河北衡水中学2013

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期二调考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba＝137

第Ⅰ卷（选择题 共５０分）

一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂

在答题卡上）

1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4 2．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+

)=c(OH-)=10－6

mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3. 已知下面三个数据：7.2×10－4

、4.6×10－4

、4.9×10－10

分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已

知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( )

A．K(HF)＝7.2×10－

4 B．K(HNO－2)＝4.9×10

10

C．相同条件下HCN的酸性最弱 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 4．（组题人改编）常温下有下列溶液：①0.5 mol·L－1

的NaOH溶液和1.0 mol·L－1

HCl溶液等体积混合后

的溶液 ②pH＝0的溶液 ③c(OH－

)＝10

－11

mol·L

－1

的溶液 ④0.1 mol·L－

1 CH3COOH溶液（常温下

电离度为1.03%），它们的酸性由强到弱的顺序是( ) A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞② C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③

5. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比

色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ） A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

6. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．HCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3 7．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，

则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸) C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸) 8、下列说法不正确．．．

的是 （ ） A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH

D．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大

9、关于小苏打水溶液的表述正确的是( )

A．存在的电离平衡为： HCO－

H－

3+H2O

2CO3+OH

B．c(Na＋

)＋c(H＋

)＝c(HCO－

－

＋c(OH－

3)＋c(CO23))

C．HCO－

－

＋

－

3的电离程度大于HCO3的水解程度 D． c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO2－

3)＋c(H2CO3)

10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能

大量存在的离子是（ ）

A、SO32- B、HCO3- C、NH4+ D、NO3-

二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂

在答题卡上）

11、下列实验误差分析错误的是（ ）

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①NH4Cl与NaOH；

②NH4Cl与HCl； ③NH4Cl与NaCl； ④NH4Cl与AlCl3；下列各项排序正确的是（ ）

A．pH：②>③>④>① B、c(NH4+

)：②>④>③>① C．c(Cl－

)：①>③>②>④ D、 c(NH3·H2O)：①>④>③>② 13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

电离度已电离的弱电解质)

已知：



n(n(全部的弱电解质)100%

A．在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大, 且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01

B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z-) / [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X-)+c(Y-)—2c(Z-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且c(Z-)

D．在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3 14.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物

质 的

量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH大于7，右表中判断合理的是( )

A.①③ B．②③ C．①④ D．②④

15、下列说法正确的是( ) A．已知

则可以计算CH3—CH3(g)→CH2＝CH2(g)＋H2(g)；ΔH =＋125.6 kJ/mol

B．容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”

刻度；使用时量筒和滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

D．使石蕊呈紫色的溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 16、常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）

A．pH ＝ 11的NaOH溶液中c(H+)是pH＝9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍 B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3ˉ、SO32ˉ、HCO3ˉ可以大量共存 C．由0．1 mol·L1一元酸HA溶液的pH＝1,可推知HA溶液存在HA⇋H++Aˉ D．由0．1 mol·Lˉ1一元碱MOH溶液的pH＝10, 可推知MCl溶液pH＜7

17、常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混

合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ） A、HA为弱酸

B、在N到K间任意一点对应的溶液中：

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C、K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ) D、常温下，MA溶液的pH＞7

18、HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 C．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)＋c(HA) D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

19. 有甲、乙两瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4,乙瓶溶液的pH=6,现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释

至100倍体积（温度不变），则下列叙述中正确的是（ ）

A、 稀释后两溶液的pH相等 B、 稀释后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液 C、 稀释后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液 D、 稀释后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液 20. （组题人改编）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

A．0.1mol·L－

1 HCOOH溶液中：c(HCOO－

)＋c(OH－

)＝c(H＋

)

B．1 L0.1mol·L－

1 CuSO4·(NH4)2SO4溶液：c(SO－

＋

＋

42)＞c(NH4)＞c(Cu2)＞c(H＋

)＞c(OH－

)

C． 0.1mol·L－

1NaHCO＋

＋

－

－

－

3溶液中：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO32)＋c(OH)

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后:c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－

)

21.从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）

22.下列实验设计及其对应的方程式均正确的是（ ）

A．将铜片加入到FeCl3溶液中，观察溶液颜色的变化，证明微粒的氧化性Fe3+＞Cu2+： Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．测定０.１mol／ＬH3PO4溶液的pＨ＞１证明H3PO4为弱酸： H3PO4

3H++PO43

ˉ

C．实验室用NaOO2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+

+ 2OH－

22与H2O反应，快速制备+ O2↑ D．向Ｎａ2ＣＯ3溶液中滴入甲基橙溶液，溶液变黄，证明Ｎａ2ＣＯ3溶液显碱性： CO32

ˉ+ H2O

HCO3ˉ+OHˉ

23. 常温下，将V1 mL、c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol·L-1

的盐酸中，下列结论合理的是 A. 若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1 ≥c2·V2 B. 若V1=V2, c1=c2，则混合液中c(NH+4) >c(Cl-) C. 若混合液的 pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-

