盖斯定律专项练习

盖斯定律专项练习

〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+

1

O2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ 2

-1

C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol CO(g)+

反应１

1-1

O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol反应２ 2

〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于

—1

C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3KJ·mol

—1

2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H2 ==—566.0 KJ·mol

—1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)； △H3 ==—571.6 KJ·mol

A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：

—1—1

2H3F3

3H2F2 ；△H1= a KJ·mol ； H2F2

2HF ；△H2= b KJ·mol

已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 3HF的△H3为

—1

A.（a + b） KJ·mol

—1

B.（a — b）KJ·mol

—1

C.（a + 3b）KJ·mol

—1

D.（0.5a + 1.5b）KJ·mol

〖练习2〗2005广东22·4 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

〖例题3〗发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:

①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①

②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②

试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________

〖练习3〗已知下列热化学方程式：

－1

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25 kJ·mol

－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47 kJ·mol

－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19 kJ·mol

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ．

〖练习4〗已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol (3) H2(g)+1O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

2

Ti TiO2TiCl4

1

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H 1 ＝3935 kJ·mol

1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H 2 ＝566 kJ·mol

1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H 3 ＝+141 kJ·mol

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H ＝ 。

镁/8000C/Ar

试计算下列反应的反应热：

2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

课堂练习

1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1 ， CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A、392.92kJ B、2489.44kJ C、784.92kJ D、3274.3kJ

2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 ( )

A、100.3kJ B、567.85kJ C、500.15kJ D、601.7kJ

3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为 ( )

A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2 C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3

4、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)△H1； Hg(s)+1/2O2(g)==HgO(s)△H2；则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(s)+ ZnO(s)，△H值为 ( )

A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2

5、已知①2C(s)+ O2(g)===2CO(g)△H=-221.0 kJ·mol-1 ，②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) 的△H为( )

A、+262.6kJ·mol-1 B、-131.3kJ·mol-1 C、-352.kJ·mol-1 D、+131.3kJ·mol-1 6、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol＝＋19 kJ·mol1

－

－1

－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。 7、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 ( )

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g) △H1 ＝＋175.3kJ·mol—1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H2＝—566.0 kJ·mol—1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H3＝—571.6 kJ·mol—1

A. △H1 + △H2 —△H3 B.2△H1 + △H2 + △H3 C. △H1 + △H2/2 + △H3 D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

8．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________ 9、用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 已知：CO(g)＋2H2(g)

2CH3OH(g)

CO(g)＋H2O(g)

CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol1

－

－

－

CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol1

CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

______________________________________________________________________。