蒸气和空气。金属钠容易被空气中的氧气和水蒸气氧化,
所以一般金
属钠保存在煤油中,金属钠性质很活泼,在取用金属钠的时候需要用镊子夹取,其表面上有较多煤油会影响反应,需要用滤纸擦干净。
(2)根据氧化还原反应得失电子守恒原理和物料守恒原则,该方程式的正确写法为1 NaBO 2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO 3
(3)根据图示可知第2步操作以后可以得到滤液和固体,这是常见的固液分离的实验操作,为过滤操作,异丙胺的沸点较低,可以采用蒸馏的方法回收溶剂。
(4)根据热化学反应方程式书写的原则和盖斯定律可以写出热化学方程式为
NaBH 4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H= -216.0KJ/mol
浙江卷
27.Ⅰ.(6分) 请回答:
(1) H2O 2的电子式___________。
(2) 煤燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
(3) 在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程
式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式:
ˉ2ˉ2+( )MnO4+( )C2O 4+______=( )Mn+( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。甲与水反应可产生H 2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H 2。
请推测并回答:
(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式__________。
(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3) 脱锈过
程发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫
酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H 2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】
Ⅰ.
(1)
(2)2Mg + CO2
(3)AgCl + Br—2MgO + C AgBr + Cl—
2+(4)2MnO 4— + 5C2O 4— + 16H
Ⅱ.
(1)NaH
(2)4NaH + AlCl3
(3)NaAlH 4 + 2H2O
(4)3NaH + Fe2O 32Mn + 10CO2↑+ 8H2O 2+NaAlH 4 + 3NaCl NaAlO 2 + 4H2↑ 2Fe + 3NaOH
(5)制备过程中不合理,盐酸具有挥发性,HCl 气体也可能会和Na 反应,故固体中有可能混有NaCl 。验纯过程中不合理,产物中可能会有Na 剩余,和水反应也会产生H 2,同时可能也还有NaCl 杂质。
上海卷
30.KClO 3可以和草酸(H 2C 2O 4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2,还生成CO 2
和KHSO 4等物质。
写出该反应的化学方程式【答案】2KClO 3+H2C 2O 4+2H2SO 4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
【解析】根据题中给出的反应物和产物,再根据电子守恒升降法的办法很容易就可以配平,得到化学反应方程式为:2KClO 3+H2C 2O 4+2H2SO 4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
【解析】
Ⅰ.(1)双氧水中氧和氢共用一对电子对,氧和氧共用一对电子对,答案为
(2)镁能在高温下和二氧化碳反应,故不能用二氧化然来灭镁燃烧。
(3)根据颜色推出淡黄色沉淀为AgBr ,故离子反应答案为AgCl + Br—
—。 AgBr + Cl
(4)根据氧化还原反应,Mn 从+7降到+2,C 从+3升到+4,依据得失电子守恒,最小公倍数为10,故Mn 的系数为2,C 2O 4—系数为5,再根据前后阴阳离子守恒,前空应为H ,后空为H 2O 。
Ⅱ.(1)由题中可知,甲分解生成钠和氢气,知道甲组成中有钠和氢,根据4.80g 甲能生成0.1mol 氢气得出,甲为NaH 。
(2)根据反应的元素守恒,推出另一种物质为NaCl ,故答案为4NaH + AlCl 3
+ 3NaCl。
(3)根据题意能发生氧化还原反应,推出NaAlH 4和水发生反应为氢元素归中反应,故答案为NaAlH 4 + 2H2O NaAlO 2 + 4H2↑
2Fe + 3NaOH。 NaAlH 4 2+(4)因为可以除去铁锈,故推出产物为Fe ,故答案为3NaH + Fe2O 3
盐酸会挥发,气体中会混有氯化氢,能与钠反应。反应后,产物中可能还会有钠剩余,
也能和水反应产生氢气。
海南卷
14. (8分)单质Z 是一种常见的半导体材料,可由X 通过如下图所示的路线制备,其中X
为Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X 发生化学反应的酸是;由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为。
(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学反应方程式为,Y 分子的电子式为。
(3)Z .X 中共价键的类型分别是。
【答案】(1)氢氟酸;SiO 2+MgO 2↑+Mg2Si ;
(2)Mg 2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4;
(3)非极性键、极性键
【解析】 ;
试题分析:Z 为半导体单质,则Z 是Si 元素;Si 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅,根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg 反应生成Mg 2Si ,Mg 2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物,则Y 的分子式是SiH 4,加热分解可得到Si 单质。其余问题可解