高中化学必修一__物质的量检测
高中化学必修一 物质的量单元检测必备
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.下列说法中正确的是( )
A .摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位
B .阿伏加德罗常数是12 kg12C 中含有的碳原子数
C .1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D .一个NO 分子的质量是a g,一个NO 2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b -a )g·mol -1
2.下列叙述正确的是( )
A .同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B .任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C .1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数一定相等
3.下列叙述中,正确的是( )
A .1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B .14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为6.02×1023
C .28 g C16O 与28 g C18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023
D .标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2×6.02×1023
4.阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol1,下列叙述正确的是( ) -+
A .4 g重水(D2O) 中所含中子数为0.2×6.02×1023
B .32 g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子1.204×1024
C .4.48 L H2和O 2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D .0.1 mol Na2O 2溶解于足量的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023
5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,不正确的是( ) .
A .标准状况下,22.4 L 氢气和氧气的混合气体,所含分子数为N A
B .1 mol Al3含有核外电子数为3N A +
C .常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为N A
D .1 L 1 mol·L 1 FeCl3溶液中Fe 3的数目小于N A -+
6.在一定的温度、压强下,向100 mL CH4和Ar 的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,
最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为( )
A .1∶4 B .1∶3 C .1∶2
7.设N A 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
A .2.9 g 2CaSO4·H 2O 中含有的结晶水分子数为0.02N A
B .30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N A
C .在铁与硫的反应中,1 mol铁失去的电子数为3N A
D .62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的O 2数为N A - D .1∶1
8.最近,我国某研究所研制出首批氧-18气体(18O 2) ,氧-18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧.下列有关说法中正确的是( )
A .1.8 g氧-18 气体的物质的量是0.1 mol
23B .0.1 mol重氧水(H182O) 所含的中子数为6.02×10
C .0.2 mol氧-18气体的体积为4.48 L
D .氧-18气体的摩尔质量是36 g
9.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S 气体;④0.2 mol 氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A .体积:①③②④ B.密度:④①③② C .质量:①④③② D.氢原子数:②④③①
10.对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体,下列说法正确的是( )
A .若质量相等,则质子数相等 B .若原子数相等,则中子数相等
C .若分子数相等,则体积相等 D .若体积相等,则密度相等
11.在标准状况下, m g气体A 与n g气体B 的分子数相同,下列说法中不正确的是( ) .
A .气体A 与气体B 的相对分子质量比为m ∶n
B .同质量的气体A 与B 的分子个数比为n ∶m
C .同温同压下,A 气体与B 气体的密度比为n ∶m
D .同温同压下,同体积的A 气体与B 气体的质量比为m ∶n
12.将20 g M物质、5 g N物质、9 g P物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g P物质还含有一种新物质Q ,若M 、N 、P 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )
A .M +N===P+Q
C .2M +N===2P+Q B .M +2N===2P+Q D .2M +N===P+2Q
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分) 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol 1,该气体质量为m g,阿伏加德罗常-
数为N A ,则:
(1)该气体的物质的量为________ mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g·L 1. -
(4)该气体所含的原子总数为________个.
(5)该气体的一个分子的质量约为________g.
14.(12分) 某液体化合物X 2Y 4,常用做火箭燃料.16 g X2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧,反应方程式为X 2Y 4(l)+O 2(g)===X2(g)+2Y 2O(l).冷却后标准状况下测得生成气体的体积为11.2 L ,其密度为1.25 g·L 1,则: -
(1)反应前O 2的体积V (O2)(标准状况) 为________;
(2)X2的摩尔质量为________;Y 元素的名称是________.
(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为________ mol.
15.(14分) 一定质量的液态化合物XY 2,与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反应,反应方程式为:XY 2(l)+3O 2(g)===XO2(g)+2YO 2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L 1,则: -
(1)反应前O 2的体积是________.
(2)化合物XY 2的摩尔质量是________.
(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16,则X 、Y 两元素分别为________和________(写元素符号) .
16.(16分) 在120℃、101 kPa条件下,由H 2、CH 4、CO 组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL) 氧气使其完全燃烧.
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x =a ) ,则原混合气体中CH 4的体积分数是________;
(2)若完全燃烧后生成CO 2和H 2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL ,则原混合气体中CH 4的体积分数是________,现要测定原混合气体中H 2的体积分数,还必须知道相同条件下的其他数据,可以是________(填选项字母) ;
A .2a mL混合气体的密度 B .生成CO 2气体的总体积
C .生成H 2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO 2和H 2O(g),则x 的取值范围是________. 参考答案CBBBB, ABBDC, CD
m 22.4m M 2m M (2) (3)(4) N A (5) M M 22.4M N A 14 (1)11.2 L (2)28 g·mol 1 氢 (3)0.4 -
15 (1)672 mL (2)76 g·mol 1 (3)C S -
16 (1)33.3% (2)50% B (3)0.5a