B物质的量单位-摩尔教案
物质的量的单位——摩尔
【教学目标】
1、知识与技能:
(1)使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。
(2)使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系,学会用物质的量来计量物质。
2、过程与方法:
(1)通过引导学生对自己熟悉问题的分析,让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
(2)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,让学生感受科学家在面对实际问题时,如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结,如何建立数学模型,培养他们解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观:
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动,激发学生探索未知世界的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。
【教学重点】物质的量及其单位。
【教学难点】如何寻找、选择解决问题的途径,建立数学模型。
【教学过程】
[情境质疑]
同学们,“曹冲称象”的故事想必大家非常熟悉,谁能够回顾一下这则故事呀?而后引导学生总结出曹冲称象过程中所用的“化整为零”的科学思维方法。
然后再设问:如何测出一张纸的厚度?(学生分组讨论)
在学生讨论的基础上归纳出可以先称取一定张数(如100张)纸的厚度,然后再计算出一张纸的厚度。引导得出在这个过程中使用了“积零为整”的科学思维方法,引导学生初步建立起集团的概念。
再进一步设问:如何用天平称量出一个分子的质量?(学生分组讨论) 学生感悟:先称出一定数目的分子的质量,然后再计算出一个分子质量。 教师点拨:这样我们是不是就把宏观物质和微观粒子联系起来了。 由此,导入新课。
板书:物质的量的单位——摩尔
1、物质的量(符号:n )
① 概念:表示含有一定数目粒子的集合体。
② 符号:n
③ 是一个基本物理量
类比:
[刨根究底]
首先我们借助米尺测量了一些实物的长度,强调有“多少米”的概念或在称量物质时有“多少千克”的概念,在引导出物质的量的单位‘摩尔’的概念。
2、物质的量的单位——摩尔
① 概念:一定数目粒子集体与0.012kg 12C 所含碳原子数相同。
② 简称:摩;符号:mol
3、阿伏伽德罗常数:
① 概念:1mol 粒子所含粒子数
② 物理量 长度 质量 物质的量 单位 米(m ) 千克(kg ) 摩尔(mol ) 符号:N A ;单位:mol -1
接着通过练习题计算出1mol 粒子所含粒子具体的数量是多少。
练习:已知m(12C)=1.993*10-26kg, 计算0.012kg 12C 中含有多少个碳原子。 N(12C)=6.02*1023
近似值约为6.02*1023
再通过一个计算题引出使用摩尔单位的注意事项。
练习:6.02*1023粒谷子(40000粒/千克)分给12亿中国人,每人分多少?
1.25*1010kg=125(亿公斤)
4、使用摩尔单位的注意事项
① 使用摩尔为单位时对象必须为微观粒子(原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子),不能计量宏观物质。
② 必须用化学式指明粒子种类。
如:1molO 1molO 2 1molNa + 1mol 氧(x )
练习:指出下列符号含义
1molH 1molH 2 1molH + 1molH 2O 2H
通过 1molH 2O 、2mol 、3mol 、nmol 中含有多少个水分子(用NA 表示)?引出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数量的关系。
5、物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数量的关系
n=N/ NA
习题:
回顾从化学方程式中得出的结论,并引导探索。
投影:1mol 钠原子的质量是 g ,1mol Na+的质量是 g
1mol OH-的质量是 g ,1mol H2O 的质量是 g
1mol O2的质量是 g ,1mol CO2的质量是 g
1mol H2的质量是 g ,1mol C的质量是 g
结论:1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子或相对原子质量。
板书:二、摩尔质量(M )
1、概念:单位物质的量物质所具有的质量。
2、单位:g/mol
数值:以g/mol为单位时,其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、计算公式:M=m/n
【板书设计】:1、物质的量
2、物质的量的单位——摩尔
3、阿伏伽德罗常数
4、使用摩尔单位的注意事项
5、物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数量的关系