4. 未知氧化还原方程式的书写
5. 陌生情景氧化还原方程式的书写
1. 铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的
离子方程式:
2. 将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液
恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:________________________________
3.已知CO 是工业上常用的还原剂,500℃时,11.2 L(标准状况)SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 。
4.在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应,同时生成氯化钠和水. 写出该反应的化学方程式:
6.(07上海) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
-+NO 3+4H +3e→NO+2H 2O ,KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol 。
(4)若1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:__________________
7.根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示):
(1)写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X 的溶液,酸化后加入KI 、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
(3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式: 。
8.工业上利用KOH 和MnO 2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:
第一步将MnO 2和固体KOH 粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K 2MnO 4; 第二步为电解K 2MnO 4的浓溶液制取KMnO 4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。
② 电解K 2MnO 4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为______________________________。
9.K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A .① 电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应
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是 。
② 湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾
制高铁酸钾,其反应的离子方程式为: 。
B . 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe 2(SO4) 3的离子方程式
C . 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总 反应是:,则负极的电极反应是
10.污水及自来水处理的方法有很多
(1)碱性环境下,Cl 2可将水中的CN - 转化为两种无毒的气体
(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO 4溶液,然后调节溶液的PH ,使生成的Cr 3+转
化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:
(3)含CN -的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN -氧化成CNO -。
CNO -在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。试写出上述两步反应的离子方程式:
(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性KI 淀粉溶液反应,呈现蓝色,
同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式
(5)二氧化氯(ClO 2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消
毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有:
方法一:用氯酸钠(NaClO 3)和硫酸酸化的H 2O 2反应生成ClO 2。请写出该反应的化学方程式。 。
方法二:用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。
方法三、
①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H2C 2O 4) ,
然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有
ClO 2、CO 2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
② 控制水浴温度在60~80℃之间的目的
是 ,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
③A 装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 。(填序号)
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
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新信息化学方程式的书写技巧2答案
1.⑴Cu + H2O 2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2. 2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
3. SO 2+2CO=S+2CO2(500℃、催化剂)
4. 3Cl 2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O
5.制N 2的化学方程式为NH 4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑
6.(1)14HNO 3+3Cu 2O→6Cu(NO3) 2+2NO↑+7H 2O
(2)酸性 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成 7.⑴Cu + H2O 2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O
2++3+3+—2+⑵4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I == 2Fe + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO 4 + 6KCl + 8H2O
8.①2MnO 2+4KOH+O2==2K2MnO 4+2H2O ②产生无色气泡
9.A . 2H ++2e—=H2↑
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O
B . 4FeO 42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O
C .
10.答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
Cr 2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2
O
2I +2H+O3=I 2+O2+H2O 4FeO 4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O -+2-+3+
方法三
:
(2)使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸。温度计。
(3)②
(4)5H 2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
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