硫酸导学案
2013级化学导学案 主备:周润发 审核: 高一化学组 授课人: 授课时间: 学案编号:22 班级: 姓名: 小组: 教师评价:
课题:硫的转化-------硫酸
【学习目标】
1. 掌握浓硫酸的特性以及浓硫酸和稀硫酸的性质差异,并熟练书写相关化学方程式;
2- 2.掌握SO 4的检验方法;
3.了解几种重要的硫酸盐。
【导入练习】书写酸雨形成时的主要反应的化学方程式。
【自主学习】
一、稀硫酸
硫酸是二元强酸,在水溶液里能完全电离,是强电解质, 电离方程式为_______________稀硫酸具有酸的通性。
(1)跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 色。
(2)跟活泼金属反应:Zn + H2SO 4 (离子方程式)
(3)跟碱性氧化物反应:CuO + H2SO 4 (离子方程式)
(4)跟碱反应:Ba(OH)2 + H2SO 4 (离子方程式)
(5)跟某些盐反应:Na 2CO 3 + H2SO 4 (离子方程式)
二、浓硫酸
1. 物理性质:纯H 2SO 4是 色、 、 状液体,沸点高, 挥发,密度比水 ,溶解于水时放出 。
【思考1】如何稀释浓硫酸?
2(1)______性:浓硫酸的吸水性是指把物质中游离的H 2O 或结晶水吸收。如浓硫酸常用作干燥剂;能够使胆矾由 色变为 色。
(2)____性:浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去,例如:使蔗糖、纸、木条变黑。
【思考2】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应该如何处理?
(3) ______性
①与非金属的反应:C + H2SO 4(浓) ,浓硫酸表现了 性。
②与大多数金属的反应:Cu + H 2SO (浓) ,浓硫酸表现了 性和 性。 4
钝化:常温下, 冷的浓硫酸能使____和_____的表面形成一层致密的氧化物保护膜, 阻止了内部金属与浓H 2SO 4反应, 这种现象叫钝化。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。 ③与某些还原性物质的反应:HI 、H 2S 、FeO 等还原性物质也可以被浓硫酸氧化。
2-三、SO 4的检验:待测液→加 酸化→取清液→加 →沉淀,即可确定是否存在2-SO 4。
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四、重要的硫酸盐(阅读课本P91)
熟石膏 ,生石膏 ,重晶石(钡餐) ,绿矾 ,胆矾(蓝矾) ,明矾 。
【知识盘点】
1. 硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
2.硫及其化合物间的相互转化(写出相关化学方程式)
FeS Fe/△S
【展示提升】
1. 课本P93 1(7)
2. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_________________
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 _________________
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 _________________
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 _________________
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl 气体。 _________________
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 _________________
3. 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸?
4. 探究作业:设计一套实验装置,验证C 和浓硫酸反应的产物。
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《硫的转化-------硫酸》随堂练习
1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物, 颗粒很小, 不宜沉降, 它与空气中的SO 2、O 2接触时,SO 2会部分转化为SO 3, 使空气的酸度增加, 飘尘所起的作用可能是( )
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A.①② B.②③ C.①②③ D.③④
2. 既能使湿润的蓝色石蕊试纸变红, 又能使品红溶液退色, 还能使溴水退色的是( )
A.CO 2 B.H 2S C.Cl 2 D.SO 2
3. 下列关于浓硫酸的叙述中, 正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂, 能够干燥氨气、氢气
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
4. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是(双选) ( )
A. H2S B. SO2 C. CO2 D. NH3
5. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的 ( )
A .脱水性和吸水性 B .吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D .不挥发性和酸性
6. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 ( )
A .分别加入铁片 B .分别加入烧碱 C.分别加入蔗糖 D .分别加入铜片,加热
7. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 ( )
A .常温下都用铁或铝制容器贮存 B.露置于空气中容器内酸液的质量都减轻
C .常温下都能与铜较快地反应 D.露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小
8. 常温下可用铁罐车运输的是 ( )A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸
-19. 向50mL 18mol·L H2SO 4的溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H 2SO 4的
物质的量为 ( )
A. 小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol 与0.90 mol 之间 D.大于0.90 mol
10. 右表是硫酸试剂瓶标签上的部分内容. 据此下列说法中, 正确的是 ( )
-1A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L B.1molZn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2 -1C. 配制200ml 4.6 mol·L的稀硫酸需取硫酸50mL D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上, 应立即用NaOH 溶液冲洗 2-11. 能够确定一种溶液中一定含有SO 4的事实是 ( )
A.取少量试样溶液,加入用硝酸酸化过的BaCl 2,有白色沉淀生成
B.取少量试样溶液,加入BaCl 2溶液,有白色沉淀,再加稀HNO 3沉淀不溶解
C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3) 2溶液,有白色沉淀
D. 取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀,加入BaCl 2, 有白色沉淀生成
12.A 、B 、C 、D 、E 五种物质均含同一种元素,它们在一定条件下的转化关系如下图所示。其中A
在常温下为固态单质,则
A 为 B为 C为
D 为 E为
由E →C 变化的化学方程式
13. (2011·北京海淀高一检测) 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应, 用如图所示的装 - 3 -
置进行实验
:
请回答下列问题:
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置, 但未将导管画全, 请将装置图补充完整。
-1(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热, 直到反应停止,
最后发现烧瓶中还有铜片剩余, 该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: ,
实验中若有m g 铜参加了反应, 则有 mol 硫酸被 (填“氧化”或“还原”),电子转移为 mol 。
(3)下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。
A. 硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
(4)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是 ________________________。
(5)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度, 该兴趣小组设计了如下实验方案:
当铜和浓硫酸的反应结束后, 在装置A 中加入足量的锌粉, 用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况) 。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL) 。
14.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是(填编号) → → →
(3) 实验室可观察到装置①中,A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是 ;
B 瓶溶液的作用是 ;
C 瓶溶液的作用是 。
(4) 装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位
置的理由是 。
(5) 装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。
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