化学方程式计算
化学计算题综合训练
1. 我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源,生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠) 中Na 2CO 3的质量分数,称取纯碱固体11.2g ,将其加入50 g稀盐酸中,恰好完全反应,使气体全部放出,得到氯化钠溶液56.8 g。请你计算(结果保留一位小数) :
(1)反应中产生CO 2的质量。
(2)纯碱中Na 2CO 3的质量分数。
2. 在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时,人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性,使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为O .5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g·cm -3) ,需要溶质质量分数为20%商品过氧乙酸溶液 g 。
3. 张强同学购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸(化学式为CH 3 COOH)的质量分数≥5%。张强用刚刚学到的酸碱中和反应的知识,定量地测定了醋酸的含量。其实验数据如下:取用20 g白醋,与6.4g 10%的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3C00Na) 和水。请你通过计算说明,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
4. 维生素C(化学式为C 6H806) 对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用,缺乏维生素C 会引起坏血病。经研究表明,青少年每天都需要摄入60mg 的维生素C ,若其中的12mg 由水果补充。请计算回答:
(1)维生素C 中碳、氢、氧三种元素的质量比是’
(2)若食用的水果以苹果计,已知每100 g苹果中含维生素C 的质量为4 mg,那么每天需吃苹果的质量是 g 。
5. 为测定某NaCl 、Na 2CO 3固体混合物的组成,小明同学取16 g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g) ,待反应完全后,得到下面的质量关系:
请分析以上数据后计算:
(1)原固体混合物中Na 2CO 3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确)
6.在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时,人们常常用过氧乙酸。过氧乙酸具有强烈的腐蚀性,使用时一定要稀释。要配制1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液(密度约为1 g·cm -3) ,需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 g .
7.我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品,其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体) 。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们取一块石灰石样品,将其粉碎后,称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g) ,然后加入
50 g足量稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答:
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
8.实验室中要配制150g 溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液,需氢
氧化钠 g ,水 g 。
9.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0 g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ,再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 生g 。 成5.0 气4.5 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过体4.0 质3.5 程,结果精确到0.1%) 量3.0 (3)根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量2.5
2.0 与生成气体质量关系的曲线。 1.5
1.0 (不要求写出计算过程,只画出曲线即可)
0.5
10. (6分)(1)你知道吗?苯氯乙酮(C 8H 7OCl )是警方常用0 10 20 30 40 50 6 0 70 80 90 100 的控暴剂,它对呼吸道和皮所加稀盐酸质量/g 肤都有强烈的刺激性,能使人暂时失去行动的能力。苯氯乙酮的相对分子质量为 。
(2)举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手,镁粉的主要成分是MgCO 3, MgCO 3中碳元素的质量分数为 。
(3)在医疗上曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物,其中氮与氧两种元素的质量比为7:4,相对分子质量为44,“笑气”的化学式为__________。
11. (8分)化学是造福人类的科学。在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。
(1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物,以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃, 因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H 4O) 。丙烯醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:
。
(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl 0.9%,一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g~9 g。
①某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水,现医生通过诊断需为他每天注射200g 生理盐水, 则该病人每天可补充食盐约 g 。
②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435g 沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。
12.合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如图),对产品商品名:硝酸铵 的含氮量产生了疑问,于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算,NH 4NO 3 都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下:
14×100%=17.5% ,而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同,80含氮量:34%
小组中的同学进行了讨论。 XXX 化工有限公司 (1)你认为李华同学的计算是否正确? 。
(2)计算硝酸铵中的含氮量,你的方法是:
(3)请你计算,该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg 。
13.某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g ,
用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液pH=7时,用去氢氧化钠溶液20g 。计算废水中盐酸的溶质质量分数。
测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究。
(1)配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)。他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多 净 重:50kg
少毫升?
2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如下:
Δt/℃ 试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积
20 之间的变化关系图。 18 (3)根据(2)中关系图,请你从能量变化的角 16
14 度谈谈对中和反应的认识。 12 14.坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品10
8 为主的国家大型企业。在电缆生产过程中,不可避免地会产生6 一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位4
2 同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各
自的看法。
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu + 2H2SO 4 + O2
△ 2CuSO 4 + 2H2O ),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①
;②
;
③
。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为 (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是: 。
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是: 。(2分)
丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”。请提出你的想法: 。
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法: 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会 。
(5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸 g,需水 mL(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的: 。(2分)
(6)根据乙同学查出的方程式(2Cu + 2H 2SO 4 + O2 2CuSO4 + 2H2O )计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜多少克?(请写出计算过程,结果精确到0.1克。3分)
15.实验室配制溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液400 g,需碳酸钠g ,
需水 g 。
16.现有氯化钠和硝酸钾的固体混合物10.85 g ,将它们全部放入烧杯中,再加入170 g 硝酸银溶
液恰好完全反应,然后过滤、洗涤、干燥,称得沉淀14.35 g 。则原固体混合物中硝酸钾的质量为 g ,原硝酸银溶液中溶质的质量分数为
17.2005年5月22日,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶,圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH 2)固体,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑],氢气供燃烧之需。请回答下列问题:
(1)CaH 2中钙元素为+2价,氢元素的化合价为_______。
(2)现有875g 氢化钙固体(含CaH 2 96%),与足量水反应可生成多少克氢气?
18.某标示为5%的过氧化氢溶液已放置了一段时间,为了检验溶液的质量是否发生变化(过氧化氢
试通过计算判断该溶液的质量是否已发生变化。
19.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量。现取该纯碱样品11 g,全部溶解在100 g水中,再加入氯化钙溶液150 g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10 g 。求:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%) 。(友情提示:Na 2CO 3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20.苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明,其体内代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12NO ,试计算:
(1)苏丹红的相对分子质量;
(2)苏丹红中各元素的质量比;
(3)苏丹红中氮元素的质量分数。
21.将一块锌铜合金投入74.2g 稀H 2SO 4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g 。求:
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数;
(2)实验室现有98%的浓硫酸20 g,需要多少克水才能配制成。19.6%的稀硫酸?
22.(6分) 某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究,分析标签所列成分含量与实际是否相符,下图是某厂生产的味精包装上的部分说明,某同学取5 g 味精,溶于水后
加入足量AgNO 3溶液,再滴加适量稀HN3(防止某些杂质的干扰) ,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀2.87 g ,(化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) 试通过计算确定:该味精是否可列入“诚信食品”名单? 23、糖类(按C 6 H1206计) 在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳,其化学反应
方程式为:C 6 H12
O 6
=2C2H 5OH+2CO2↑,生活中l°的酒是指:1体积乙醇
和99体积水的混合溶液,问:
(1)多少质量分数的糖类溶液发酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分别为1.0 g /cm 3和0.8 g /cm 3)(结果保留一位小数)(6分)
(2)酿酒厂生产白酒时,常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可得到白酒。根据所学化学知识,你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度? 为什么?(4分)
24、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g 该工业盐进行实验:①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数,得到1g 沉淀。②测得水的质
量分数为3.3%:求:(1)100g 该工业盐中含氯化钙的质量分数。 (2)通过计
算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?