2.3构成物质的微粒--原子和离子(第三课时)讲学稿
2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
班级________ 姓名_________
第三课时
【学习目标】
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
2、了解原子结构的表示方法；了解原子结构与元素化学性质的关系； 3、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
4、通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力； 5、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 【学习重、难点】 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律 【阅读质疑 自主探究】 1、
2、在原子内部存在的各个粒子之间，在数量上存在什么关系？
________________ = ________________ = _________________
3、氯—37这种原子中，有_____个质子，______个中子，______个核外电子，核电荷数为_____ 4、仔细阅读旧课本57页或者新课本50页，完成下列各题
（1）为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图，例如
图中，小圈表示________，圈内数字表示______________ 弧线表示__________，弧线上的数字表示_______________
5、当原子__________________________________从而带上电荷后变转变成了离子。 【多元互动 合作探究】
1、根据核外电子的排布规律，画出下列原子的结构示意图
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2、分析下列原子转变成离子的过程
（1）原子______电子（电子数_______质子数），带_____电荷，成为阳离子； （2）原子______电子（电子数_______质子数），带_____电荷，成为阴离子。 【课堂练习】
1、世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”.“原子”.“离子”填空），铁.氦气等物质是由 构成的；食盐等物质是由 构成的；氧气.二氧化碳.水等物质是由 构成的。
2、某粒子的结构示意图为 ，下列说法中不正确的是 ( )
A. 该元素原子的原子核外有2个电子层 C. 该粒子是阳离子
B. 该原子是一种金属原子 D. 该粒子具有稳定结构
【提高题】
4、根据下列粒子的结构示意图回答问题
2、如图是四种粒子的结构示意图，用序号填空： （1）电子层排布相同的是 ； （2）表示阳离子的是 ； （3）属于非金属元素原子的是 。 3、比较原子和离子的区别和联系
3、A元素的原子结构示意图为： 。A原子在化学反应中容易________离子；B元素的离子结构示意图为： ，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子。 【课后巩固】
1、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。
① ② ③ ④ （1）其中属于阳离子的是 。(填序号，下同) （2）具有相似化学性质的微粒是 。 （3）具有稳定电子层结构的是
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（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③
④ ⑤ ⑥ （2）属于非金属元素原子的是 。 （3）核外电子排相同的是 （4）达到稳定结构的是