高考题分类解析之 钠及其化合物
考点10 钠及其化合物
1. （2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A. 原料利用率高 B. 设备少
C. 循环利用的物质多 D. 原料易得
【答案】A
【解析】
两种方法都发生反应：
索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用， 而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A
2. （2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A ． 有矿盐生成食盐，除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO3) 2
B ． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C ． 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D ． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A 、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B 、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI , 错误；C 、增加氯离子的量，AgCI 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D 、纯碱水呈碱性，正确。
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。答案：AC
命题意图：化学实验与元素化合物学优高考网
4. （2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe 2＋
【参考答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
2－－A. 不能排除碳酸氢盐与SO 3、HSO 3形成的盐的干扰
B. 也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C. 其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe 2＋检验方法过程合理。学优高考网
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
5. （2013·福建理综·10）下列有关试验的做法不正确的是 ．．．
A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶
中需用玻璃棒引流
D ．检验NH4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润
的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。
【答案】D
【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO 2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH 4+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH 4+。
6. （2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．
A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH4Cl
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H2O HCO -3+OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A 、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B 、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2-3水解平衡：CO 2-3+H2O HCO -3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
7. （2013·上海化学·54-57）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联
合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工
业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
54. 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L
盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL 。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用
硫酸 mL(保留两位小数) 。
55. 某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。
56. 将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO 3的质量由428.8kg 降为400.3kg ，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。
57. 某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg 。通过计算确定该晶体的化学式。
【答案】54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO3 Na 2CO 32 H2O
【解析】55、根据反应可知消耗的H 2SO 4质量是HCl 的一半
，即0.1⨯20⨯0.5=0.05618⨯V ,V=17.8mL
Na 2CO 3+CO2+H2O=2 Na H CO3
106 168
814.8-137.7 m ， m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO3= Na2CO 3+CO2+H2O
168 106
814.8-137.7 28.5 x ，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na 2CO 3+CO2+H2O=2 Na H CO3
106 22.4⨯103 168
m 44.8⨯103 m 1， m=212kg，m 1=336kg，则452kg 晶体中含Na 2CO 3212kg ，
Na H CO3
168kg ，水72kg 。因此，该晶体的化学式为Na H CO3 Na 2CO 32 H2O
【考点定位】本题考查化学计算。
8、（2013·天津化学·7）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2） X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的
物质（写分子式）————
（3） 由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系
其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式——；D 的电子式——
①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为——
由A 转化为B 的离子方程式——————
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因——————————————————。A 、B 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
（1） 根据短周期元素、X 、Y 元素的X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知
X Y 元素分别为H 和C ，Q 与X 同主族推知Q 为Na 元素，Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z 为O 元素，R 为Al 元素。
原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是
Ｃ２Ｈ２
（３）C 溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠
，
①Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性,A 是Na 2CO 3，B 是NaHCO 3.A 显碱性的原因是CO 32-的水解。水解的离子方程式为CO 32-+H2
O HCO 3-+OH-, 二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO 3，NaHCO 3和盐酸反应生成NaCL 、H 2O 、CO 2、若果溶质全是NaCl ，由于有CO 2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO 3、NaCl 、CO 2。
答案：见解析
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