) D. 若V1=V2，且混合液的pH

A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1

B．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－

)

C．1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108

mol/L盐酸的pH8.0

D．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13 25. 相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ）

A．水电离的c（H＋

）：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

26. 下列有关说法正确的是（ ）

A．CHc(CHCOOH)

3COOH c(CH3COO－) 的值增大 B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H

确的是（ ）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 28.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是（ ）

A.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 29. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中

pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )与pH的变化关系如图所示，则（ ） A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+

) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

30. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、

HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定

至

HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D．HY与

HZ

混合，达到平衡时：

Kc(H+

)= a(HY)·c(HY) + c(Z-) +c(OH-)

卷Ⅱ（非选择题，共50分）

请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

31．（12分）

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所

得溶液中K（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）已知某溶液中只存在OH－

、H＋

、NH＋

－

4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几

种：

A、c(Cl－

)>c(NH＋

＋

－

－

＋

－

＋

4)>c(H)>c(OH) B、c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) C、c(NH＋

－

－

＋

－

＋

4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) D、c(Cl)>c(H)>c(NH＋

－

4)>c(OH) ①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。 ③若四种离子浓度关系有c(NH＋

－

4)＝c(Cl)，则该溶液显填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；

③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：

A、c(H＋

)最小的是___________（填序号）

B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有__________种取法。 C、②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。（填序号）

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3

溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则： ①B是__________溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH－

)与C溶液中的c(H＋

)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填数据)。

32.（10分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)；ΔH= + 180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；ΔH= —905 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH= —483.6 kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)； ΔH （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通

入到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。（填序号）

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 。某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________。 33．(10分)

（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 ①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的

转 化

率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

（2）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略

不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的填“”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl 34.（10分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒

(b)容量瓶 (c)滴定管

(d)托盘天平 (e)温度计

（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。 （2）下列操作能合理的是_________

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3

B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．用500mL容量瓶配制1 mol·L-1

的氢氧化钠溶液495.5mL （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量

浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）： c（NaOH）＝（5） 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是

(填写编号)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

35. （8分）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二

步水解） ，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh= 。

（2）已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的

pH=。

（3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)= （用含c(HCO3-) 、c(H2CO3)的关系式表示）

衡水中学2013—2014学年度第一学期第二次调研考试 高二化学答案

1-5 D B B A A 6-10 B C A D B 11-15 B B D D C 16-20 D B B C D 21-25 C A C D A 26-30 C C A C B 31、（12分）

(1) 促进，不变 (2) ① B ② A ③ 中性 (3) ⑤、 4、 大于、 ①⑤ (4) ①CH3COONa、盐酸 ②14 32、（10分）

(1) -92.4 kj/mol (2) ①②

(3) c(NH一

4+)>c（Cl）> c（OH－

）> c（H＋

）

(4) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 15ml或75ml 33．（共10分）

(1) ①增大 ② D (2) ①107 ② > , cabd 34、（10分）

(1) ab (2) A (3) 26.10ml (4) 0.1044mol/L (5) CD 35、（8分） (1) CO32-+H2O

HCO3-+OH-, Kh= c(HCO3-)·c(OH-)/ c(CO32-) (2)10

(3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)

30. 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是

强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—

)，即Ka(HY)≈c(H+

)=10

—pH

=10—5

。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完

全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—

的水解程度大于Y—

，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—

)，又根据HY的电离平衡常数： Kc(H+c)·—

(HYc(Y)

)

即有：c(Y—)=

Ka(HY)·c(HY) a(HY)= c(H) 所以达平衡后：c(H+Ka(HY)·c(HY)

c(H)

+ c(Z—) +c(OH—)

衡水中学2013—2014学年度第一学期第二次调研考试

高二化学答案

1-5 D B B A A 6-10 B C A D B 11-15 B B D D C 16-20 D B B C D 21-25 C A C D A 26-30 C C A C B 31、（12分）

(1) 促进，不变 (2) ① B ② A ③ 中性 (3) ⑤、 4、 大于、 ①⑤ (4) ①CH3COONa、盐酸 ②14 32、（10分） (1) -92.4 kj/mol (2) ①②

(3) c(NH一

－

＋

4+)>c（Cl）> c（OH）> c（H）

(4) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 15ml或75ml

33．（共10分） (1) ①增大 ② D (2) ①107 ② > , cabd

34、（10分） (1) ab (2) A (3) 26.10ml (4) 0.1044mol/L (5) CD 35、（8分）

(1) CO32-+H2O

HCO3-+OH-, Kh= c(HCO3-)·c(OH-)/ c(CO32-)

(2)10 (3) c(HCO3-)+2c(H2CO3)

附：30. 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：

c(H+)·c(Y—

)

)

Ka(HY)= c(HY) 即有：c(Y—)=

Ka(HY)·c(HY c(H)

所以达平衡后：c(H+Ka(HY)·c(HY) + c(Z—) +c(OH—)

c(H)