高一化学期末总复习阿伏伽德罗定律

高一化学期末总复习——阿伏加德罗定律

一、阿伏加德罗定律 1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论

（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p 1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，W 1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

二、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N A ）。6.02×10是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.02×10。 思维技巧点拨

1、阿伏加德罗常数的直接应用

例1、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N A B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

23

23

8

N A 22. 4

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N A D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A

解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ，所以选项A 正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B 错误。每生成1molH 2时必有2molH 获得2mol 电子，即转移电子数为2N A ，选项C 正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有 4mol电子，这与外界温度和压强无关，所

+

以选项D 正确。本题正确答案为ACD 。

2、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

例2、在一定条件下，有aL O2和O 3的混合气体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2aL, 求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。

解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O 3占xL ，则O 2为（a-x ）L

2O 3 ＝ 3O2

2L 3L xL （3/2）xL （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律：n(O3) ∶n(O2)=V(O3) ∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3

w(O2)=

3⨯32

×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。

(2⨯48) +(3⨯32)

2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例3、在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A 单质的一个分子中有______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为_________________________。

解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3＝A （ ）+6H2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。

本题答案为：4，4AH 3＝A 4+6H2。

课堂练习

1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为

A.16∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.46∶9

（ ） （ ）

2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L 1mol/L的Na 2CO 3溶液中含CO 30.1N A

2-

B. 标准状况下，22.4L SO3含分子数为N A

C. 常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A D.0.1mol Na2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A

3. 设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是

A.

（ ）

22. 4nN A nbN A 22. 4nb 22. 4m b

B. C. D.

22. 4m mb mN A nN A

14

4.n molN2和n molCO 相比较，下列叙述中正确的是

A. 在同温同压下体积相等 C. 在标准状况下质量相等

（ ）

B. 在同温同压下密度相等 D. 分子数相等

5. 常温常压下，某容器真空时质量为201.0g, 当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是 A. 氧气

B. 氮气

C. 乙烷

D. 一氧化氮

（ ）

6. 同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是

（ ）

①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则 A. ①③

B. ①②③

C. ①②④

D. ①②③④

7. 将空气与CO 2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计） A.29%

B.43%

C.50%

D.100%

（ ）

8. 在一密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。

9. 化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Q x F y 表示。10mLA 气体能分解生成15mLO 2

和10mLF 2（同温同压）。

（1）A 的化学式是_______，推断理由是___________________________。

（2）已知A 分子中x 个氧原子呈„O —O —O „链状排列，则A 分子的电子式是_______，

A 分子的结构式是_______。

10．A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶

2组成1.26g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L （标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A 的摩尔质量是_______，B 的摩尔质量是______。

11．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL ，点燃后发生反应，待气体恢

复到原来的温度和压强时测得其体积为bL ，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？ 12．测定人呼出气体中CO 2的含量时，将100mL 呼出的气体通入50.0mLBa(OH)2溶液中，使其

完全吸收，过滤后取20.0mL 澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗掉20.4mL 盐酸时，恰好完全反应。另取20.0mL 原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定耗去36.4mL 盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO 2的体积分数（气体体积均在标准状况下测定）。