2008-2012年辽宁省高考化学实验题及答案
12-13
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方
程式是
；
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该
KMnO4的纯度。
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末
状化合物进行如下实验。将MZ
和足量碳粉充分混合，平铺在反
应管a中，在b瓶中盛足量澄清
石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a
，观察到管内发生剧烈反应，