03水的电离及离子积常数
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03. 水的电离及离子积常数
一、知识梳理
＋－1、水的电离方程式： H2O H＋OH
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
－3、水的离子积：KW =[H+]·[OH]
－－－－－２－２25℃时, [H+]=[OH] =107mol·L1 ；KW =[H+]·[OH] = 1×1014mol•L
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）
4、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱 ：抑制水的电离
②温度：促进水的电离（因为水的电离是吸热的）
③易水解的盐：促进水的电离
二、典例分析
－－－一定温度时，测得纯水中[OH]=2.5×107 mol·L1，则[H+]为（ ）
－－A．2.5×107mol·L1
－－B．0.1×107 mol·L1
－－C．1×10−14 /2.5×107mol·L1
D．无法确定[H+]
考点：离子积常数．
分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答．
－－解答：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×107mol·L1，
故选：A．
点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大．
三、实战演练
－２－２1、在25℃时，1mol·L1的盐酸溶液中，水的KW（单位：mol•L）为（ ）
－－－A.1×1014 B.0 C.大于1×1014 D.小于1×1014
2、下列说法中，正确的是（ ）
A.向纯水中加入少量盐酸，KW将增大
B.25℃时，水的离子积常数KW为1×10
C.100℃时，纯水的［H］＝107mol·L＋－－14mol•L２－２ －1
D.100℃时，pH＝７的溶液呈中性