谈外界条件对醋酸钠的水解平衡体系的影响

青海师专学报(教育科学)

J OURNAL OF QINGHAI JUNIOR TEACHERS ’COLLEG E

(Educa tion Scie nce )

2006年第(3-4) 期

论氢化物中的化学键

杨德欣

氢元素是元素周期表中的第一号元素, 原子序数为1, 核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时, 可形成一系列的氢化物, 有离子型氢化物, 共价型氢化物, 过渡金属氢化物, 金属有机化合物等。其化学键也可分为多种, 有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键, 还有分子间和分子内氢键等等。

第一, 共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C 、N 、O 、S 、P 、

卤素等非金属组成化合物时, 氢原子以共价单键和另一种原子结合, 因此又叫共价型氢化物, 如H 2O 、N H 3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H +, 当H +接近其它原子时, 能使其它原子变形, 形成配位共价键, 所以除气态离子束外, H +必定和其它原子或分子结合形成如H 3O +、NH4+等离子, 再与异号离子结合成分子。

第二, 离子键。形成这种键时, 氢原子获得一个电子形成H -离子, 与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小, 形成负离子的趋势低于卤素, 所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH 、CaH 2、LiH 和Na[BH 4]、Li[AIH 4]等。

第三, 氢键。以氢原子为中心形成的X —H …Y 键称为氢键, 其中X 和Y 都是电负性较大, 原子半径较小的原子。如F 、O 、N 等。当氢原子以共价键和X 结合时, 由于X 原子吸引价电子的能力大, 使H 原子带部分正电荷, 促使其与有孤对电子而电负性大的Y 原子接近, 通过静电吸引和部分共价键作用结合。如HF 、H 2O 、NH 3O 氢键的强弱决定于X 和Y 的电负性和物质的酸碱性, 电负性大, 氢键强。酸性溶液中和固体的氢键也较强。

第四, 缺电子多中心氢桥键。在硼烷等化合物里, 氢常和硼原子等组成缺电子多中心氢桥键。如在乙硼烷(B2H 6) 中存在3中心2电子硼氢桥键, 它是一种非定域的键, 是缺电子原子的一种特殊成键形式, 它普遍存在于硼烷化合物之中。

第五, 过渡金属氢化物中的M —H 键。在过渡金属氢化物中, H 原子能以多种形式和金属原子M 成键, 如端接M —H 键, M —H —M 桥键、(M3—H) 、

M 3三桥键及间隙氢化物等。第六, C —H —M 桥键。在若干金属有机化合物中, 羟基上的H 原子能和金属原子形成C —H —M 桥键。饱和碳氢化合物对金属原子通常都是化学惰性物质, C —H 键结合的H 原子对过渡金属原子M 通常是没有化学作用的。然而近年的研究发现羟基中C —H 键上的H 原子在一些金属有机化合物中能与M 原子相互作用大大改变羟基的几何构型, 使H 原子和M 原子接近, 形成C —H —M 桥键。C —H —M 桥键的形成, 促使C —H 键变长, 键能减弱, 活性增加, 活化了惰性的羟基, 对有机催化反应有重大作用。

总之, 氢化物的种类繁多, 而氢化物中的化学键种类也很多, 而且也比较复杂, 就是在同一种氢化物中, 也往往是多种化学键同时存在, 共同作用。我们相信, 随着科学技术的逐步发展和科学研究的不断深入, 人们对氢化物中的化学键会不断加深认识和得到一些新的见解。

(作者单位:青海民族学院化学系)

No(3-4).2006

盐类的水解反应是可逆化学反应中的

一类, 其水解平衡移动规律完全符合勒夏特列原理。本文对外界条件的改变对CH 3COO Na+谈H 2O ! CH 3COOH+NaOH水解平衡体系的移动是如何影响的进行了探讨。

外一、温度的改变对该平衡体系的影响界由于CH 3CO OH 和NaOH 的中和反应是放热反应, 根据能量守恒定律可知, CH 条3COONa 的水解反应是吸热反应。因此, 升高温度, 该件水解平衡向正反应方向(即增大水解程度的方向) 移动, 溶液的碱性增强; 降低温度, 该水对解平衡向逆反应方向(即减小水解程度的方醋向) 移动, 溶液的碱性减弱。

二、压强的改变对该平衡体系的影响酸CH 3COONa 的水解反应是在溶液里进行杨钠的, 压强的改变, 对该平衡无任何影响。因宝

此, 改变平衡体系的压强, CH 的3CO ONa 的水解

增平衡不发生移动, 其水解程度不变。

水三、浓度的改变对该平衡体系的影响1、增大CH 解3COO Na 的浓度, 根据勒夏特列原理, 该平衡向正反应方向移动, 水解程平度增大, 溶液的碱性增强; CH 3COO Na 的浓度, 平衡向逆反应方向移动, 水解程度减小, 衡溶液的碱性减弱。

体2、

在平衡体系中增加水的质量, 根据勒夏特列原理, 该平衡向正反应方向进行。水系的质量增加后, 溶液中CH 3CO ONa 、的CH 3COOH 、OH -等粒子的浓度也都相应减小, 反而使水解程度相应增大。但是, 由于溶影液的浓度减小, 溶液中C(OH-) 减小, 溶液的响

碱性是减弱的。

3、

增大CH 3CO OH 的浓度, 根据勒夏特列原理, 该平衡向逆反应方向移动, 水解程度减小, 溶液的碱性减弱; 反之, 减小CH 3COOH 的浓度, 平衡向正反应方向移动, 水解程度增大, 溶液的碱性增强。

4、

增大N aOH 的浓度, 根据勒夏特列原理, 该平衡向逆反应方向移动, 水解程度减小, 但是随着溶液中C (N aO H ) 的增大, NaOH=Na++OH -, C(O H -) 增大, 溶液的碱性增强; 反之, 减小NaOH 的浓度, 平衡向正反应方向移动, 水解程度增大, 但是, 随着C (N aO H ) 的减小, C (O H -) 随之减小, 溶液的碱性减弱。

5、

在平衡体系中加入强酸或加入强酸弱碱盐, 使溶液中CH+增大, H++OH -=H2O, 减小了原溶液中C (O H -) , 平衡向正反应方向移动, 水解程度增大, 但是由于强酸或强酸弱碱盐的电离程度大于水解程度, 所以, 溶液的酸性增强, 碱性减弱。

6、

在平衡体系中加入强碱或加入强碱弱酸盐, 使溶液中C (OH-) 增大, 平衡向逆反应方向移动, 水解程度减小, 但是溶液中随着C (O H-) 的增大, 溶液的碱性增强。

总之, 在CH 3CO ONa 水解的平衡体系中, 有很多因素都会影响平衡体系, 从而使平衡发生移动, 要考虑体系中离子共存现象, 离子反应现象、考虑盐类水解和离子浓度大小比较等众多因素, 只有把这些知识综合起来考虑, 才能得出CH 3C OON a 水解的平衡体系移动的正确结论。

(作者单位:青海省黄南州民族师范学校)

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